基础知识 (理解单质、化合物的概念；其余是了解层次；要求能判断常见物质的类别)

化合价(化合价和化学式的关系　C　)

具 体 细 知 识 点：

(2)构成物质的三种微粒-分子、原子、离子

22.2g×= [(22.2g -X)+]×67.0%

　X=11.1g

　　　　　　 答：(略)。

22.2g×= [(22.2g -X)+]×67.0%

2.　 运用：

　 综合计算是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算、等知识融为一体。这就要学会用不同的方法，从不同的角度，不同层次进行求解，从而在练习中掌握、提高并总结综合计算的基本技能。　

例7：将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：(1)原混合物中碳酸钠的质量；(2)若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需要加水多少克？　　　　　　　　　

分析：此题属于化学方程式综合计算。题目中混有的杂质溶于水，并且和生成物之一相同。并且要根据质量守恒定律分析找到可以带入化学方程式计算的纯质量。

答案为：解反应生成的二氧化碳质量为：33.8g+125g-150g=8.8g

设原混合物中碳酸钠质量为X，反应生成的氯化钠质量为Y；

　 稀释时加水的质量为Z

　　　　　　 Na₂CO₃ + 2HCl　　 2NaCl + H₂O + CO₂↑

　　　　　 106　　　　　　　　 117　　　　 44

　　　　　　 X　　　　　　　　　 Y　　　　　 8.8g

=　　　 =　　　

　X=21.2g　　　　　 Y=23.4g　　　　

(1)Na₂CO₃质量为：21.2g

(2)反应后溶质NaCl的总质量：23.4g+(33.8g-21.2g)=36g

×100%=8%　　 Z=300g

　　　　 答：(略)。　

例8：取22.2g碱式碳酸铜固体，加热(温度在100℃以上)一段时间后，冷却至室温，测得固体剩余物中铜元素的质量分数为67.3%。计算：固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量。　　

分析：此题中给出的数据都不能直接使用，要注意题目中的隐含条件：反应前后铜元素质量不变，来列式，解方程。

答案为：解设已分解的碱式碳酸铜的质量为X

　　　　　　　 △

Cu₂(OH)₂CO₃ 2CuO+H₂O+CO₂↑

222　　　　　　　 160　　　

X　　　　　　 　

　根据题意： 反应前后铜元素质量不变。

1. 要点

(1)　　　 能把化学基本概念、基本原理定律等有关知识结合起来进行综合性较强的计算；

(2)　　　 学会审清题意，审明条件，确准解题依据；

(3)　　　 学会类比联想，遵循解题规律，灵活转化思路。

2.　 运用：

(1)　　　 善于应用化学反应中的守恒关系--质量守恒。

(2)　　　 善于运用化学反应中各反应物和生成物之间的质量关系。

(3)　　　 善于抓住反应前后元素种类和原子质量、原子数目不变。

例4：3g碳在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是　　　　　　　 ( 　　　)

　　　 　　A. 13g　　　　 B. 11g　　　 C. 13.75g　　　 D. 5.5g

　　　 分析：任何化学反应都遵循质量守恒定律，此反应中碳、氧气、生成的二氧化碳的质量比为：3：8：11。题中碳的质量为3g，而对应给出的氧气质量大于8g，为10g，说明参加化学反应的氧气质量为8g，反应后剩余氧气2g，而生成的二氧化碳质量为11g。

答案为B。

例5：实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。可制得标况下二氧化碳多少升？(标况下ρ=1..977g/L)

　　　 分析：此题涉及不纯原料(或产品)的有关计算，并示范解题格式。

答案为：解：设二氧化碳质量为X

　 CaCO₃+2HCl　　　 CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100　　　　　　　　　　　　 44

125g×80%　　　　　　　　　 X

　 　　　　=　　　 X=44g

二氧化碳的体积为： =22.2L

　　　　 答：可制得标况下的二氧化碳22.2L。

例6：有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢氧化钠溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数？　　

分析：此题涉及多步反应的计算

答案为：解设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为X%，稀硫酸中溶质的质量分数为Y%

　　　　　　　 CuCl₂ 　+　 2NaOH　　　 Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

　　　　 135　　　　 80

　　　 27g×10%　　 10g·X%

=　　 X %= 16%

2NaOH　 +　 H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2H₂O

　 80　　　　 98

　(50g-10g)×16%　 196g·Y%

=　　 Y%=4%

　　　　　　 答：稀硫酸中溶质的质量分数为4%。　

1. 要点

　　　　　　　 反应物生成物之间的质量比

化学方程式　 纯或不纯原料(或产品)的有关计算

　　　　　　　 涉及多步反应的计算

　　　　　　　　　　　 涉及有关过量问题的计算

3.　 相关公式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 溶液质量=溶质质量+溶剂质量

　　　　　 溶液质量=溶液体积×溶液密度

　　　　　 溶液中溶质质量分数=×100%

　　　　 　溶液稀释公式：M_浓×C_浓%=M_稀×C_稀%

　 例3：汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)

配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1g/cm³)　　　　　 L，配得稀硫酸的质量为　　　　 kg。

　　　 分析：此题是稀释配置溶液的简单应用，根据公式溶液质量=溶液体积×溶液密度，和溶液稀释公式，得到等式1L×1.84×10^-3kg/cm³×98%=稀硫酸质量×28%

　　 　　　　(注意单位的统一)，得到稀硫酸质量为6.4kg。再用稀硫酸质量-浓硫酸质量得到水的质量4.6kg，用物理公式计算得到体积4.6L。

答案为4.6L，6.4kg。