17．(8分)醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试分析：

(1)乙醇脱水制乙烯的反应是 　　▲　 　(填“放热”、“吸热”)反应，若增大压强，平衡　 　▲ 　(选填“正向”、“逆向”、“不”)移动。

(2)写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式　　 ▲　 　。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明　　　 ▲　　　 (填序号)。

a．乙醇的转化率越高　　　　　　　　 b．反应进行得越完全

c．达到平衡时乙醇的浓度越大　　　　 d．化学反应速率越快

(3)根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量　　 ▲　 　(选填“大于”、“小于”、“等于”)125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是　　 ▲　 　。

16．(10分)甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08 mg/m³。

(1)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量

(资料：4NH₄⁺+6HCHO＝(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O，所生成的H⁺和(CH₂)₆N₄H⁺可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂)。

用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是　 ▲　 (填字母)。

a．NH₄HCO₃　　　　 　　 b．(NH₄)₂SO₄c．NH₄Cl

(2)工业制甲醛的两种方法如下(数据均为298.15 K下测定)：

反应I：CH₃OH(g)→HCHO(g)+H₂(g)　 ΔH₁＝+92.09kJ/mol，K₁＝3.92×10^－11

反应II：CH₃OH(g)+O₂(g)→HCHO(g)+H₂O(g)　 ΔH₂＝－149.73kJ/mol，K₂＝4.35×10²⁹

①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应　 ▲　 (填“I”或“II”)制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应　 ▲　 (填“I”或“II”)制甲醛更加有利。

② 反应Ⅱ自发进行的条件是　 ▲　 (填字母)。

a．高温　　　　　　 b．低温 c．任何条件

③ 右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK(平衡常数的对数值)随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应　 ▲ 　(填“I”或“II”)。

(3)某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：

4MnO₄^－+5HCHO+12H⁺＝4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO₄溶液中，使其充分反应。当B装置中　 ▲　 时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度　 ▲　 mg/m³。

15．(12分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

电解时，粗铜应与电源的　　 ▲　　 极相连，阴极上的电极反应式为　　 　▲ 　　　。

电解过程中，硫酸铜的浓度会　　　 ▲　 　　(选填：变大、不变、变小)。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，该步反应的离子方程式为　　 　　▲　　 　　。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料(见下表)：

序号	反应	化学平衡常数
1	Au + 6HNO3(浓) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl－ =　 AuCl4－	>>1

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因　　　 ▲　　 　　。

(2)滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为　　　 ▲　 　　mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为　　 ▲　　 　mol·L^-1。

14．(9分)某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO₂含量≥65%, SiO₂含量约20%，Al₂O₃含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等。试写出反应Ⅰ中生成CuSO₄的化学方程式　　　 ▲　　 　　。

(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是　 　　▲　 　　。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为　　　 ▲　　 　　。

(3)反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为　　 ▲　　 。

(4)本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要的原料是　　　 ▲　 　　。

13．(10分)照相用的废定影液中含有Na⁺、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。

(已知：4H⁺+2 [Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O)

⑴操作Ⅲ的名称是　　 ▲　　 ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有　　 　▲　 　　　。

⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为　　 ▲ 　　。

⑶液体B中除含有Br^－，还有SO₄^2－，检验溶液中存在SO₄^2－的操作是　 　　▲　 　　。

⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是　　 ▲　　　 。

⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为　 　　▲　 　　。

12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

现维持25℃，下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，

则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃溶液中：c(OH^－)－c(H⁺) ＝ c(H₂CO₃)－c(CO₃^2－)

第Ⅱ卷(非选择题 共78分)

11．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺ 　AsO₃^3－+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，微安表(G)指针发生偏转　　　　　

B．甲组操作时，溶液颜色变浅

C．乙组操作时，C₂做正极　　　　　　　　

D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂ +2e^－=2I^－

10．松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述错误的是

A．松油醇的分子式为C₁₀H₁₈O

B．松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应

C．松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子

D．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰

9．阿伏加德罗常数为N_A mol^－1，下列说法中正确的是

A．标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 N_A

　 B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4L气体时，转移的电子数一定为2N_A

　C．通常状况下14 g N₂和CO的混合气体含有的原子数目为 N_A

D．71g氯气通入足量水中，反应中转移的电子总数为N_A

8．下列离子方程式正确的是

A．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝MgCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

　B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入B a(OH)₂使SO₄^2－恰好完全反应：

2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－＝BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

　C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：

CO₂+CO₃^2－+H₂O＝2HCO₃^－

　D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O