28. 　A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)写出B中官能团的名称　　　　　　　　　 ；1mol B能与含____molBr₂的溴水反应。

(2)既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃溶液反应放出气体的是　　　　 (用A、B、C、D填空)。

(3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于　　　 反应(填反应类型名称)；酯F分子中共有11个碳原子，写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　。

(4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：

①都是苯的1，2-二取代物；

②两个取代基分别为－OH和含有－COO－结构的基团

其中两种(G和H)结构简式如下图所示，请补充另外两种。

　　　　　　　　　　　 、 　　　　　_____________________。

(5)写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

___________________________________________________________。

27．锌钡白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

请根据上述流程回答下列问题：

(1)重晶石的化学式为_______，锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。

(2)处理过程的步骤为：①_________；②洗涤；③______________。

(3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)检验锌钡白中含有S^2-的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式：___________________________________、_________________________________。

(6)可用　　　 法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是　　　　　　　　　　　 。

(7)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为____　　　 (至少写一种)。

26．某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理，在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO₃(铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去)，然后再制取Na₂CO₃。提供的试剂有：硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。

(1)在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是　　　　 、　　　　 ；D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为　　 　、　　　　 ；

(2) B中加入的试剂是　　　　　　　 , 作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出C中生成的NaHCO₃化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验开始a、b两活塞的正确操作应是(选填序号)　　　 。

①同时打开a、b两活塞　　 ②先打开a，后打开b　　 ③先打开b，后打开a

(6)检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO₃而不是Na₂CO₃的方法是　　　　　　　　　　 。

(7)由C中NaHCO₃再制取Na₂CO₃需进行的实验操作有过滤、洗涤、　　 。

(8)从绿色化学角度看，这一装置的主要缺点是尾气逸出，浪费资源， 　 改进的方法是　　　　　 。

25．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H₂ (g)CH₃OH (g)。

(1)该反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　　　　　　　

(2)图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(3)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)适宜的催化剂能　　　 (选填序号)。

a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率　 d.提高反应物的转化率

(5)恒容条件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有　　　　 (选填序号)。

a. 升高温度　　 b. 使用催化剂　　 c.再充入2mol H₂

24.已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六种物质，

(1)　　　 请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是　　　 　　　　，被还原的元素是　　　 。

(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是　　 (填化学式)，若该反应中NH₄NO₃与N₂O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　 。

(4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

23．下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E	G
原子半径/nm	0.089	0.071	0.117	0.16	0.074	0.082
主要化合价	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+3

(1)C元素在周期表中的位置为　　　　　　　 ；E原子的电子填充在　　 个轨道上，这些电子有　　 种不同的能量。

(2)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为　　　　　　　　 (填离子符号)。

(3)C与E形成的化合物属于　　　 晶体。

(4)周期表中有些元素存在“对角线相似”现象(一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性)，请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H-E键的键能大于H-X键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂X的沸点。你是否赞同这种观点　　　 (填“赞同”或“不赞同”),理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加入合金的质量可能为6.4g　　 B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

　　　　　　　　　　　　　 第Ⅱ卷 (共84分)

21. 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位g/L)如下表：

海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是

A．各种盐的溶解度增大　　　 B. 海水中水的质量分数减小

　 C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大　　 D. 海水中Br^-浓度不变

20． vmL密度为g/cm³的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是

A．C=　　 B．C=　 　　 C．W%= D．m=

19.下列离子方程式中，错误的是　　　　　

A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl₂+H₂O+Ag⁺→AgCl↓+H⁺+HClO

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO^-+ H₂O + CO₂ → HCO₃^-+ HClO

D. 向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^－→ BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O