21．选做题　 本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”二个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，将按A题评分。

A．(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式　　　　　　　 。

(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：　　　　 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________　　 _　　 _。

(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：　 　＞　 　　(用元素符号表示)；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：　　　　　　 。请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式　　　 　　，　　　　　 (各写一种)。

(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式　 　　。

(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：　　　　　 。

B．(12分)浓硝酸广泛应用于有机合成、医药、有色金属冶炼和原子能工业。工业产量仅次于硫酸，在各类酸中居第二位。用铝罐车运输浓硝酸时，会在出入口处出现腐蚀现象。某化学实验小组对此进行了研究。经查阅资料获如下信息：

实验步骤如下(装置见右图)：

① 取1 支与大试管等长的无底小试管套入大试管内，将　

其插入广口瓶中。向小试管中注入0. 07 mol·L^–1 硝酸，　

使酸液面低于管口约0. 5 cm 。

② 取一块铝箔系在细线的一端后，浸入NaOH溶液中，

见表面产生气泡时，取出铝箔用水冲洗掉碱液。然后将

铝箔再浸入HgCl₂ 溶液中，见表面呈现灰黑色(约1 min)

时，取出并将其放入上述准备好的小试管中，立即塞上

橡皮塞，如图Ⅰ所示。

③ 迅速提起小试管，使其下端略低于大试管口，用试管夹将其夹住搁在大试管口上， 如图Ⅱ所示。

试填空。

(1)广口瓶的作用是：______；配制0. 07 mol·L^–1 HNO₃所需带刻度的仪器有______。

(2)写出实验步骤②中发生的主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

并解释其作用是：________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

(3)为了验证实验所产生的主要气体为H₂，在图Ⅲ的装置上进行操作，具体方法为：

_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)事实表明，在用铝罐车运输浓硝酸或浓硫酸时，发现一定时间后，在酸的出入口处皆会出现腐蚀现象，综合所学知识分别给予解释。

贵州省册亨一中2010届高三下学期第二次模拟考试

20．(8分)某实验人员做了下列实验：将适量1.00 mol·L^―1 CuSO₄溶液和2.00 mol·L^―1NaOH溶液混合，得到一种浅绿色碱式盐沉淀A[aCu(OH)₂·bCuSO₄]。将9.08g A隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5.76g红色固体B，同时得到x mol的混合气体；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体C(已知：铜的化合价有+1和+2价)。

(1)B与稀硫酸反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(2)通过计算确定A的组成。

(3)x的取值范围是：　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反应可以生成A，二者的结构简式如图。

　　 试填空。

(1)“亮菌甲素”的分子式为：　　　　　 ，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗　　　　　 mol Br₂；

(2)有机物A能发生如下转化，其中G分子中的碳原子在一条直线上。

信息提示：i．.

　　　　　 ii．R―O―CH₃　　　　　 R―OH(R为脂肪烃或芳香烃的烃基)

① C→D的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

② G的结构简式是：　　　　　　 　　　　　。

③ 同时符合下列条件的E的同分异构体有　　　　　 种。

a. 遇FeCl₃溶液显色；

b. 不能发生水解反应，能发生银镜反应；

c. 苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基。

写出其中任意一种的结构简式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

18．(12分)汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N₂与O₂反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO₂。我们用NO_x来表示空气中氮氧化物的x值与地球表面距离h的关系如图所示。

(1)关于x与h关系的解释主要是光化学原理。

已知：O₂(g)　　 2O(g)　 ΔH＝a kJ·mol^―1；

NO₂(g)　　 NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol^―1；

则2NO(g) + O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)　

ΔH＝　 　　　　　　　　　　　　　kJ·mol^―1。

(2)空气中的NO_x的组成可以表示为：

f (x) ＝　　　　 ＝　 　　　　　　　　　　　　。

(3)NO_x对平流层O₃浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：

则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：　 　　　　　　　　　　　　。

(4)在2 L密闭容器中反应2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^―1)随时间(min)的变化如图所示(不考虑生成N₂O₄)。试填空。

① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是：　　　 　　。(填字母)

A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热

反应

B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反

应条件是：反应容器的体积缩小了

C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反

应条件是：使用效率更高的催化剂

D．实验I条件下该反应的平衡常数大于

实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通

入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO₂

与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将　 　　　　　　移动，新条件平衡状态时NO₂的物质的量浓度为：　　 　　　　　　　mol·L^―1。

17．(11分)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程：

试填空。

(1)沉淀池中发生主要反应的化学方程式为：_______________________　 ，该反应能够发生的原因是：______________________________________。

(2)提纯滤液以获得(NH₄)₂SO₄晶体，必要的操作步骤是：____________(填序号)。

A．萃取　　　　　　　　　 B．蒸发浓缩　　　　　 C．冷却结晶　　　　　　　 D．蒸馏

(3)该生产过程中可以循环使用的物质X是：_____________________(填化学式)。

(4)上述生产流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是：_____________(填序号)。

A．提供制备所需的氮元素　　 B．增大CO₃^2－的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂　　　　　 D．生产1 mol (NH₄)₂SO₄，至少消耗2 mol NH₃

16．(10分)A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应

③④⑦的产物中的水已略去)。

试填空。

(1)写出G分子的电子式　　　 　　　　　　　　　　。

(2)写出反应⑦的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出电解X溶液的阳极反应式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出反应④的化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(5)若使F按下列途径完全转化为Y。

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为：　　　　　　　　 。

15．(10分)为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

试填空。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol·L^－1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是：　　　 ；发生装置B应选择以下三种装置中的_____(选填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为___________________　　　　　　 ________。

(3)为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：① 氯化铁溶液　　 ② 氯化亚铁溶液　　 ③ 硫氰化钾溶液

④ 苯酚溶液　　　 ⑤ 品红溶液　　　　 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液

若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，再加入　　　 (选填一个序号)试剂，发生的现象是：　　　　　 ；

若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：　　　　　　 。

14．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L^―1

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

非 选 择 题(共72分)

13．关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH小于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1

C．图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH小于0

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

12．下列叙述正确的是

A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和(a+1)，则有c₁＝10c₂

B．10 mL 0.10 mol·L^―1 CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－＞c(H⁺)

C．在0.1 mol·L^―1 NaHSO₃溶液中有c(Na⁺) ＝ c(HSO₃^-) + c(SO₃^2－) + c(H₂SO₃)

D．pH＜7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有 c(H⁺) + 2c(A^2－) ＝ c(OH^－) + c(H₂A)