27、工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取金属铝的生产过程如下框图

请回答下列问题：(1)写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　　

(2)沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作　　　　　　　 。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、__________、　　　　　 。(4)生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H₂O以外，另外两种物质是

______、　　　 (填化学式)。

26、为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察　　　　　 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是　

________________________________　　

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　　　　　 ，检查该装置气密性的方法是 _　　　　 ，实验中需要测量的数据是　 　　　　　 。

(3)加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　

②实验时放出气体的总体积是　　　 mL。③放出1/3气体所需时间为 　　min。

④反应放出3/4气体所需时间约为　　　　　 　min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑦ 计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________mol/L。 (请保留两位有效数字)

25、工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)+Q；Q =1025 kJ·mol^-1　　

(1)该反应的平衡常数表达式为K=_____________；升高温度K值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是_____________。②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为________ mol/L·min；③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ (填序号)a．使用催化剂　 b．升高温度　 c．增大压强　 d．增加O₂的浓度　　 ④反应在第8min改变的反应条件可能是________

28、(1)A：； C：；(每空1分，共2分)

(2)酯化(或取代)反应(1分)

(3) 3(1分)(4)、、；(每个1分共3分)

(5)；(1分)

(6) _(2分)

训练二

27．(14分)

(1)28 (2分)(2)2　 (2分)(3)C₁₁H₁₂O₂ (2分)

　 (4)①　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

②消去，(1分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

(3分)③

(2分)　

26．(15分)

(1)CO₂+CO+H₂O==2HCO　 (3分)(2)K₂CO₃　 (2分)(3)　 (2分)(4)使原料有较大的转化率；(2分)CO₂原料易得等(2分)(其它合理答案均可给分)

(5)①减小 (2分)　 　②有利 (2分)

25．(14分)

(1)CO+H₂OHCO+OH^- (3分)

 (2)3Ba²⁺+8OH^-+2Al³⁺+3SO==3BaSO₄↓+2AlO+4H₂O　 (3分)

　　 (3)Ba(OH)₂(ap)+2HCl(ap)==BaCl₂(ap)+2H₂O(l)；△H= -2a kJ·mol^-1 (3分)

　　 (4)10⁶ (2分)

　　 (5)c(Na⁺)>c(C1^－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H⁺)(3分)

28、对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：(1)写出A、C的结构简式：A　　　　　 ， C　　　　　 。

(2)AC的反应类型是 ：　 　　　　　　　　　　　　。

(3)用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有　　　　　 氢处于不同的化学环境。(4)写出同时符合下列要求：①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式：　　　　　 。(5)C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式　　　　 ___________________　　　　　　 。

(6)D的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该聚合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH₃CH₂OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。(1) X、Y分子量之差为____。(2)1个Y分子中应该有_____个氧原子。(3) X的分子式是____________。

(4) G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：① 写出A的结构简式 　　② E→F的反应类型是 　　　　　反应，该反应的化学方程式为：　　　 。　③ 写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：　　　　　

ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl₃溶液发生显色反应。

26．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。　 回答下列问题：(1)写出吸收池中反应的离子方程式　　　　　　　 。(2)从分解池中循环使用的物质是　　　　　　　　　　　 。(3)工业上还采取以CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为： 2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=　　　 。(4)在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是　　 　　　　　　　，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是　　 　　　　　　　　　。(写出一点即可)

(5)在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：根据表中数据分析：① 温度升高，该反应的平衡常数K值　　 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。　 ② 提高氢碳比,对生成乙醇　　　 (选填“不利”、“有利”或“无影响”)