3.核外电子排布规律及结构示意图：

2.核素与同位素，元素的原子量等概念的理解及有关的判断

1.构成原子及原子核各粒子的概念及相互之间的关系：

(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(中性原子或分子)

(2)核电荷数=质子数=核外电子总数+所带电荷数(原子、分子或离子)

(3)质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)。

(4)质量数(A)=该原子相对原子质量的近似整数值。

在短周期元素中，许多元素的相对原子质量大约是原子序数的2倍。

3、氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：

(1)Na₃N的电子式　 ，该化合物由　　 键形成，其中钠元素形成的微粒半径　 　　　氮元素形成的微粒半径(“＞”“”=“＜”＝

(2)Na₃N与水反应方程式为　　　 ，该反应属　　　　　 反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成　　 种盐，其化学式为　　　 。

例题：A、B、C、D四种元素，A、B的原子分别得致到一个电子达稀有气体原子结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D的原子分别失去一个电子达稀有气体原子结构时，C吸收的能量大于D吸收的能量，则此四种元素中形成共价键可能性最小是(　　　 )

A、A和B　　　 B、B和C　　　 C、B和D　　　 D、A和D

[板书]五、课后作业： 课本复习题一、4；三、2；四、1

[板书]六、[补充练习] 根据元素B的单质3.2g，与氢气化合生成气态氢化物H₂B 3.4g，又知B原子核内质子数与中子数相同，则B元素为　　 ，其最高价氧化物与其水化物的化学式分别为为　　 与　　 。

C元素气态氢物的水溶液是一种强酸，能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则C元素是　　　　 ，它的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　 。

D元素的离子与C元素的离子具有相同的核外电子排布，3.9gD元素单质与水反应，标准状况下产生1.12L的气体。则D元素为　　　 ，单质与水反应的离子方程式为：　　　　　　　 。

E元素的气态氢化物含氢17.64%，它的最价氧化物的正价与气态氢化物的负价绝对值之差为2，则E元素为　　　　　 。

[板书设计]

第五章 复习课

2、化合物A是一种不稳定物质，分子组成可用OxFy表示，10mlA气体能分解生成15mlO₂和10mlF₂(T、P相同)

(1)A的化简式　　　 推断依据　　　 。

(2)已知A分子中x个氧原子是-O-O-O-链状排列，则A分子的电子式　　 ，结构式是　　 。

1、我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀-235的氧化物23592 U¹⁶O₂，1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的

A、153倍　　　 B、159倍　　　　　　 C、267倍　　　　　　 D、151倍

3、“位--构--性”之间的关系

[分析] 分析讲解上表，指出学生在填表中的问题。

[例题]下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是(　　 )

A． 金属间发生的置换反应　　　　

B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

　　 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易

[板书]四、练习

2、同周期或同主族元素性质的递变规律

1、周期表的结构

[例题]下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下说法中不正确的是

A、a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

B、a的氢化物比d氢化物移稳定

C、a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D、原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a

3、原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化；3、元素的主要化合价(最高正价与最低负价)均呈周期性变化。4、元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强呈周期性变化。

[引导] 为了很好地体现元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的这个规律，在几代科学家的共同努力下，经过不断的完善和补充，编制了我们现今所用的元素周期表。下面，让我们从周期表中的周期、族，元素种类等方面来巩固一下对周期表结构的认识。

[板书]三、元素周期律与元素周期表的基础知识