20．（13分）某化学兴趣小组利用图1探究铜和浓反应生成气体的性质，利用图Ⅱ收集多瓶SO气体，请回答下列问题。

   （2）已知25℃时，的NaA溶液的pH=10,则NaA

          溶液中所存在的化学平衡有（离子方程式表示）：__________。

          溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________________。

（4）100℃时，若10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为：_______________。

          100℃时，0.05的Ba(OH)溶液的pH=__________。

   （1）若℃，则K=_________；若℃时，则

19．（14分）水的离子积常数K与温度t(℃)的关许如右图所示：

（6）若X的单质的燃烧热为M KJ，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：__________________________。

③在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是___________（选填字母）

a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

（4）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z，电子式为

     则n值____________________。

（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。

 ①甲的浓度溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为_____________________。

 ②丙对水的电离起____________作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）_______________________________；

（3）Z与X可形成多种化合物，其中ZX的电子式为________________。（用推断出的X、Z的元素符号表示）

（2）Y元素的单质中有一种称为足球稀的分子Y，它可能最易发生的反应是______。

       A．消去反应     B．取代反应     C．加成反应      D．聚合反应