押题1. 有一矩形玻璃砖，现要测定它的折射率，给定的器材还有：白纸、铅笔、大头针1枚、直尺、直角三角板、量角器。实验时，先将直尺的一端O和另一点M标上两个明显的标记，然后将玻璃砖平放在白纸上，在白纸上沿其上下两个边缘画上两条直线，再将直尺紧贴玻璃砖的左边缘放置，使O点与直线CD相交，并在白纸上记下点M的位置，如图甲所示。然后，在某一适当位置P点

通过AB界面向左下方观察，发现点O和点M所呈的象恰

重合在同一点上，在P点插上大头针，调整它的位置，让

它刚好挡住这两者的象。

为了测得该玻璃砖的折射率，试在下边的横线上写出

重要的测量步骤，并画图说明。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

[押题依据]插针法测定玻璃的折射率是课本中的一个基本学生实验，该部分实验的命题范围较窄，题目变化力度也不可能很大， 而就此题来说，却在原来实验模式的基础上大胆的跨了一步，即由四根针变成了一根针，并且将光的反射和折射知识巧妙的结合起来，不但具有可操作性，而且又使插针法焕然一新。此题考查了学生的推理能力、收集相关信息分析问题、处理问题的能力以及作图能力等。该题的原始模型来自于求水的折射率中的一个计算题。

押题指数：8

[解题指导]先通过直尺找出M点经界面AB所呈的反射像N，如图乙所示。连接N、P两点，交AB于O^/点，而后画出入射光线OO^/和MO^/，再过O^/点作一法线，得到入射角和折射角，用量角器测出两角，即可得到折射率。

得分锦囊：弄清题中所给的重合的两个像是解决该问题的突破口，这两个像一个为M点经AB界面的反射像，一个为O点的折射像。在处理这种类型的题目时，作图要规范，特别要注意标明光线的方向。

29．(14分)已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。请回答下列问题：

(1)B、D两元素的名称分别是　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)化合物B₂A₂的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈　　 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　 。

(4)在(3)所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：

　 ① c(H⁺)+　　　　　　　 =c(OH^－)+　　　　　　　　 ；

　 ② c(H⁺)= c(OH^－)+　　　　　　　　 。

(5)用X、D₂、NaOH溶液和惰性电极，可设计为一种燃料电池。则该燃料电池的

负极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

正极反应为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(16分)

若从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中B的分子式为C₈H₈O，且其苯环上的一氯取代物只有两种；G为高分子化合物。

请回答下列列问题：

(1)写出指定物质的结构简式：F　　　　　 ，M　　　　　 ，G　　　　　 ；

(2)指出反应①②的反应类型：①　　　　　　 ，②　　　　　　 。

(3)写出B→C反应的化学方程式(有机物写结构简式)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤O==C-OH 五种物质中羟基上氢原子的活泼性顺序。在下表中填写实验现象及实验结论。

结论：上述五种物质中的羟基上氢原子活泼性顺序为　　　　　　　　　　 (填序号)。

26．(16分)回答有关乙烯的几个问题：

(1)下面是乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。请标出电子转移的方向和数目。

5C₂H₄+12MnO+36H⁺===10CO₂+12Mn²⁺+28H₂O

(2)配平乙烯与中性或弱碱性高锰酸钾溶液反应的离子方程式(将化学式或化学计量数填入下面相应的方框内)。

(3)乙烯和氢气组成的混合气体中碳氢两元素的质量比为12:5，则该混合气体中乙烯的体积分数为　　　　　　　 。

(4)120℃、101kPa下，x L由乙烯和氢气组成的混合气体在y L O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若燃烧后气体体积缩小了L，则x和y关系的数学表达式为　　　　 。

13．常温时，将V₁mLc₁mol·L^－1的醋酸滴加到V₂mLc₂mol·L^－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A．若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，则有c₁<c₂

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

C．若混合溶液的pH=7，则有c₁V₁>c₂V₂

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

第II卷(60分)

12．一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2molX，发生反应：

2X(g)Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡平衡浓度不变的是

A．恒温恒压下，充入1molX(g)　　 B．恒温恒容下，充入1molY(g)

C．恒温恒压下，充入2molZ(g)　　　 D．恒温恒压下，充入1molHe(g)

11．下列叙述正确的是

A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．有机物CH₃-　　 -OH的消去产物有两种

C．有机物A(C₄H₆O₂)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH₂=CH-COOCH₃

D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸

10．已知：25℃、101kPa时，(1)12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110．5kJ热量，CO继续燃烧又放出283．0kJ热量；(2)金刚石燃烧的热化学方程式为：

C(金刚石，s)+O₂(g)==CO₂(g)；ΔH=－395．0kJ·mol^－1。下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是放热反应

B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低

C．CO燃烧的热化学方程式为：

2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH=－283．0kJ·mol^－1

D．石墨燃烧的热化学方程式为：

C(石墨,s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH=－393．5kJ·mol^－1

8．下列离子方程式正确的是

A．向小苏打溶液中加入过理澄清石灰水：

===

B．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：

C．向溴化亚铁溶液通入过量氯气：===

D．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀：

===

　 9．关于右图装置的叙述，正确的是

A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体

B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体

C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀

D．溶液的pH将逐渐增大

7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol中含有电子数为9N_A

B．标准状况下，22．4LCO₂和CO的混合气体中所含分子数小于N_A

C．14gN₂和CO的混合气体中所含原子数为N_A

D．标准状况下，22．4L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为8N_A