2．2008年9月的“结石宝宝”事件主要是婴儿饮用了添加有三聚氰胺的奶制品导致的肾结石和输尿管结石。三聚氰胺是一种用途广泛的基本有机化工中间产品,长期服用该物质后会引起肾衰竭。其结构式如右图:

下列关于三聚氰胺的说法不正确的是 (　　　 )

A.三聚氰胺是劣质蛋白质　

B.三聚氰胺中氮元素的含量高于蛋白质中氮的含量

C.三聚氰胺在一定条件下可能会与氢气发生加成反应

D.三聚氰胺的化学式为C₃H₆N₆

1．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月火箭发射升空，这标志中国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是开展月面的微波辐射探测，估算月壤中³He的分布和资源量。以下关于³He的说法正确的是　 (　　　 )

A．是⁴He 的同素异形体　 B．比⁴He 少一个电子

C．是⁴He 的同位素　　　 D．比⁴He少一个质子

30.Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

　　　 1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。(保留2位小数)

　　　 2)计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。

　　　 3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g.计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

29.化合剂M的合成路线如下图所示：

完成下列填空：

1)写出A和B的结构简式。

A　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　

2)写出反应类型。反应⑥　　　　　　　 　　　 反应⑦　　　　　　　　

3)写出反应类型。反应②　　　　　　　 　　　 反应⑤　　　　　　　　

4)反应③和⑤的目的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

5)C的具有相同官能团的同分异构体共有　　　　　　 种。

6)写出D在碱性条件下水解的反应方程式。

28.丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基像胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷。

完成下列填空：

1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)。

2)A与某烷发生烷基化学反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A通入溴的四氯化碳溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4)烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有　　　　　 种。

26.　CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6　mol·L－1)，应选用的仪器是　　。

a.烧杯　　　　　　　　　 b.玻璃棒　　　　　　　 c.量筒　　　　　　　　　 d.容量瓶

2)上述装置中，A是　　　　溶液，NaHCO3溶液可以吸收　　　　。

3)上述装置中，B物质是　　　　。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称量浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是　　　　　　。

a.氯化钠溶液　　　　　　　 b.稀醋酸　　　　　　　 c.稀硫酸　　　　　　　 d.正已烷

5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出　　　,

　　　 后溶出　　　　。

6)上述测定实验中，连续　　　　　　，说明样品已经恒重。

25.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

　　　 (1)该反应所用的催化剂是　　　　　　　 (填写化合物名称)，该反应450℃的平衡常数　　　　　 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　　　 (2)该热化学反应方程式的意义是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　　　　　　　　　

　　　 a. 　　　　　　　　　　

b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

　　　 c.容器中气体的密度不随时间而变化

　　　 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

　　　 (4)在一个固定容积为5L的密烤容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则=　　　　　 　　：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2则平衡　　　　　　　　 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，　　　　　 mol<n(SO3)<　　　　　　 mol。

24.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4去会逐渐变浅，最后变成无色。

　　　 完成下列填空：

　　　 (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

　　　 (2)整个过程中的还原剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为　　　 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)加碘盐中含碘量为20mg-50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2　　　　　　　 L(标准状况，保留2位小数)。

23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O­8`H2O)等化合物。

(1)三硅酸镁的氧化物形式为______________________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______________.

(2)铝元素的原子核外共有_______________种不同远东状态的电子，__________种不同能级的电子。

(3)某元素与铝元素周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_________(大、小)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________________________________________

(4) Al2O3 、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是____________________.

a. Al2O3 、MgO和SiO2都不溶于水

b. Al2O3 、MgO和SiO2 都是白色固体

c. Al2O3 、MgO和SiO2　 都是氧化物

d. Al2O3 、MgO和SiO2　 都有很高的熔点

22.由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4　 和3 mol FeO组成的混合物种中，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是

A．4：3　　　　　　　　　 B.3：2　　　　　　 C.3：1　　　　　　　 D.2：1

上海化学

第二卷(84分)