3、原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化；3、元素的主要化合价(最高正价与最低负价)均呈周期性变化。4、元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强呈周期性变化。

[引导] 为了很好地体现元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的这个规律，在几代科学家的共同努力下，经过不断的完善和补充，编制了我们现今所用的元素周期表。下面，让我们从周期表中的周期、族，元素种类等方面来巩固一下对周期表结构的认识。

[板书]三、元素周期律与元素周期表的基础知识

第二课时

[引入] 上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。

[讨论]1、元素性质的周期性变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2、素周期律主要包括哪些内容？

答：随着原子序数的递增：1、原子最外层电子数由1-2或1-8呈周期性变化；

21、短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂。Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和X的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答： (1)X、Y、Z元素的名称及符号。

(2)写出ZX₂的化学式。

(3)Y₂X对应水化物的电子式为　　　　　 ，其中存在的化学键有　　　　 。

(4)写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应的化学方程式。

[小结] 本节课我们复习了原子结构，原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。

19、下说法不正确的是(D)

A.使干冰发生物理变化需克服范德华力

B.使干冰发生化学变化主要是破坏共价键

C.使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键

D.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

[总结与板书]

[例题]20、推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程

(1)离子化合物AB，阳离子比阴离子多一个电子层，1molAB中含12mol电子，则该化合物名称　　 　　形成过程　　　　　　　 。

(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物　 ，名称为　　　　 ，形成过程　　　　 。

18、在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中

①以非极性键结合的非极性分子是　 N₂　　

②以极性键结合，直线型结构的非级性分子是　　 CS₂　　　

③以极性键结合，具有正四面体结构的非级性分子是　 CH₄　　

④以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是　　 NH₃　　　

⑤以极性键结合，具有V形结构的极性分子是　　 H₂O　　　 　

⑥以极性键结合，分子极性最大的是　　　 HF　　　　

17、价化合物中元素化合价有正负的主要原因是(C)

A、电子有得失　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、共用电子对有偏移

C、电子既有得失又有电子对偏移　　　 D、有金属元素的存在

16、下列说法中不正确的是(B)

A、 共价化合物中也可能含离子键

B、 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物

C、 含共价键的化合物不一定是化合物

D、含离子键的化合物一定是离子化合物

15、离子键与共价键的比较

[练习]

[讨论]1、组成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？

[板书]

2、讨论完成下表：

[板书]1.构成原子及原子核各粒子的概念及相互之间的关系：

(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(中性原子或分子)

(2)核电荷数=质子数=核外电子总数+所带电荷数(原子、分子或离子)

(3)质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)。

(4)质量数(A)=该原子相对原子质量的近似整数值。

[归纳]在短周期元素中，许多元素的相对原子质量大约是原子序数的2倍。

[练习]3、某三价阳离子，具有28个电子，质量数为70，核内中子数是

A、28　　　　　 B、31　　　　　 C、39　　　　　 D、42

[例题]4、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同，则　　　　　　 .

[例题]5、核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是 　　　　　　　　

[板书]2.核素与同位素，元素的原子量等概念的理解及有关的判断

[例题]6、¹₁H、²₁H、³₁H、H⁺、H₂是(　 )

A.氢的五种同位素　　　 B.五种氢元素　　　 C.氢元素的五种不同粒子　　 D.五种核素

[例题]7、H、D、T分别可以得到　 种不同的氢分子，其化学式和相对分子质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[例题]8、有关3517Cl^-粒子，回答下列问题：

(1)　　　 含质子数 　17 ；中子数 18　 ；电子数　 18 　；质量数 35　 。

(2)　　　 该粒子的结构示意图　 (略)　　 ：电子式　 (略) 。

(3)　　　 它与3517Cl、3717Cl之间的关系是 它与是3517Cl同种原子；与3717Cl互为同位素。；

(4)　　　 它与3517Cl的半径大小的关系是 前者大于后者　 .

(5)　　　 已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知原子在自然界的原子质量分数之比为　 3：1 。

[例题]9、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是(　 )

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原于质量为m+n

C．若碳原于质量为Wg，此原子的质量为(m+n)Wg；

D．核内中子的总质量小于质子的总质量.

[例题]10、已知，某元素的一种核素的n个原子的质量为Wg，其摩尔质量为M g/mol；则氯元素的一种核素³⁵Cl的一个原子的质量是　　　　 。

[过渡]元素的性质与元素原子的核外电子排布密切相关。因此，了解元素原子核外电子排布的规律是学习化学必须的。

[归纳]原子核外电子排布的一般规律有那些？

[板书]3.核外电子排布规律及结构示意图：

[练习]11、分层排布规律：“一低四不超”的内容是　　　　 ，　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[例题]12、下列说法或符号中，正确的是：①原子的电子云图中，小黑点的疏密表示电子数的多少；②N的原子结构示意图为；③任何元素的原子都由质子、中子和核外电子构成的；④金属元素的电子数一般少于4个；⑤具有相质子数的粒子属于同一种元素；⑥氘原子结构示意图为；⑦某A原子核内质子数与中子数相等，则元素的相对原子质量是质子数的2倍。(　　 )

A.只有①②④⑦　　 B.只有④⑦　　　　　 C.全部正确　　　　　 D.全部错误

[练习]13、某元素原子的核外电子数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。

[讲解]由于元素原子的最外层上的电子数与元素的化学性质密切相关，所以为了简便起见，我们引入了电子式的概念。原子、离子的都可以用结构简图和电子式来表示。电子式还可以用于表示化合物的形成过程。

[过渡]原子在参加化学反应时，都有使自己的最外层电子形成稳定结构的倾向，原子和原子相遇发生反应时，必形成化学键。

[板书]二、化学键

[讨论]14、原子和原子通常通过什么方式使自己趋向于稳定结构呢？形成怎样的化学键？

13、(1)高于(2分)南坡为阳坡，温度高(或北坡为阴坡，温度低)(2分)；位于背风坡，降水少，积雪量小(或位于迎风坡，降水多，积雪量多)(2分)

(2)荒漠化(2分)过度樵采、过度开垦破坏植被(2分)；水资源不合理利用(2分)

(3)①边境线长，邻国众多(与蒙古、哈萨克斯坦、巴基斯坦等8国为邻)，市场广阔；②与邻国资源和工农业产品互补性强(经济互补性强)；③有第二亚欧大陆桥(及公路、航空和管道运输)连接，交通较便利(只答交通便利不给分)；④少数民族与邻国在语言、风俗习惯、宗教信仰等方面相似性大；⑤国家政策的大力支持。(任答4点给8分，每点2分)