29、常温下有浓度均为0.5mol?L^-1的四种溶液：①醋酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，其中离子既能电离又能水解，分别写出其电离与水解的离子方程式：

电离：　　　　　　　　　　　　　　　水解：　　 　　　　　　　　　　 　　　         　　　　　

（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中C（OH^-）/C（NH₃?H₂O）的值 

　         （填“增大”或“减小”或“不变”）
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
　　　　　　                                                  　　     
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=　　       

　③35min时，反应2NO₂（g） N₂O₄（g）在d点的平衡常数K（d）     K（b）（填“>”“=”或“<”）

（3）若要达到与d点中的NO₂（g）的体积分数相同的状态 ，在25min时除采用图示方法外，还可以采取的措施是                    

A．加入催化剂      B．缩小容器体积     C．升高温度     D．加入一定量的N₂O₄

（2）①15min时，反应：2NO₂（g） N₂O₄（g）,

b点的平衡常数K=         (计算结果保留两位小数)

②25min时X线变化的原因是                       

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线     表示

 NO₂浓度随时间的变化。前10min内用NO₂表示的化

 学反应速率v(NO₂) ＝            mol/(L?min)；

28、已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。

的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，

将溶液充分混合，溶液的pH为                     

 （1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K_2­，合并K₁，则：

     A为      极，B极的电极反应式为                 。

 （2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：

     ①A电极可观察到的现象是                           

     ②总反应的化学方程式是                             

③反应一段时间后打开K_2­ ,若忽略溶液的体积变化和气体

27、如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列问题。

26、某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄

溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合。

（1）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝　       　　　　　　　　 　

（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V_a∶V_b＝　　　　   　　　　  　

29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为               mol/L。