18.以下反应中，Q₁ ＞Q₂ 的是 A．S(s)+O₂(g)　→ SO₂(g)+ Q₁ kJ； S(g)+O₂(g)　→ SO₂(g)+ Q₂ kJ B．2H₂(g)+O₂(g)　→ 2H₂O(l)+Q₁ kJ ；2H₂(g)+O₂(g)　→ 2H₂O(g)+Q₂ kJ C．NaOH(aq)+HCl(aq)　→ NaCl(aq)+H₂O(l)+Q₁ kJ 　 NaOH(aq)+HAc(aq)　→NaAc(aq)+H₂O(l)+Q₂ kJ D．H₂(g)+Cl₂(g)　→ 2HCl(g)+Q₁ kJ， H₂(g)+F₂(g)　→ 2HF(g)+Q₂ kJ

17.将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体(气体体积在同温同压下测定)，则杂质不可能

　 A.只是NaNO₃　 B. 只是AgNO₃　　 C. 只是NaCl　　 D.是NaNO₃和AgNO₃的混合物

16.将Na₂S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl₃溶液中，发生反应：2Fe³⁺ + S^2- → 2Fe²⁺ + S ↓；将FeCl₃溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na₂S溶液中，发生反应：2Fe³⁺ + 3S^2- →　 Fe₂S₃↓ 。则以下叙述错误的是

A．Fe³⁺在酸性环境中氧化性较强　　 B．S^2-在碱性环境中还原性较强

C．相同温度下Fe(OH)₃的溶解度比Fe₂S₃大　 D．往FeCl₃溶液中通入H₂S,有硫析出

15. 某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是

A．盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生

B. 碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO₂，观察溶液是否变浑浊

C. 碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入NaHCO₃固体，看有无气体产生

D．碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na₂CO₃溶液，观察悬浊液是否变澄清

14. 下列不能达到实验目的的是　

A. 用燃烧的方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯

B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯

C. 用热碱溶液鉴别硝基乙烷和硝酸乙酯

D．用相互滴加鉴别Na₂CO₃、盐酸、BaCl₂、NaCl四种溶液

13.用右图所示的装置可用来制取

A. 乙酸丁酯　　 B. 乙酸乙酯　　 C.硝基苯　　 D.溴

12. 由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaCl中某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；若将上述固体混合物在空气中加热至400℃，固体质量增加。则能肯定原固体混合物含有4种化合物中的

A．1种　　　 　 B．2种　 　C．3种 D．4种

11. 有机物A结构简式如右，有关A的叙述错误的是

A．A的分子式为C₁₈H₁₇NO₅

B. A是一种二肽

C. 1 mol A水解时，最多可消耗氢氧化钠5mol

D. A在稀硫酸和加热条件下，有邻-羟基苯甲酸生成

10.石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是

　 ①属原子晶体　 ②属分子晶体　 ③是C₆₀的同素异形体 ④每个碳原子都形成了4个共用电子对

A.①③④　　 B. ②③④　　 C. ②③　　 D. ③

9.以下性质的比较中，错误的是

　A. 热稳定性:H₂S＞PH₃　　 B. 密度: 1-氯己烷＞1-氯戊烷

C. 酸性H₂CO₃>H₂SiO₃　　 D.原子半径：Na＞Cl