132.5g×20%　　　　 x

　　　　　　　　　 106　　 　　100

　　　　　　　　　　　　　 x=25g

根据质量守恒定律，反应后溶液质量为: 36.5g+236g+132.5g-25g=380g

反应后溶液中溶质质量为:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g

反应后溶液中溶质质量分数为：　　　　　　 =10%

答：略。

22.在某温度下，将36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液,恰好完全反应。(CaCl₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaCl)

试计算：(1)生成CaCO₃沉淀的质量是多少g？ (计算结果保留一位小数)

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？

解：设生成CaCO₃沉淀的质量是x 　。

Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl

21.医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.8%的NaCl溶液。若将80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配成生理盐水，需要加入蒸馏水 　920　 g，溶液的pH值　 =　 7 。

20.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘

锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。

(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，

观察到的现象是 　左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中

产生气泡，气球胀大 　　，天平的指针　 　在标尺中央 　

(填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同)。

(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针　 偏左 　；原因是 　右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小 。

19.(1)工业炼铁是用CO和Fe₂O₃反应制得铁，其化学方程式为 3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ 。

(2)根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是　 ③　 (填序号)。

①3Fe+2AlCl₃=3FeCl₂+2Al　 ②3Cu+2AlCl₃=3CuCl₂+2Al　 ③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

(3)某实验室废液中含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有　 Fe和Cu (填化学式)。

18.表明有铁锈(主要成分是Fe₂O₃)的铁片与稀硫酸反应的化学方程式为 　　Fe₂O₃+3H₂SO₄ =Fe₂ (SO₄) ₃ +3H₂O 和 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+X↑+2H₂O ，则X的化学式为 　SO₂ (填化学式)。

17.目前，市场上出现的木糖醇(化学式为C₅H₁₂O₅)是一种新型甜味剂。它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。试回答下列问题：

(1)木糖醇属于 有机物 (填“有机物”或“无机物”)；

(2)木糖醇中碳、氢、氧原子个数比是 5∶12∶5 ；碳、氢、氧元素质量比是 15∶3∶20 ；

(3)若将100g木糖醇充分燃烧(化学方程式：2C₅H₁₂O₅+11O₂10CO₂ +12H₂O)，可生成二氧化碳多少g？(计算结果保留一位小数)

解：设100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为　 x 　。

2C₅H₁₂O₅+11O₂10CO₂ +12H₂O

304　　　　　　 440

100g　　　　　　 x

x≈144.7g

答：100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为 144.7 g 。

B卷(25分)

16.如下图是实验室制取气体的常用装置。请回答：

(1)仪器a名称是　 长颈漏斗　 ，A装置中的集气装置只能收集密度比空气　 大 的气体。

(2)实验室用分解过氧化氢(H₂O₂)的方法来制备氧气，其化学方程式为 　2H₂O₂ 2H₂O+O₂ ↑，反应中，MnO₂起 催化 作用，加快了H₂O₂的分解。

(3)用A或B装置制备气体的反应应该是　 固体(或液体)和液体不需要加热的反应。

15．(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为 　4Al+3O₂ 　Al₂O₃ 　；此反应属于基本反应类型中的　 化合　 反应。

(2)如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快　 ①　　 (填序号)。

①插入水中的那部分铁棒生锈更快　

②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快　

③两部分铁棒生锈一样快

14.化肥和农药是关系农业生产的两类重要物质。现有NH₄HC O₃、CuCl₂、KNO₃、CuSO₄四种物质，其中属于复合肥的是　 KNO₃　 ，常用来制农药的是　 CuSO₄或CuCl₂　 。