11、(1)若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸　 (2) 否；c(A^－)＝c(Na⁺)

(3) 弱；c(Na⁺) ＞c(A^－) ＞ c(OH^－) ＞ c(H⁺)　 (4)10^－5；10^－5－10^－9；10^－9

10. Ⅰ(1) 　 　 灭火　 (2)8Al+3Fe₃O₄===9 Fe+ 4Al ₂O₃

II(1)乙和丙(2)2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑；0．6 mol

(3)OH+CO₂====HCO

9、(1)FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O＝(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

(2)铁与杂质形成原电池，使反应速率加快

(3)取少许所得溶液加入KSCN不变色，再加入氯水后变成红色，说明原溶液中含有Fe²⁺(4)①adefg　　　　 ② 5、1、8、1、5、4　

③由5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O或5Fe²⁺ ~ MnO₄^-知

100mL溶液中n(Fe²⁺) = 0.05mol (1分)

由(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O ~ Fe²⁺ 知m(莫尔盐)=5×10^-2mol×392g/mol (1分)

W(莫尔盐)=(5×10^-2mol×392g/mol/23.52g)×100% = 83.33% (1分)

8、(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应： 4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O　若反应中转移电子为0.06mol时，将反应后的混合气体通入足量的BaCl₂溶液，则产生的沉淀的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)　　　　　　　　　　　　　

A．2.33 　g　　 B．2.17　g　　 C．4.50　g　 　D．大于2.17 g 小于 2.33 g

(15分)9. 莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐[ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某研究性学习小组模拟制备莫尔盐并分析得到的产品。制备实验过程如下：

A中放有2g废铁屑(含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应)，烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。

试回答：

(1)请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是：

(2)滴加稀H₂SO₄时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)设计一个简单的实验证明产品中有Fe²⁺　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)为了确定产品中亚铁的含量，研究小组用KMnO₄(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe²⁺。①滴定时必须选用的仪器有　　　　　　　 (填编号)

　 a　 　　b 　　c　 　　　d　　　　 e　　 　　f　　　 　　g　　 　　h　 　　i　　 j

②请配平滴定时发生反应的离子方程式配平：

　　 Fe²⁺+　 MnO₄^－+　 H⁺ -　 Mn²⁺+　 Fe³⁺+　 H₂O

③取莫尔盐产品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。试求产品中莫尔盐的质量分数(要求写计算过程，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的相对分子质量为392)。

(14分)10、下图表示中学化学中常见物质间转化关系。

(14分)Ⅰ、若甲、、为单质，乙、丙为氧化物；

(1)若为非金属单质，则：乙的电子式为　　　　　　 。写出它的一种用途　　　　　　 。

(2)若为金属单质，则：甲+乙→丙+的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

II、若甲、乙、丙为化合物，、为单质；

(1)甲、乙、丙中，肯定含有元素的是　　　　　　　 。

(2)若为非金属单质，乙为离子化合物，甲在常温下为液态时，该反应的化学方程式可能为　　　　　　　　　　 ；测得反应中消耗了0．6 mol乙，则转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若为金属单质时，将甲与乙反应的氧化产物(常温下为气体)，通入(2)中还原产物的溶液中直至过量，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

(15分)11、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1) 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2　　　　　 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是　　　　　　　　　　　 。

(3)从丙组实验结果分析，HA是　　　　 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝　　　　　　　 　mol·L^－1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

　c(Na⁺)－c(A^－)＝　　　　　　 　mol·L^－1

　c(OH^－)－c(HA)＝　　　　　　 　mol·L^－1

(16分)12. 苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O₂的物质的量与生成CO₂的物质的量相等。请回答下列问题：

　　 (1)A的分子式为__________。

　　 (2)A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，还能与FeCl₃溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是______________________，

写出A可能的一种结构简式： ________________。

　(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生右图所示转化：

①F的结构简式是_________________________；

②写出下列反应的化学方程式：

C→E____________________________________________________________

D与浓溴水反应__________________________________________________

B与足量NaOH溶液共热________________________________________

③将等物质的量的D分别缓慢滴加到过量的氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，完全反应后消耗的氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物质的物质的量之比为___________________；

④与B具有相同官能团的二取代苯且能发生银镜反应的G的可能结构共有_______种。

1 D 2 B 3 D4 A．5 C．6 D．7 D 8 C．

7、一定条件下的密闭容器中加入一定量的A发生反应：3A(?) 2B(?)+C(?)；△H＞0，达平衡后，升高温度，气体平均相对分子质量有增大趋势，则下列判断正确的是(　)　

　A. 　A和 B 、C可能都是气体　　　　　　　 　B.　 　B 和C可能都是气体

C. 　B一定是气体　　　　 　　　　　　　　　D.　 　A不可能是固体或液体

6、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图，下列叙述不正确的是

A、若C非金属元素，则A单质可能形成原子晶体。

B、若B、C都是金属元素，则C的氧化物必为两性氧化物。

C、若A是金属元素，则同周期中B原子半径最大。

D．若同主族氢化物中A的氢化物沸点最高，则B一定是半导体。

5、下列离子方程式不正确的是：

A．氯化铝溶液中加入过量氨水　

B．氯化铵溶于水：

C．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－ = 2Fe²⁺+I₂

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^---

3、下列实验方案合理的是　 (　　　 )　　　　　　　　　　　　

A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

B．制取乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置

C．制备氯乙烷(C₂H₅Cl)：将乙烷和氯气的混合气放在光照条　　　 件下反应

D．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃观察火焰的颜色及是否有黑烟

4/阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是

　　 A．T ℃时，1 L pH= 6纯水中，含10^－6N_A个OH^－

　　 B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×10²³

　　 C．常温常压下，17g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

　　 D．电解精炼铜的过程中，每转移6.02×10²³个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

2、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是　 (　　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．用50mL8 mol·L^-1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL3 mol．L^-1的硝酸中加入5.6g铁

C．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8.4mol·L^-1的硫酸中

　D．在5×10⁷Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用1 mol氮气和过量的氢气合成氨

1、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　 )

A．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B、有NO^-₃存在的强酸性溶液中：NH⁺₄、Ba²⁺、Fe²⁺_、Br^-

C、由水电离的c(H⁺) = 1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

D、在c(H⁺)/ c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺ 、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-