24、(8分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

　试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从 　　　　　色变为　　 　 色时，停止滴定。

(2)上述操作步骤①中错误是 　　　　　　　　　　　　　　　　(请指出

具体错误)。由此造成的测定结果 　　　　　　　(填偏高、偏低或无影响)。

(3)步骤②缺少的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为 　　　　　mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会　　　　　　 (填偏高、偏低或无影响)。

(5)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为　　　 　　　 　mol/L。

23．(7分) 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。试回答以下问题：

(1)电极A的名称是　　　 　　　　　　　　。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL(标准状况下)气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是　　　　 　(填“银”或“铜”)，　 电镀液的主要成分是(填化学式) 　　　　。

22．(6分)(1)某温度(t℃)时，水的K_w＝10^-13 mol²·L^-2，则该温度(填大于、小于或等于)　　25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：

①若所得混合液为中性，则a∶b=　　　　　　　 　　　　　；

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b=　　　　 　　　　　　　；

21.(7分)(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:　　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是　　　 　　　　　　　　　　 　 　

(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：　 ________________________________________________________

(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式: ______________________________________________

20、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,并于t₁时刻达到平 衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图(Ⅱ)所示. 则下列结论正确的是(　　 　)

A. 在(t₁+10)min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动

B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大

C. T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c(C)仍为0.4mol／L

D. (t₁+10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

19．某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是(　 　　)

A．该装置为电解池，通入O₂的电极是阳极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，若通人SO₂速率为2.24 L·min^-1，则通入O₂速率应为1.12 L·min^-1

18．25℃时，水的电离达到平衡:H₂OH⁺+OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是(　 　　)

　 　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

　 　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变

　 　C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

　 　D．将水加热，K_w增大，pH不变

17.在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na₂SO₄、②H₂SO₃、③NaHSO₃、④Na₂S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为(　 　　)

A　 ④＞①＞③＞②　 　　　　　B　 ①＞④＞③＞②

C　 ①＝④＞②＝③　　 　　　　D　 ④＝①＞③＞②

16．已知H₂(g)+I₂(g)　 )　　 2HI(g)　 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，

　乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的

　措施是( 　　　)

　　 A．甲、乙提高相同温度　　　 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变

　　 C．甲降低温度，乙不变　　　 D．甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

14．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( 　　　)

A、使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B、由水电离的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C、在pH = 1溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

D、所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺ 15．已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(　 　　)

A．NaOH溶液　　　　 B．氨水　　　 　C．KMnO₄、ZnCO₃ D．H₂O₂、ZnO