5．化学键的类型，共价键的分类方法(极性键、非极性键，δ键、π键，配位键)

4．微粒空间构型与中心原子杂化方式

价层电子对互斥模型、杂化轨道理论

I₃⁺(可看成I I₂⁺)属于多卤阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为　　　

葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为　　　　　　　　　　　　　　

3．电离能、电负性比较与应用

同周期　　　　 　　　　　　　　　　，同主族 　　　　　　　　　　　　　　　

2．1~36号元素电子排布式

(1)　　　 Mn、Cr、Zn电子排布式　　　　　　　　　 Fe²⁺、Cu²⁺的外围电子排布式　　　　　　　　　　　

(2)　　　 As的最外层电子排布式　　　　　　　　　

1．周期表的结构、前36号元素的符号与名称

3.晶体的类型与性质主要考晶体类型的判断，晶体化学式的推断，熔沸点高低的比较。

[物质结构与性质题特征]

从2008年和2009年的试题结构和难度来看，此部分知识点的考查多以填空形式考查，试题难度不是很大。内容上除考查核外电子排布、电离能、晶体结构、分子极性等知识外，还可能会综合原子结构、元素周期表、元素周期律等知识进行命题，突出对分析问题和解决问题能力的考查。

[典例1]砷化镓(GaAs)属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：

(1)As的核外电子排布式为　 　　　　。

(2)砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为　 　　　　。

(3)下列说法正确的是　 　　　(填字母)。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同　　 B．第一电离能：As＞Ga

C．电负性：As＞Ga　　　　　　　 D．砷化镓晶体中含有配位键

E．半导体GaP与GaAs互为等电子体

(4)砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH₃的空间形状为　 　　　　　　　，(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为　 　　　　　　。

(5)AsH₃沸点比NH₃低，其主要原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

[解题步骤和方法]

[应考必备]

2.化学键与分子间作用力主要考分子构型，杂化方式，对物质性质的影响。

1.对原子结构的考查主要在原子结构与元素周期表及元素性质的关系(电离能、电负性)；

书写核外电子排布式。

马鞍山市第二中学2009-2010学年度