15、某气体的摩尔质量为M，摩尔体积为V，密度为，每个分子的质量和体积分别为m和V₀，则阿伏加德罗常数N_A可以表示为

A．　　　　 B．　　　　 C．　　　　 D．

14、下列说法错误的是：

A．放射性元素的半衰期指大量的放射性元素的原子核有一半发生衰变所需要的时间

B．胃镜利用了光的全反射原理　

C．β衰变中的β粒子来源于原子的核外电子

D．无色肥皂液吹出的肥皂泡在阳光的照射下呈现彩色是由于发生了薄膜干涉

13、某有机物的结构简式为：下列说法中不正确的是　　　　

A．该物质分子式为：C₁₀H₁₁O₃Cl

B．该物质既可发生水解反应又可发生消去反应　　　　

C．1mol该物质最多可以和2mol的NaOH反应

D．1mol该物质可以与3mol氢气发生加成反应

12、下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

　　 A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑　 　

②中负极：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

11、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^－+ C₂O₄^2－+H⁺ → CO₂↑+ Mn²⁺+　 ，关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是C₂O₄^2－　　 　　　　　　B．配平该反应后，H⁺的系数是16

C．配平该反应，电子转移总数是5e^－ 　　　　D．该反应右边方框内的产物是OH^－

10、某溶液中大量存在四种离子：NO₃^－、SO₄^2－、H⁺、M，其物质的量之比为：

n(NO₃^－):n (SO₄^2－):n(H⁺):n(M)=3:1:3:1，则可能为：①Fe²⁺ ②Mg²⁺ ③Cl^－ ④Ba²⁺

A．①②④　　　　 B．③　　　　　　 C．①②　 　　　　　 D．②

9、 在密闭容器中进行2SO₂+O₂　 　　　　2SO₃(g)(正反应放热)。如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t₁时刻突然变化的条件可能是

A．催化剂失效　　　　　 B．减小生成物的浓度

C．降低体系温度　　　　 D．增大容器的体积

8、阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

A．1molNH₃催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×10²³个电子

B．－140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N₂O₄分子数为6.02×10²³个

C．3.9g过氧化钠中含有6.02×10²³个O^2－离子

D．0.1mol乙烷含有共用电子对为0.6×6.02×10²³个

7、 下列说法错误的是：

A．和分别含有44和46个中子　

B．CO₂和HCl都是由极性键构成的极性分子

C．离子半径：S^2－＞Cl^－＞K⁺＞Ca²⁺

D．PCl₃分子中所有原子都满足最外层为8电子结构

6、 2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

A． 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜()是由两种单体缩聚而成的