30．(12分)下图1是某生态系统能量流动的定量分析图解(I、II、III代表三个营养级，能量单位为百万千焦)；图2是该生态系统相关内容模式图。请据图回答：

(1)图1数据正确，但是有一箭头方向错误，请指出并改正：　 　　　　　　　　　　　　。

(2)图1中未标记出II的呼吸量，其呼吸量应为　　　　 百万千焦(结果保留1位小数)。

(3)图2若表示该生态系统中的食物网，则应做怎样的最小改正 　　　　　　　　　　；共有　　　 条食物链。

(4)图2若表示生态系统中的能量流动，C可表示　　　　　 　　　　　　　　。

(5)图2若表示生态系统的碳循环，C可表示　　　　　 　　　　　　　　　　。

29．(5分)请回答下列与高中生物实验有关的内容。

(1)将发芽小麦种子的研磨液置于试管中，加入现配的斐林试剂加热至沸腾，试管中

出现砖红色沉淀。说明发芽的小麦种子中含有　　　　　　　　 。

(2)在盛有10mL 3%过氧化氢溶液的试管中，加入新鲜的发芽小麦种子研磨液时，试

管中有大量气泡生成，将点燃的卫生香插入试管，火焰变得明亮，这一实验证明发芽的小麦种子中含有　　　　　　 。

(3)利用小麦叶片进行“叶绿体色素提取与分离”实验，层析时在滤纸条上扩散速度

最快的色素是　　　　 。

(4)为了研究小麦染色体数目、大小和形态特征，应以显微镜观察并计数小麦根尖的

分生区处于　　　 期的细胞染色体。若以适宜浓度的秋水仙素处理培育中的小麦幼苗根部，则该根尖分生区前期细胞中的染色体数目与处理前比较其数目可能为　　　　　 条。(处理前小麦染色体数目为42条)

28．(14分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。

(1) 其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：

2CO₂(g)+2H₂O(l) == C₂H₄(g)+3O₂(g)　　 ΔH＝+1411.0 kJ/mol　　

2CO₂(g)+3H₂O(l) == C₂H₅OH(1)+3O₂(g)　 ΔH＝+1366.8 kJ/mol　　

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)在一定条件下，6H₂(g) +2CO₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。　

根据上表中数据分析：

① 温度一定时，提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的转化率　　 (填“增大”“减小”“不变”)。

② 该反应的正反应为　　　　 (填“吸”或“放”)热反应。

(3)一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂(g)+ CO₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)。2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是　 　　　　　。

a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b. H₂的平均反应速率为0．3mol/(L·s)

c. CO₂的转化率为60%

d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 　

(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是　　　 (填“乙醇”或“氧气”)，b处电极上发生的电极反应是：　　　　　 　　　　。　

(5)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于　　　　　　　　　　 。

27.(14分)已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18。下列框图中部分反应条件已略去。

　 试回答下列问题：

　 (1)下列有关X的说法正确的是　　　　 .

　　 A．该物质的分子式为S₄N₄

　　 B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键　　

　　 C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

　 (2)E的电子式为　　　　　　　 ，D的分子式　　　　　　 ，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是　　　　 。(填序号)

　 (3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(15分)

Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

　　　　　　 (填写编号)

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba(OH)₂8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H₂SO₄的过程

Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。

[方案一]准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量。

(1)此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是　　　　　 。

[方案二]准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

(2)该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是　　　　　　　　　 (填仪器下方序号)，①中的进气口为　　 (填“A”或“B”)

(3)装置⑤的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在可供选用的反应物只有CaCO₃固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na₂O₂纯度的实验方案　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

25、 (18分)如图所示，光滑水平面右端B处连接一个竖直的半径为R的光滑半圆轨道，在离B距离为x的A点，用水平恒力将质量为m的质点从静止开始推到B处后撤去恒力，质点沿半圆轨道运动到C处后又正好落回A点，求：

(1)推力对小球所做的功.

(2)x取何值时，完成上述运动所做的功最少？最小功为多少？

(3)x取何值时，完成上述运动用力最小？最小力为多少？

24、(14分)“3m跳板跳水”其运动过程可简化为：运动员走上跳板，跳板被压缩到最低点C，跳板又将运动员竖直向上弹到最高点A，然后运动员做自由落体运动，竖直落入水中。将运动视为质点。已知运动员质量为m，重力加速度为g，取跳板的水平点为B，AB间、BC间和B与水面间的竖起距离分别为h₁、h₂、h₃，如图所示，求：

(1)运动员入水前速度大小；

(2)跳板被压缩到最低点C时具有的弹性势能(假设从C到B的过程中，运动员获得的机械能为跳板最大弹性势能的k倍，k < 1)。

23、(6分)某同学按下图所示电路进行实验，实验时该同学把变阻器的触片P移到不同位置时测得各电表的示数如下表所示，将电压表内阻看作无限大，电流表内阻看作零．

(1)电路中E、r分别为电源的电动势和内阻，R₁、R₂、R₃为定值电阻，在这五个物理量中，可根据上表中的数据求得的物理量是(不要求具体计算)　　　　　　　　　 ；　

(2)由于电路发生故障，发现两电压表的示数相同(但不为零)，若这种情况的发生是由电阻故障引起的，则可能的故障原因是　　　　　　　　　　　　 ．

22、(9分) 伽利略在《两种新科学的对话》一书中，讨论了自由落体运动和物体沿斜面运动的问题，提出了这样的猜想：物体沿斜面下滑是一种匀变速直线运动，同时他还运用实验验证了其猜想。某校物理兴趣小组依据伽利略描述的实验方案，设计了如图所示的装置，探究物体沿斜面下滑是否做匀变速直线运动。

　 (1)实验时，让滑块从不同高度由静止沿斜面下滑，并同时打开装置中的阀门，使水箱中的水流到量筒中；当滑块碰到挡板的同时关闭阀门(整个过程中水流可视为均匀稳定的)。该实验探究方案是利用量筒中收集的水量来测量_________的。 水滴下落时间与等高物体运动时间　　　　

(填“相等”或“不相等”)

次数	1	2	3	4	5	6	7
s(m)	4.5	3.9	3.0	2.1	1.5	0.9	0.3
V(mL)	90	84	72	62	52	40	23.5

　(2)下表是该小组测得的有关数据， s为滑块从斜面的不同高度由静止释放后沿斜面下滑的距离，V为相应过程量筒收集的水量。分析表中数据，根据_________________________，可以得出滑块沿斜面下滑是做匀变速直线运动的结论。

21、如图所示是一示波管工作的原理图。电子经一电压为U₁的加速电场，加速后垂直进入

偏转电场，离开偏转电场时的偏移量是h，两平行板间的距离为d，电压为U₂，板长为L。

每单位电压引起的偏移量叫示波管的灵敏度。为了提

高示波管的灵敏度，可采用下列哪种办法？

A．减小U₂ 　B．减小L 　C．增大U₁ 　D．减小d