21、(山东省实验中学2010届高三第二次诊断性测试，12)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

20、(2010海淀区高三年级第二学期适应性练习，9)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

期 　 周 　 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				a	b
3	d	e	f	g		h	i

①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e > f > b > a

②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g

④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

A．①③④　　　　　　　 　　　 B．②③⑤　　 　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　　　 D．①③⑤

19、(山东省潍坊市2010届高三教学质量抽样检测C，5)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．¹⁸O　 ³¹P　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．¹⁹F　 ¹²C

　　　 C．元素周期表中IIIA族所有元素的原子　 D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

18、(福建省上杭一中、武平一中、长汀一中2010届高三上学期期末联考，9)已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺→Cu+Cu²⁺(未配平)。NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

　　 A. 该反应显示硫酸具有酸性　　　　　　

B. NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

　　 C. 刺激性气味的气体是氨气　　　　　　

D. 反应中硫酸作氧化剂

高频考点七　 原子结构 元素周期律与化学键

17、(浙江省绍兴一中2009-2010学年第一学期高三期末调测，15)Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂O₂只作氧化剂

　　　 B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

　　　 C．O₂是还原产物

　　　 D．2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

16、(安徽省合肥市2010年高三第一次教学质量检测，8)甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

　 ①2CH_4(g)+O_2(g)=2CO_(g)+4H_2(g)；　 △H=-71kJ·mol^-1

②CO_(g)+2H_2(g)=CH₃OH_(l) ； △H=-90.5kJ·mol^-1

下列描述错误的是(　　 )

A．CO(g)+2H₂(g)==CH₃OH(g)

△H>-90.5kJ·mol^-1

B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极

C．CH₄(g)+1/2o₂(g)===CH₃(OH)(l)

△H=-126kJ·mol^-1

D．反应①中的能量变化如右图所示

高频考点六　 氧化还原反应

15、(2009~2010学年度大连市第二十四中学高三第二次考试题，10)已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol　　 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

14、(银川一中2010届高三年级第六次月考，11)盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)=H₂O(1);△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1　 ②C₂H₅OH(g)=C₂H₂OH(1)；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1　 ③C₂H₂OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g); △H₃=-Q₃ kJ•mol^-1 ,若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Q₁+Q₂+Q₃　　　　　　　　 　　　　　　　 B．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

　　　 C．0．5Q₁-1.5Q₂+0．5Q₃　　　 　　　　　　 D．0．5(Q₁+Q₂+Q₃)

13、(福建省上杭一中、武平一中、长汀一中2010届高三上学期期末联考，4)设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是

　　 A. 常温常压下，6 g 所含有的中子数目为2N_A

　　 B. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

　　 C. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

　　 D. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

高频考点五　 化学反应与能量变化

12、(福建省福州市2010届高三上学期化学测试模拟卷，5)设nA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值，下列说法正确的是 (　 )

　　 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA　

　 B．乙烯和环丙烷(C3H6　 )组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子

　　 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

　　 D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个