3.电离度α%＝

＝

＝

影响电离度的因素：

①内因：电解质的本性。不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。通常电解质越弱，电离度越小。

②外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。

温度越高，电离度越大。因电离过程是一个吸热过程。溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，电离度越大。对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。由电离度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。

2.强电解质和弱电解质

	强电解质	弱电解质
定义	在水溶液中或熔化状态能全部电离成离子的电解质	在水溶液中只有部分电离成离子的电解质
化合物类型	离子化合物，强极性共价化合物	弱极性共价化合物
物质类别	强酸、强碱、大多数盐	弱酸、弱碱
离子浓度	大	小
导电能力	强	弱
电离程度	完全(不可逆)	部分(可逆)
电离平衡	不存在平衡用	存在电离平衡用
溶液中溶质微粒	离子	分子(多)、离子(少)
电离方程式	NaOH　　　 Ma++OH- H2SO4　　 2H++SO2-4	H2S　 H++HS- HS-　 H++S2- NH3·H2O　 NH4++OH-

1.电解质和非电解质

凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下 都不导电的化合物叫做非电解质。

理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如NH₃、SO₂溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H₂O反应的生成物NH₃·H₂O、H₂SO₃能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。

6.了解电解和电镀的基本原理及应用。

5.理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

4.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。

3.理解水的电离，溶液PH值等概念，了解酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)在溶液中的变化。

2.理解电解质的电离平衡概念，以及电离度的概念。

1.理解电解质和非电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义，强电解质和弱电解质的概念。