A．f、i、l形成的简单离子所带电荷数值与其族序数相等

B．b与h、j、g形成的化合物每个分子均含有10个电子

C．B所在的区域全是过渡元素，它们的单质或化合物在日常生活中都很难见到

D．最高价氧化物对应水化物碱性：nOH > d(OH)₂ > f(OH)₃

9．           9.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。对于所示元素下列叙述中正确的是（    ）

8．           8.下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（    ）

A．MnO₄^－、K^＋、Na^＋、SO₄^2－                  B．Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

C．Na^＋、K^＋、HSO₃^－、F^－                       D．Ba^2＋、K^＋、S^2－、ClO^－

7．           7.下列说法正确的是（    ）

A．作氧化剂时，1 mol O₂总是得到4 mol e^－

B．H₂O₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，表现了H₂O₂的漂白性

C．由SO₂导致的酸雨中含有H₂SO₄

D．由S的性质可推断：Se与Fe化合生成Fe₂Se₃

6．           6.0.75 mol RO₃^2－共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是（    ）

A．第三周期             B．第二周期           C．第Ⅳ族               D．第ⅥA族

5．           ^5.18O₃通入KI溶液中，当反应结束后，产物中含有¹⁸O原子的物质是（    ）

A．KOH与H₂O      B．O₂与KOH         C．O₂与H₂O             D．只有O₂

C．H和H是同一种原子                 D．H₂O和H₂O₂互为同素异形体

4．           4.下列说法正确的是（    ）

A．Br和Br^―是两种性质不同的粒子       B．H₂和D₂互为同素异形体        

3．           3.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（    ）

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

A．d和f                B．a和c               C．d和g                 D．b和g

2．           2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（    ）

A．元素的相对原子质量逐渐增大            B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大　                         D．元素化合价呈周期性变化