20、镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液

19、以下说法错误的是

A．将pH=4的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小

B．pH=11的某物质的水溶液中,水的电离可能促进也可能是抑制

C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度可能增大也可能减小

D．改变条件使醋酸钠溶液中的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH可能减小也可能增大

18、常温时，将V₁mL C₁ mol?L^－1的醋酸滴加到V₂mL C₂ mol?L^－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是
A．若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，则有C₁<C₂
B．若V₁=V₂，C₁=C₂，则混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

C．若混合溶液的pH=7，则有C₁V₁>C₂V₂
D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

17、已知298K时反应2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）；△H=－197 kJ?mol^－1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂，达化学平衡时放出热量为a₁kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1 mol SO₂和0.5 molO₂，达化学平衡时放出热量为a₂kJ ,则下列关系式中正确的是
A．2a₂＜a₁＜197   B．2a₂＞a₁＞197　 　C．2a₂ = a₁＞197    D．2a₂ = a₁= 197

16、关于如图所示装置的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．碳棒是正极，铜片是阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

ΔH=2×(?57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) = 2CO(g) + O₂(g)反应的ΔH=2×283.0kJ/mol
C．用等体积的0.50mol?L^－1盐酸、0.55mol?L^－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

15、下列描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=?57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为

14、下列关于铜电极的叙述正确的是                                            

A．铜一锌原电池中，铜是负极    　　　　 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极     D．电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

13、有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z为正极； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X > Z > Y > M                        B．X > M > Z > Y
C．M > Y > Z > X                        D．M > X > Z > Y

A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是 

A．C的物质的量浓度                      B．混合气体的密度

C．混合气体的压强                       D．混合气体的平均分子量