5．表示平面，为直线，下列命题中为真命题的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　 D．

4．已知，则的值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 　　　　　　　　　 B．　　 　　　　　 C． 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

3．已知为等差数列，且，则　　　　 (　　 )

　　　 A．5　 　　　　　　　　　　 B．7　　　　　　　　　　　　 C．9　 　　　　　　　　　　 D．11

2．以双曲线的顶点为焦点，焦点为长轴的顶点的椭圆的准线方程为　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　 　

　　　 C．　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　 D．

1．已知集合 ，，则是的　　　　　 (　　 )

　　　 A．充分但不必要条件　　　　　 　　　　　 B．必要但不充分条件

　　　 C．充分且必要条件　　　　 　　　　　　　　　 D．既不充分也不必要条件

30、(16分)下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C₉H₈O和C₉H₈O₂，E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：

　(1)写出A分子中所含官能团的名称____________。

　(2)完成方程式，并写出反应类型：

　A→B________________________，反应类型________________________。

　B→C________________________，反应类型________________________。

　(3)写出E的结构简式____________；写出由D反应生成高聚物的结构简式___________。

　(4)D的同分异构体符合下列条件：①苯环有两个取代基；②取代基上无甲基；③能与FeCl₃溶液发生显色反应；④能发生水解反应和银镜反应。

　写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________。

29、(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

　请根据上面流程，回答以下问题：

　(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有____________ (填自选仪器名称)，操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。

　A．50mL烧杯　　　　　B．50mL量筒

　C．25mL碱式滴定管　　　D．25mL酸式滴定管

　(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。(写离子符号)

　(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。

　(4)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。

　(5)若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________。

　(6)有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。(用化学方程式表示)

28、(15分)下列A-G均是中学常见化合物，它们之间有如图的转化关系(部分反应物或生成物略去)，已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有同一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题。

　(1)M元素为____________。

　(2)B是____________或____________，写出两种鉴别它们的方法____________；____________。

　(3)若A与G反应也能制B，且反应中n(A)︰n(G)=1︰2，则此时该反应的离子方程式是________________________。

　(4)若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，该反应的化学方程式为________________________。

27、(15分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：

　(1)X元素的名称是_______，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号表示)。

　(2)W元素在周期表中的位置是_________，Y元素的原子结构示意图是____________。

　(3)Z和W在一定条件下能形成化合物ZW₂，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW₂的电子式是____________；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于____________晶体。

　(4)X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________(注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子)

　(5)0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol¡L^－1的FeBr₂溶液反应，被氧化的Fe²⁺和Br^－的物质的量之比是____________。

13、铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为(　)

A．3.12g　　　　　　　B．4.18g

C．4.68g　　　　　　　D．5.08g

第II卷(60分)