21.(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式,并配平。
_________+__________→__________+__________+__________+______H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
20.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g),△H<0,当达到平衡后,t2时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),造成容器内压强增大,则下列说法中正确的是 ( )
A.容器内气体的颜色变深,混合气体的密度增大
B.平衡不发生移动
C.反应物转化率增大,HI平衡浓度变小
D.改变条件前后,速率图像如右图
4.上表内物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定
A. 仅有一句 B.两句 C.三句 D.全部正确
3.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H20>H2S>H2Se>H2Te
2.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均是强酸
1.a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
19.有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
① |
He -268.8 |
(a) -249.5 |
Ar -185.8 |
Kr 151.7 |
② |
F2 -187.0 |
Cl2 -33.6 |
(b) 58.7 |
I2 184.0 |
③ |
(c) 19.4 |
HCl -84.0 |
HBr -67.0 |
HI -35.3 |
④ |
H2O 100.0 |
H2S -60.0 |
(d) -42.0 |
H2Te -1.8 |
⑤ |
CH4 -161.0 |
SiH4 -112.0 |
GeH4 -90.0 |
(e) -52.0 |
对应表中内容,下列叙述中正确的有多少句 ( )
18.将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到0.01 mol Cu,另一电极析出的气体 ( )
A.只有Cl2 B.只有O2 C.既有Cl2又有O2 D.只有H2
17.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示:A为阴
离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则
该晶体的化学式为 ( )
A.B2A B.BA2 C.B7A4 D.B4A7
16. 已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是 ( )
A.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.在相同条件下,两溶液的pH大小为: CH3COONa< NaF
C.NaF溶液中:c(H+)= c(OH-)+c(HF)
D.两溶液相比较,NaF溶液中的离子总数较多
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