4.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气和水体中的污染物,下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是( )
A.将形成酸雨的SO2氧化成SO3
B.将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水
C.将医药废水中的苯酚氧化成C O2及水
D.将电镀废水中的氰根(CN一)氧化成C O2及N2
3.已知25℃、101kpa条件下:
(1)4AI(s)+302(g)2A1203(s);△H=-2834.9kJ·mol-1
(2)4A1(s)+203(g)2Al2O3(s);△H =-3119.1KJ·mol-1
由此得出的结论正确的是( )
A.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ
B.等质量的O2比O3的能量高
C.O3比O2稳定,由O2变为O3的化学反应为放热反应
D.O2比O3稳定,由O2变为O3的化学反应为吸热反应
2.下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
1.2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白(GFP)如何发光等作出了突出贡献。下列对GFP等的叙述合理的是( )
A.GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析,盐析是可逆过程
B.GFP在酸、碱、酶作用下发生水解,水解的最终产物氨基酸只能与碱反应
C.GFP在乙醇等作用下会凝结、变性,变性为不可逆过程
D.GFP与水的液态混合物可用盐析法分离,盐析法为化学方法
36.(6分)元素X的某核素AzX的核外电子数等于核内中子数,取核素形成的单质2.8g跟O2充分反应,可得到6g化合物XO2。则A是多少?该元素是什么?在周期表中的位置是?
35.(10分)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)
(A) (B)
(2)如果(A或B)不能,说明其原因
|
正、负极的电极反应式
负极:
正极:
34.(6分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为:
P-P 198kJ、 P-O 360 kJ、 O=O 498 kJ
已知:白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示。
白磷燃烧生成P4O6
(1)白磷和P4O6中的化学键类型分别为 和
(2)1mol P4 燃烧生成P4O6时放出 kJ热量 。
7.元素A的原子最外层有6个电子,元素B的原子最外层有3个电子,则A与B形成的化合物的化学式可能是( )
命元素”,此元素的名称为 ,其单质的电子式为 ,
用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途: 。
(4)④与⑥形成原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为 ,
用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程
(5)写出下列化学方程式
⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中
⑨的单质通入⑥和形成化合物的水溶液中
6.一学生欲通过实验判断X,Y,Z,W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论:当X,Y组成原电池时,Y为负极;当Z,W组成原电池时,W为正极;W能将Y从其盐溶液中置换出来,据此可知它们的活泼性顺序是( .w.^w.k.&s.5*= )
A. Z>W> X > Y B.X>Y>Z>W C.X>Y>W>Z D.Z>W> Y>X
5.砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹及其化合物最不可能具有的性质是( )
A.砹是白色固体 B.HAt很不稳定
C.AgAt不溶于水 D.砹易溶于某些有机溶剂
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com