12.下列离子方程式正确的是　 (　　　 )

A.将氯气通入水中：Cl₂+H₂O＝Cl^－+HClO+H⁺

B.常温下Al与浓硝酸反应：Al+6 H⁺+3NO－ 3＝Al³⁺+3NO₂↑+3 H₂O

C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺+I^－＝Fe²⁺+I₂+3 H₂O

D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

11.设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　　 )

A.在含4molSi－O键的SiO₂晶体中，氧原子的数目为4N_A

B.标准状况下，等物质的量的NH₃和SO₃所含原子数都相等

C.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数约为6.02×10²²

D.常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降温至标准状况下，其体积约为22.4L

10.废旧的电池不可以随意丢弃，某同学希望将废旧的电池回收利用，他的以下想法不正确的是 (　　　 )

A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B.碳棒取下洗净用作电极

C.把铜帽取下洗净回收利用

D.废电池中的黑色糊状物含有氯化铵等物质，可作化肥

9．恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有ωg Na₂SO₄·10H₂O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为(　　　 )

A．×100%　 B．×100%　 C．　 D．

8．下列对实验现象的解释与结论正确的是 (　　　 )

7．下列离子方程式书写不正确的是 (　　　 )

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性

2H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + 2OHOHOHOH^－ ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中

2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ ＝ 2Fe³⁺ + 6Cl^－ + 2Br₂

C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液

NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^- = CO₃^2-+NH₃·H₂O+H₂O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

Ca²⁺ + 2OHOHOHOH^－ + 2HCO₃^－＝ CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2－

6．下列各组离子：(1) I^-、ClO^-、NO₃^-、Cl^-；　 (2) K⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-；

(3)SO₃^2-、S^2-、Cl^-、OH^-；　 (4)Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-；　 (5)Fe³⁺、SCN^-、K⁺、SO₄^2-；

(6)K⁺、HPO₄^2-、PO₄^3-、HSO₃^- 。在溶液中能大量共存的组别共有 (　　　 )

A．1组　 　　　　B．2组　　　　　 C．3组　 　　　　　D．不少于4组

5．常温下,有甲、乙两份体积均为1L,pH均为3的溶液,其中甲为醋酸,乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至100倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为0.01mol/L的氨水混合,在此混合液中:n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)＝ bmol。则a、b正确的答案组合是 (　　　 )

A．3~5之间；0.0005　　 B．3~5之间；0.001

C．5；0.0005　　　　　　　　 D．5；0.001

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　　 )

A．32g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．标准状况下，22.4LCH₃CH₂Br中所含分子数为N_A

C．0.1molH₃O⁺所含质子数为N_A

D．0.1molFe和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为0.2 N_A

3．下列各组离子中,加入盐酸或NaOH溶液都能大量共存的离子组是 (　　　 )

A．Al³⁺、K⁺、HC、 B． Na⁺、Cl^-、SO₄^2- 、

C．Na⁺ 、、、 D．Na⁺ 、K⁺、Fe²⁺、NO₃^-