4.在现实生活中，存在的“选举与我无关”，“选谁都可以”的想法，这

①会直接影响民主选举的效果

②表明公民主人翁意识有待加强

③选举方式和过程的不规范是产生上述想法的原因之一

④是公民个人的私事，与国家利益和他人利益无关

A.①③④　　　　 B.①②③　　　　 C.②③④　　　 　D.①②④

3. 在我国城市中,实行基层民主自治的机构是

A.乡镇政府　　　　　　　　　 B.村民委员会

C.居民委员会　　　　　　　　 D.各级党委

2．我国的国体是

A.人民代表大会制度　　　　　 B.人民民主专政

C.民族区域自治制度　 　　　　　D.多党合作制度

1．在我国，既是公民的最基本的民主权利，又是公民参与管理国家的基础和标志的是

A.选举权和被选举权　　　　　 B.生存权和发展权

C.言论、集会等政治自由　　　 D.对国家机关及其工作人员的监督权

31．(18分)某科研单位在调查湖水中细菌的污染情况进行了实验。实验包括制备培养基、灭菌、接种及培养、菌落观察计数。

　 　 (1)培养基中含有蛋白胨、淀粉分别为细菌培养提供了　　　 。对培养基进行灭菌，应该采用的方法是　　　　　　　 。接种时通常采用　　　　　 方法，把聚集的菌种逐步分散到培养基的表面。如果提高培养基中NaCl的浓度，可以用于筛选耐盐细菌，这种培养基被称为　　　　　　　　 。

　 (2)该细菌所含的耐盐基因可通过酶切法获取，

作为基因工程中的目的基因导入小麦中，其

过程如右图所示。其中A为　　　　　 ，耐

盐基因的小麦细胞还应经过　　　　 ，在此

过程中还将使用　　　　　 两种植物激素，

从而最终可获取含耐盐基因的小麦植株，当

然这些小麦植株并不一定具有耐盐的特性，这

是因为　　　　　　 。

　 (3)图中C还可用于其他工程细菌中，若成功导入大肠杆菌内，则可能使大肠杆菌获得哪些特性？　　　 　　　　　　　　　。

30．(16分)

日本明蟹壳色有三种情况：灰白色、青色和花斑色。其生化反应原理如图所示。基因A控制合成酶1，基因B控制合成酶2，基因b控制合成酶3。基因a控制合成的蛋白质无酶1活性，基因a纯合后，物质甲(尿酸盐类)在体内过多积累，导致成体会有50%死亡。甲物质积累表现为灰白色壳，丙物质积累表现为青色壳，丁物质积累表现为花斑色壳。请回答：

　 (1)明蟹的青色壳是由　　　　　 对基因控制的。青色壳明蟹的基因型有　　　　 种，分别是　　　　　　　　 。

　 (2)两只青色壳明蟹交配，后代成体只有灰白色明蟹和青色明蟹，且比例为1：6。亲本基因型组合为　　　　　　　 或　　　　　　　 。

　 (3)基因型为AaBb的两只明蟹杂交，后代的成体表现为　　　　　 ，其比例为　 　　。

　 (4)从上述实验可以看出，基因通过控制　　　　　 来控制代射过程，进而控制生物体的性状。

29．(16分)

某实验小组为了探究细胞膜的通透性，将小鼠肝细胞在体外培养一段时间后，检测培养液中的氨基酸、葡萄糖和尿素含量，发现它们的含量发生了明显的变化(如图)。请回答问题。

　 (1)由图可知，随培养时间延长，培养液中葡萄糖和氨基酸含量　　　　　 ，尿素含量　　　　　 。由于在原培养液中没有尿素，推则其是　　　　　 的产物。

　 (2)培养液中的氨基酸进入细胞后，可用于合成细胞中　　　　 、　　　　 、　　　　 、

　　　　 　　　　　　　　　　(写出四种细胞结构)上的蛋白质。被吸收的葡萄糖主要通过　　　　　　 (生理过程)为细胞提供能量。

　 (3)转氨酶是肝细胞内参与氨基酸分解与合成的一类酶，正常情况下这类酶不会排出细胞外，若在细胞培养液中检测到该类酶，可能的原因是　　　　　　　　　 。

　 (4)由(1)和(3)可初步判断，细胞膜对物质的转运具有　　　　　　 的特性。

28．(10分)

汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CO　　　　 N₂+2CO₂。

　 (1)2NO(g)+2CO(g)　　　 N₂(g)+2CO₂(g)反应的平衡常数的表达式为：

K=　　　　　　 。

　 (2)已知：CO(g)+O₂(g)+2CO₂(g)　　 △H=一283 kJ／mol

　　　　 N₂(g)+O₂(g)=2 NO(g)　　 △H=+180 kJ/mol

则反应2NO(g)+2CO(g)　　　 N₂(g)+2CO₂(g)△H=　 　　kJ／mol。

　 (3)对于可逆反应2NO(g)+2CO(g)　　　 N₂(g)+2CO₂(g)，结合(2)中信息，下列说法正确的是　　　　　　　　　 。

①升高温度，平衡常数增大

②升高温度，逆反应速率降低

③在单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N₂和CO₂的方向移动

　 (4)下列说法正确的是　　　　　

①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物

②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行

③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的

　 (5)实验室可利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24LCO₂气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收(不考虑CO₂溶于水)，生成NaCO₃的物质的量为　　　 mol。

27．(16分)

为探究如何尽可能多的使NO：被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

　 (1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO₂、过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂。

①根据反应原理他们选用了相同的装置　　　　　 (填“图l”或“图2”)分别制取N₂2和O₂。

②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式　　　　　　　 。

③过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂时MnO₂的作用是　　　　　　　 。

④收集NO₂的方法是　　　　　　　 。

　 (2)活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O₂，收集了一试管NO₂，

用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO₂和O₂的混合气体。

　　　　 ①为了尽可能多的使NO₂被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O₂与直接利用制气装置制取并通人O₂相比，其优点是　　　　 。

②利用图4吸收气体时，其操作和现象为　　　　　　　 。

③NO₂、H₂O反应的产物为硝酸，反应中NO₂和O₂物质的量之比a：b=　　　 ；若图4中混合气体NO₂和O₂比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为　　　　 mol/L(保留两位有效数字)。

26．(16分)

下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

　 (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　 。

　 (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为　　　　 >　　　　 。

　 (3)①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为　　　　 。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式　　　　　　 。

　 (4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式　　　　　　　 。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法　　　　　　 。

③常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为　　　　 mol。

④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物x中含有的物质有　　　 。