14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 kJ·mol)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度(mol·L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率

下列说法正确的是

A．　 B．　 C．　 D．

　　　　　　　　　　　 　　　　　非选择题

13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

　 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

　 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

　 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

　 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

12．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

　 下列说法正确的是

　 A．该系统中只存在3种形式的能量转化

　 B．装置Y中负极的电极反应式为：

　 C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

　 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

[答案]C

[解析]本题主要考查的是电化学知识。A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H₂ -2e^- + 2OH^- = 2H₂O；C项，相当于用光能电解水，产生H₂和O₂，实现燃料(H₂)和氧化剂(O₂)的再生；D项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C项。

10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是
B	向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤	除去溶液中少量
C	常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下
D	与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液	检验制得气体是否为乙烯

[答案]B

[解析]本题主要考查的是实验基本操作。A项，与盐酸反应产生CO₂气体的不一定是CO₃^2-，也有可能是HCO₃^-；B项，加入Mg(OH)₂、MgO等物质能促使Fe³⁺的水解转化为沉淀而除去FeCl₃，同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO₃，说明Ksp(BaCO₃)>Ksp(BaSO₄)；D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO₂也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选B项。

[备考提示]溶度积K_sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，K_sp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。

9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A．可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

8．下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

7．下列有关实验原理或操作正确的是

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛试纸测得0.10mol·LNH₄Cl溶液的

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

[答案]C

[解析]本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H⁺、NO₃^-与Fe²⁺发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H⁺或OH^-，但都不能与HCO₃^-共存；C项，溶液中的c(H⁺)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe³⁺能与SCN^-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。

5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6

D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4