磷及其化合物的转化关系：

　磷酸是一种难挥发的中强三元酸，能与碱反应生成一种正盐和两种酸式盐，除K⁺、Na⁺、NH₄⁺、H₂PO₄^-的盐之外，其余均不溶于水。磷酸二氢盐的水溶液以电离为主，显酸性；可溶性磷酸一氢盐的水溶液以水解为主，显碱性。

[练习] 1、关于磷的叙述正确的是(　　 )

A、红磷没有毒性而白磷剧毒。　 B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷。

C、白磷可用于制造安全火柴。　 D、少量白磷应保存在水中。

2、26.4g(NH₄)₂SO₄与过量的NaOH共热,放出的气体全被含39.2g H₃PO₄ 的溶液吸收,则产物为(　　　 )

　　　 (A)NH₄H₂PO₄　　　　　 (B)(NH₄)₂HPO₄　

　　　 (C)(NH₄)₃PO₄　　　　　 (D) NH₄H₂PO₄ 和(NH₄)₂HPO₄

4、在浓硝酸中加入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是：

　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：

3、某浓硝酸与单质反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4时，且还原产物为单一的产物，该元素的化合价可能是(　　 )

A、+1　 B、+2　 C、+4　 D、+5

　 硝酸具有三性：不稳定性、强氧化性和酸性。硝酸浓度越高，氧化性越强，还原产物的价态越高；浓度越稀，氧化性越弱，还原产物的价态越低。

[练习]1、锌与某浓度的硝酸发生氧化-还原反应，其物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物是(　　 )

　　　 (A)N₂　　 (B)N₂O　　 (C)NH₄NO₃　　 (D)NO₂

2、下列含氮的化合物中属于酸酐的是(　　　 )

(A)NO　 (B)NO₂　　 (C)N₂O₃　 (D)N₂O₅

　 氨水中存在哪些分子和离子：　　　　　　　　　　 ，计算氨水质量分数时，溶质是　　　　　 ，而不是　　　　　　 ，氨水的浓度越大，密度越　　　 。

[练习]一定温度下，将质量分数为10%和20%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数为(　　　 )

(A)＞15%　 (B)＜15%　 (C)＝15%　 (D)无法确定

(1)氨气分子是 　　　型的　　　　 分子，由于分子中有　　　　　 ，所以可以和H⁺形成　　　　　　　 。NH₄⁺的构型为　　　　　 。写出氨气和H⁺反应的电子式形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验室制氨气的反应原理是(用化学反程式表示)： 　　　　　　　　　　

　 但由于是固体反应，所以不能用　　　　　　　 表示，只能写化学反程式。

　 实验中由于氨气极易溶于水，所以吸收装置应用　　　　　　　　　　　　

　 氨气不能用　 　　性干燥剂干燥，也不能用　　 干燥，一般用　　　　 干燥。

(3)NH₄⁺的检验：向氨盐溶液中加入强碱并加热，放出氨气，能使润湿的红色石蕊试纸变红，说明有NH₄⁺存在。

　　　 [注意]①石蕊试纸必须润湿②必须加强碱③必须加热

[练习]

1、把aL含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分为两等份:一份加入bmol 烧碱并加热,恰好把NH₃全部赶出,另一份需含cmolBaCl₂ 的溶液,使沉淀反应刚好完全,则NO₃^-　 的浓度是(　　 )

(A)mol/L(B)mol/L(C)mol/L(D)mol/L

2、氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH₃+3CuO==== 3Cu+3H₂O+N₂)，而氮气和镁在高温下反应得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应得到Mg(OH)₂和NH₃。下面是甲、乙两同学提出的制备氮化镁的两种实验方案示意图(实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。

　 填空回答下列问题：

　 (1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？甲　　　 ；乙　　　 。

　 (2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)

[练习] 1、在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷” 牧草茂盛，四季长青的原因：

2、生物固氮是指(　　　 )

(A)生物从土壤中吸收含氮养料　　　

(B)豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质　

(C)将氨转变成硝酸及其它氮的化合物　

(D)生物将空气中的氮气转变成含氮化合物

26．(20分)

(1)电容器两端的电压等于导体棒上的电动势， 有：

　----------------------------(4分)

(2) 金属棒速度从增大到的过程中,用时，加速度设为a，有：

电容器两端的电压为：　　

电容器所带电量为：　　　 ----------------(1分)

此时金属棒中的电流为：　　 　----------(1分)

棒的加速度为：　　　　 ---------------------------(1分)

对物体m：　　　　　　　　 ------------------(1分)

对棒：　　　　　　　　　　 ----------------(1分)

综合前两式：　　　　　　 ------------(1分)

所以　　　　　　　　　　 --(1分)

式中各量都是恒量，加速度保持不变，故金属棒的运动是匀加速直线运动。(1分)

(3)由于金属棒做匀加速直线运动，且电路中电流恒定

由　　　　 　------------(2分)

------------------------------------(2分)

　　　　　　　　 -------------------------------(2分)

得：　　　　 --------------(2分)

25．(18分)

解：(1)当弹簧第一次恢复原长时，物体速度最大，由图像可知，此时速度为

的速度为，此过程系统动量守恒：

- - - - - - - - - (3分)

解得：　　　　 - - - - - - - - - - - - - - - - (3分)

(由机械能守恒 得出结果的,比照给分)

(2)当弹簧第一次压缩最大时，弹簧的弹性势能最大，此时、两物块速度相等．设相等速度为，由动量守恒得：

　 所以- - - - - - - - - - - - - - (2分)

由　　 　- - - - - - - (2分)

得　　 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - (2分)

(3)分析的最小速度为0，由动量守恒得：

　　---- - - (2分)

由　　　 　- - - - - (2分)

得　　　 　---------------------- (2分)

24．(16分)

(1)对于启动状态有：--------------------(2分)

得--------------------(2分)

对于制动状态有：--------------(2分)

得 --------------------(2分)

(2)电梯匀速运动的速度-------------(2分)

从图中读得，电梯匀速上升的时间t₂=18s ---(1分)

电梯运动的总时间t =22 s-------------------------(1分)

所以总位移

---(2分)

层高：　　　 ----------------(2分)