9．下列比较关系中，正确的是(　　 )

A．元素金属性Na＞Mg＞Al　　　 B．热稳定性H₂S＜H₂Se＜HCl

C．酸性H₃PO₃＜H₂SO₄＜HClO₄　　 D．原子半径Mg＞Na＞H

8．下列对铯及其化合物的预测正确的是(　　 )

A．铯的熔点很高　　　　　　　　 B．在自然界中，铯能以游离态存在

C．氯化铯易溶于水　　　　　　　　 D．铯只有一种氧化物Cs₂O

7．下列说法正确的是(　　 )

A．难失去电子的原子，易形成阴离子

B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键

C．离子化合物中一定含有离子键　　　　　

D．离子化合物中一定含金属键

6．与NH₄⁺离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是(　　 )

A．Al₃⁺　　 B．H₃O⁺　 C．OH^-　 D．Na⁺

5．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(　　 )

A．NaHSO₄　　　 B．NaHCO₃　　　　 C．Al(OH)₃　　　　 D．Na₂SO₃

4．根据主族元素的原子序数不能确定的是(　　 )

A．质子数　　　　 B. 中子数　　　　　 C. 价电子数　 D. 相对原子质量

3．下列两核间距最小的离子化合物是(　　 )

A．KCl　　　　 B. NaF　　　　　 C. HF　　　　 D. CaS

2．元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是(　　 )

A．Z、Y、X　　　　 B．Y、Z、X

C．Y、X、Z　　　　 D．Z、X、Y

1．11g ²H₂¹⁸O所含的中子的物质的量为(　　 )

A．4.5mol　　　　　 B．5mol　　　 C．5.5mol D．6mol

4．以典型分子结构为起点进行纵横联系

以甲烷为中心可进行如下图所示的联系：

[典型题析]

[例1] 下列指定微粒的个数比为2:1的是(　 )

A．Be²⁺离子中的质子和电子

B．H原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

[解析] Be²⁺中含有4个质子、2个电子。H原子中含有1个中子和1个质子。NaHCO₃晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为1:1。BaO₂(过氧化钡)固体中含有Ba²⁺、O₂^2-阴离子和阳离子的个数比为1:1。所以答案选A。

[例2]酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确的是(　　 )。

(A)R原子的电子层数比N的电子层数多1

(B)RO₃^-中R的化合价与NO₃^-中的N的化合价相等

(C)RO₃^-和NO₃^-只能被还原，不能被氧化

(D)R和N为同族元素

[解析]从“酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子数多10”可得出R元素的原子序数应比N大10，所以RO₃^-是ClO₃^-。进而可推出说法A、B是正确的，说明D是错误的。氯酸根离子既可以被氧化(转化为高氯酸根离子)、也可以被还原成低价态，所以说法C也是错误的。答案为AB。

[例3]1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是(　 )。

(A)原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度

(B)原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

(C)原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料

(D)每摩尔原子晶体干冰中含4molC-O键

[解析]解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。

通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以A和C两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构，可得出D说法也是正确的。答案应选B。

[例4]不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：

_______________<x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________，______________<x(N)<___________________。

(2)推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。

(3)某有机化合物结构式为，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？_______(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

[解析]题中给出第二、第三周期元素的x值(其中缺少了氮、镁两种元素的x值)，x值与这种原子在分子中吸收电子的能力有关。

可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值。从表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减少而增大，x值的变化体现了元素性质的周期变化。

用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于S-N，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用电子对偏向N原子。

表中查不到溴的x值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：

x(Cl)-x(Al)=3.16-1.61=1.45<1.7，而溴与铝的x值这差必定小于1.45，所以溴化铝肯定属于共价化物。

x值越小，元素的金属越强，x值最小的元素应位于第六周期的IA主族。

所以答案为：(1)0.93<x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­1.61，2.55<x(N)<3.44。(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小；周期性。(3)氮原子。(4)共价键。(5)第六周期IA主族。

[预测与训练]