29．(10分)根据下面甲、乙、丙三个图解回答有关问题：

　 (1)请写出两种鉴定甲细胞是否为活细胞的实验方法：

　　　　 ①　　　　　　　　　 　②　　　　　　　　　　

　 (2)已知乙细胞的分泌物是蛋白质类物质。蛋白质类分泌物除可能是酶外，还可能是

　　　　 　　　　　　　　　　　(至少写出两种可能的分泌物名称)。若该分泌物是H₂O₂酶，欲比较该酶与无机催化剂的催化效率，则除需要H₂O₂酶及必需的实验器具外，还需要哪些实验药品？　　　　　　　　　　　 。

　 (3)图丙所示生物常使人及其他生物产生疾病，该类生物与细菌在结构上的主要区别是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

28．(11分)某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：

实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液

实验记录：

　　 背影资料：

	资料卡片 主题；生成一价铜的反应 4CuO2Cu2O+O2↑ 2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 氯化亚铜(CuCl)在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等无色离子。

请你参与以下探究：

　 (1)实验A反应速度明显比B小，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

　　　　 ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证。

　 (3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl₂，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案(若有多处方案，只设计两个)。

　 (4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl₄]²等离子与CuCl(s)、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：

图中G(RCOOR^，)的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H₂按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：

　 (1)结构简式：E　　　　　　　 、G　　　　　　　 、R^，基　　　　　　　 。

　 (2)G的两个同类别同分异构体的结构简式(不带R字母)　　　　　　 及　　　 。

　 (3)反应类型：X　　　　　 、Y　　　　　　 、Z　　　　　　 。

　 (4)写出下列转化的化学方程式：

① A + CO + H₂O　　　　　 E；　 ②F + D　　　　　 H

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 27．(14分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、

絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新

型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年

来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究

也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方

法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量

Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，

得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。

　 (1)向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：

　　　　 ①Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO^2-₄)=1.0mmol·L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO+2-₄)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为　　 ，该反应的△H　　　 0(填“>”“<”或“=”)。

　 (3)高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

　　　　 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　　　　 3Zn(OH)₃+2Fe(OH)₃+4KOH

　　　　 该电池放电时的负极反应式为　　　　　 ，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有　　　　 g高铁酸钾参与反应。

　 (4)测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：

　　　　 步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

　　　　 步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe(OH)₃和CrO^2-₄

　　　　 步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₂，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe²⁺

　　　　 步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液V₁mL。

　　　　 ①滴定时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

②原溶液中K₂FeO₄的浓度为　　　　　　　　　 (用含字母的代数式表示)。

25．(19分)已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：

　 (1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有　　　　 。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　 ，E的基态电子排布式为　　　 ，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为　　　　　　 。

　 (2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　 ，电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　 。

　 (3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为　　　　　　　　　　　　　 ；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键　　　　　　　　 G-H键。

　 (4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为　　　　　 ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为　　　　　　 。

　 (5)由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱　　　　 。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为　　　　 ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为　　　　　　　 。

24．(20分)如图所示，在倾角=30°的斜面上放置一段凹槽B，B与斜面间的动摩擦因数，槽内靠近右侧壁处有一小球A，它到凹槽内左侧壁的距离．A、B的质量都为m=2．0kg．B与斜面间的最大静摩擦力可认为等于滑动摩擦力，不计A、B之间的摩擦，斜面足够长。现同刚由静止释放A、B，经过一段时间，A与B的侧壁发生碰撞， 碰撞过程不损失机械能，碰撞时间极短。取重力加速度g=10m/s。²求：

　 (1)A与B的左侧壁第一次发生碰撞后瞬间A、B的速度。

　 (2)在A与B的左侧壁发生第一次碰撞后到第二次碰撞前的这段时间内，A与B的左侧壁的距离最大可达到多少？

23．(16分)在坐标系平面的第一象限内，有一个匀强磁场，磁感应强度大小恒为B₀，方向垂直于平面，且随时间作周期性变化，如同所示，规定垂直xOy平面向里的磁场方向为正。一个质量为m，电荷量为的正粒子，在时刻从坐标原点以初速度沿x轴正方向射入，不计重力的影响，经过一个磁场变化周期T(未确定)的时间，粒子到达第一象限内的某点P，日速度方向仍与x轴正方向平行同向。则

　 (1)粒子进人磁场后做圆周运动的半径是多大?　　

　 (2)若O、P连线与x轴之间的夹角为45°，则磁场变化的周期T为多大？

　 (3)若粒子运动轨迹恰好与y轴相切，试求P点的坐标。　　

22．(14分)如图所示，质量的物体，以的初速度沿粗糙的水平面向右运动，物体与地面间的动摩擦因数；同时物体受到一个方向向左的3N的F的作用，经过3s，撤去外力F，求物体滑行的总位移。(g取10m／s²)　　

21．(18分)

　　　 I(6分)某同学存做“研究平抛物体的运动”的实验时得到了如图所示的物体运动轨迹，、、c三点的位置在运动轨迹上已经标出，则：

　 (1)小球平抛运动的初速度　　　 m／s(g=10 m/s²)　

　 (2)开始做平抛运动的位置坐标x=　　　 cm，y=　　　 cm.

　　　 Ⅱ(6分)将一单摆装置竖直悬于某一

深度为(未知)且开几向F的固定小

筒中(单摆的下部分露出筒外)，如图甲

所示。将悬线拉离平衡位置一个小角度

后由静止释放，没单摆摆动过程中悬线不

会碰到筒壁。如果本实验的长度测量工具

只能测量出筒下端几到摆球球心之间的距

离，并通过改变而测出对应的摆动周

期T，再以为纵轴、为横轴，作出

T²-图像．则可以由此图像得出小筒的深

度和当地的重力加速度g。　

　 (1)如果实验中所得到的T²-图像如图乙所示，那么对应的图像应该是、b、c中的　　 。

　 (2)由图像可知，小筒的深度=　　 m(保留两位有效数字)；当地重力加速度个g=

　　 m/s²(保留三位有效数字)。

　　　 Ⅲ(6分)发光晶体二极管是电器上做指示灯用的一种电子元件。它的电路符号如图甲所示，正常使用时，带“十”号的一端接高电势，带“一”号的一端接低电势。某同学用实验的方法测得它两端的电压U_D一和通过它的电流I的关系数据如下表所示。

　 (1)在图乙中的虚线框内画H{该同学的实验电路图。(实验用电压表内阻R v约为10 kΩ，电流表内阻R_mA约为100Ω)

　 (2)在图丙中的小方格纸上用描点法画出，I-U_D图线。

　 (3)若发光二极管的最佳工作电压为2．0V，而电源是由内阻不计、电动势为1.5V的两节干电池串联而成。根据画出的伏安特性曲线上的信息分析，应该将发光二极管串联一个阻值R=　　　　 Ω的电阻后，与电源接成^圳合电路，才能使二极管工作在最佳状态。(保留三位有效数字)

20．如地球质量M可由表达式求出，式中G为引力常量，的单位是m/s，是的幂次，c的单位是m/s²，以下判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．是同步卫星绕地球运动的速度，=4，c是地球表面重力加速度　　

　　　 B．是第一宇宙速度，=4，c是地球表面重力加速度　　

　　　 C．是赤道上物体的自转速度，=2，c是地球表而重力加速度　　

　　　 D．是月球绕地球运动的速度，=4，c是月球表面的自由落体加速度　　

第Ⅱ卷(非选择题共180分)

19．如图，电路中，电源电动势为E、内阻为，闭合开关S，增大可变电阻R的阻值后，电压表示数的变化量为U。在这个过程中，下列判断正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电阻R₁两端的电压减小，减小量等于△U

　　　 B．电容器的带电量减小，减小量等于C△U

　　　 C．电压表的示数U和电流表的示数I的比值变大

　　　 D．电压表示数变化量△U和电流表示数变化量△I

的比值增大