26．(7分)氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用。

(1)氢氧化钠在水中解离出的离子是　　　　　　　　　　　　 (填离子符号)。

(2)工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是　　　　　　 。

　　 　　A．与二氧化碳反应　　 B．与盐酸反应

　　 　　C．与氧化铁反应　　　 D．与氯化铜溶液反应

(4)将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸铜溶液，完全反应后，得到沉淀4.9g。请计算：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是　　　　　　 　；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是　　　　　　　　 。

25.(5分)金属在生产、生活中都有着广泛的应用。

(1)下列说法正确的是　　　　　 。

A．钢的性能比纯铁好

B．铝合金比纯铝的硬度大

C．金属都是银白色的固体，具有良好的导电性和导热性

(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

　焦炭 　　　　　　　　　CO₂ 　　　　　　　CO 　　　　　　　　Fe

请写出②、③反应的化学方程式：

②_____________________________________　　　　　　　 ____；

③______________________________________　　　　　　　 ___。

(3)取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中，进

行如右图所示的实验，试管中铁钉锈蚀速度最快

的是　　　　　　 。

(4)将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察到

溶液由无色变为黄色。写出此反应的化学方程式　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(6分)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

请回答：

(1)硝酸钾溶液中的溶质为__　　　　 __。

(2)分析以上数据，可推出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线变化规律是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在70℃时，100g水中加入151g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为　　　　 __g。

(4)将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是__　　　　　　　　 __，从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是__　　　　　　　　　 __。

23．(4分)现有下列物质：①氢氧化铁；②铝；③葡萄糖；④碳酸钠；⑤氧化镁；

⑥二氧化碳；⑦氢气；⑧氯化钾。

(1)属于单质的是(填序号，下同)　　　　　　 。

(2)属于氧化物的是　　　　　　 ；属于盐的是　　　　　　 。

(3)属于有机化合物的是　　　　　　 。

22．(6分) 用名称或化学用语表示：

(1)FeSO₄的名称是　　　　　 　　　　　　　。

(2)磷元素　　　　　 ；4个氧分子　　　　　 ；2个锌原子　 　　　　　　。

　 (3)碳酸　　　　　 ；氯酸钾　 　　　　　。

21．(4分)现有下列物质：①小苏打；②甲烷；③氮气；④乙醇；⑤熟石灰；⑥二氧化碳，请按下列要求填空(填序号)。

(1)可治疗胃酸过多症的是　 　　　　。

(2)能产生温室效应的气体是　　　 　　。

(3)与空气混合遇明火可能发生爆炸的气体是　　　 　　。

(4)可改良酸性土壤的是　　　 　　。

20.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

19．将下列pH不同的各组溶液混合，所得溶液的pH可能为7的是

A．pH=9、pH=4　　　　　　 B．pH=0、pH=5　　　　

C．pH=12、pH=7　　　　　 D．pH=5、pH=6

18．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO₄溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入质量分数和体积都相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 　 A. 丙>甲>乙　 B. 甲>乙>丙　　 C. 丙>乙>甲　　 D . 甲>丙>乙

17．下列各组物质中，相互不能发生反应的是

　A．常温下，铝与氧气　　　　　　　　

B．氯化钠溶液与硝酸银溶液　

　C．氢氧化钠溶液与氯化钡溶液　　　　

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液