14、⑴______________________________________________________________________
⑵______________________________________________________________________
⑶______________________________________________________________________
⑷______________________________________________________________________
⑸______________________________________________________________________
13、⑴______________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
⑵________________________________________________________________________
⑶①_____________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
⑷______________________________、______________________________
19.(12分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了 。
②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。
⑵氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由 。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
③继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 。
化学答卷纸
18. (12分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
- |
I.⑴某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答: (填“合理”或“不合理”)
⑵设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。反应的离子方程式为 。
⑶实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是 (填序号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
II.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题:
⑴图中OC段没有沉淀生成,原因是 。
⑵在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 ;上述现象说明溶液中___ _结合OH-的能力比 强(填离子符号)。
⑶B与A的差值为 mol。
⑷B点对应的沉淀的物质的量为 mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL
17.(12分)某有机物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液显紫色,其部分结构简式如下:
已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时,得到A、B、C三种有机物,其中C中含碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E,E的结构简式中右图.
请回答:
⑴1molX与足量的NaOH水溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为 。
⑵C经酸化可得到有机物G,G不能发生的反应类型有 (填序号)。
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
⑶E的一种同分异构体F有如下特点:1molF可以和3monNa发生反应,放出标准状况下33.6LH2,1molF可以和足量NaHCO3溶液反应,生成1molCO2,1molF还可以发生银镜反应,生成2molAg。则F的结构简式可能是(只写一种) 。
⑷在一定条件下两分子E可生成六元环酯,写出此反应的化学方程式 。
⑸以乙醇为原料制备B一般有三步,请写出第一步与第三步的化学方程式。
16.(12分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一:电解精制:
请回答以下问题:
电解时,阴极上的电极反应式为 ;
电解过程中,硫酸铜的浓度变化 ;
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
⑴阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式:
。
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号 |
反应 |
平衡常数 |
1 |
Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
2 |
Au3+ + 4Cl-
= AuCl4- |
>>1 |
从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:
⑵滤液含量的测定:
以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
则100ml滤液中Cu2+ 的浓度为 mol·L-1 ,Fe2+的浓度为 mol·L-1。
15.(12分)人类对氢气的研究更趋深入,“氢能”将是未来最理想的新能源。
⑴实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为___________ ______。
⑵利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。(提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O)
完成下列反应的化学方程式:反应①______________;反应②_____________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。
⑶目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示:
①合成甲醇反应,其反应热△H______0。(填“>”、“<”或“=”)
②据研究,合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。
14.(10分)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。
根据上图所示步骤并参考表格数据,回答下列问题。
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_____。
(2)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是________________。
(3)过滤I所得滤液经氧化后,需加入NaOH溶液调节pH约为5.1,其目的是______________________________________。
(4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+氧化得到MnO2,反应的离于方程式为__________________________________________。
(5)实验室进行过滤操作时.需要用到的玻璃仪器有___________________________。
13.(10分)某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验,对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究,设计的实验装置如图所示(夹持固定装置已略去)。正确操作,记录得到下表中部分实验数据。
分析数据,观察实验装置图,回答下列问题:
⑴组装完成后,某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷:根本无法完成实验,甚至存在危险,其缺陷在于
经小组研究后,稍作改进就可继续实验了;
⑵欲配置100mL实验所需浓度的盐酸,除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外,还需用到的主要玻璃仪器是 ;
⑶在实验数据中
①t(a1)远远大于t(b1)的原因为: ;
②所给数据中还能说明醋酸中存在电离平衡,其依据是___________________________。
⑷通过实验判断,锌与稀盐酸制氢气时,若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量,可以加入 (填写两种不同作用原理的物质)。
12.下列叙述正确的是
A.常温下,10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLcmol·L-1的NaHSO4溶液混合,当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀,若混合后溶液的体积为50 mL,则溶液pH=11
B.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A==H++HA-,HA- H++A2-;则NaHA溶液中:c(Na+) = c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32-)+c(OH-)
非选择题
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