7．下列各溶液中，pH最大的是

　 　　 A．pH=9的氨水溶液稀释1000倍 　　　　　　　　　 B．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍

　 　　 C．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍　 　　　　　　　　 D．pH=5的氯化铵溶液稀释1000倍

6．下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A.将氯所通入澄清石灰水中制漂白粉

B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢的和氯气

C.将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D.工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO₃生成硫酸

29．(15分)铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。

(1) 该药品中Fe²⁺ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺ 的氧化率超过10%即不能再服用。

① 为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为　　　　　 　(填试剂的名称)。

② 实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺ 进行滴定(假设药品中，其它成分不与KMnO₄反应)。请配平下列离子方程式：

　 MnO₄^－+ 　Fe²⁺ + 　H⁺　 ==　 　Mn²⁺ + 　Fe³⁺ + 　H₂O

③ 称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？　　　　　 (填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)。

(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式(有机物须写结构简式)　　　　　　　　 ，琥珀酸亚铁的化学式为　　　 　。

28．(15分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N₂ 3 mol H₂经过10s钟达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。

II．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。

(1)　　 容器甲10 s 内用H₂表示的平均反应速率v(H₂) = _________________，达平衡时N₂的转化率= _______________。

(2)　　 下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？(　　 )

A．容器乙的气体密度不再变化

B．氢元素的质量不再变化

C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率

D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N-H键

(3)达平衡时甲容器的压强______乙容器的压强(填“等于”、“大于”或“小于”)。

(4) a = _______________mol，b = ______________mol。

(5)达平衡乙容器的体积为_____________L。

(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

27．(14分)常温时，溶液①为100 mL 0.2 mol/L NaClO溶液

溶液②为100 mL pH = 1 HNO₃溶液

溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，测其pH = 9。

(1)　 溶液①显__________性(填“酸”、“中”或“碱”)。其原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________________。溶液②中由水电离出来的H⁺浓度c(H⁺) = _______________mol/L。

(2)　 溶液③中：

Ⅰ．c(ClO^－)__________c(NO₃^－)(填“大于”、“小于”或“等于”)

Ⅱ．c(ClO^－) + c(HClO) = _____________ mol/L。

Ⅲ．Na⁺、ClO^－、NO₃^－、OH^－、H⁺离子浓度由大到小的顺序是：___________。

26．(15分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^－的电子层结构与Ar原子相同。

(1)D原子结构示意图为 　　　　　，B和C形成的化合物电子式为　　　　 ；

(2)B和D简单离子的半径大小为　　　 (用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)；

(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是　 　　　　　(填序号)；

① 比较两种单质的颜色　 ② 比较氢化物的稳定性　 ③ 比较原子半径大小

④ 依据两元素在周期表的位置　 ⑤ 比较最高价氧化物对应水合物的酸性

(4)E元素能与A元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1︰3，则该物质的结构式为　　　　 。

13．往含0.2mol KOH和0．1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)

第II卷(60分)

12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺) = c(NO₃^－)

B．1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(OH^－) = c(HCO₃^－) + c(H⁺)

C．1.0 mol·L^-1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺) = c(Cl^－)

D．醋酸钠溶液： c(Na⁺) > c(CH₃COO^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

11．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是

10．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al) ＜ n(Na)

C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H₂越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出