4．一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl₃溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是　 (　　 )

解析：加NaOH煮沸后碱性减弱，从所给物质可知应发生水解，最后产物加氯化铁溶液呈紫色，则含有酚羟基，故选A。

答案：A

3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是　 (　　 )

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸　　

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸　　

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

解析：产生白色烟环应是浓氨水和挥发性酸反应的现象，故可排除选项A，由图知白色烟环离甲远，说明甲分子的摩尔质量小于乙分子的摩尔质量，扩散速率快，可知选项C符合。

答案：C

2．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是　 (　　 )

解析：A中要干燥氯气，进气管应插入浓硫酸中；在石油分馏实验中，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处；D中用稀硫酸可以吸收氨气，但会出现倒吸，所加的苯密度小浮在上层，达不到防止倒吸的目的，可改用四氯化碳。

答案：B

1．下列有关苯酚性质，制法的说法，错误的是(　 ) 　A．与苯相似，也能发生硝化反应。

　B．在它的溶液中加入FeCl₃溶液后显紫色。

　C．与乙醇相同，羟基中的氢原子可被金属取代,苯酚不能被氢氧化钠中和。

　D．往苯酚钠溶液中通CO₂，可生成苯酚和碳酸氢钠。

解析：苯酚中的羟基直接连接在苯环上，苯环对羟基的影响，使其变的更活泼，能发生电离，表现出弱酸性，故能与NaOH发生中和反应。

答案：C

2.乙醇和苯酚的性质探究：

实验探究项目	实验方案设计
乙醇和苯酚分别与金属钠反应产生氢气的速率大小比较	室温下，乙醇呈液态，苯酚呈固态；为了比较二者与金属钠反应的反应速率，应控制反应在相同状况下进行，如均在液态下进行，采取的措施是在乙醚中进行反应
乙醇的氧化反应	乙醇和强氧化剂酸性重铬酸钾溶液反应的现象：溶液由橙黄色变成蓝色溶液
乙醇的脱水反应	要是乙醇发生分子内脱水，所用的脱水剂为浓硫酸； 证明脱水反应发生的实验现象是：生成的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
苯酚的化学性质	苯酚水溶液中加入氯化铁溶液的现象：紫色 苯酚水溶液中加入浓溴水可观察到的现象：出现白色沉淀
比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱	证明盐酸酸性强于碳酸的有关反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 证明碳酸酸性强于苯酚的有关反应的化学方程式： C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3

[特别注意]苯酚钠与CO₂反应是只能生成NaHCO₃。酸性强弱顺序为H₂CO₃ > C₆H₅OH > NaHCO₃ ，对应离子获取H⁺的能力大小为：HCO₃^－ < C₆H₅O^－ < CO₃^2－。

[考点再现]

考点一　 物质性质探究

例1 (1)将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂O₂是二元弱酸(H₂O₂ H⁺+HO₂^－)，消耗了OH^－，而使红色褪去。乙同学认为H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。 设计方案为：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl₂还是SO₂。他的实验方案是　 　　　　　　　　　　　。

考点二　 考查物质的性质

例2 下面有关苯酚的叙述正确的是　　　 (　　 )

①是有机化工原料，可以制电木；②易溶于水也易溶于乙醇；③可以使紫色石蕊溶液变红； ④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱；⑤可以和硝酸发生酯化反应； ⑥常温下易被空气氧化；⑦既可以和H₂发生加成反应，又可以和溴水发生取代反应。

A．①③⑥⑦　　　　 B． ①②③④⑦　　　 C． ①④⑥⑦　　　　 D．②③⑤⑥⑦

解析：苯酚可以与甲醛反应制取电木；苯酚常温下在水中溶解度较小；虽然苯酚具有酸性，但酸性很弱，不能使石蕊溶液变红，比甲酸、乙酸、碳酸等都要弱。在空气中容易被氧化而呈粉红色，还可以与氢气发生加成反应，可与浓溴水发生取代反应。

答案：C

考点三　 物质的性质探究实验的设计

例3　 为验证淀粉能水解，且水解的生成物有还原性能，可能用到如下某些实验步骤，则正确的实验程序是(　　 )①加入稀硫酸；②加入几滴硫酸铜溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至显碱性； ⑥加入新制Cu(OH)₂　　

A． ④①③⑥③　 B．④③①⑥⑤③　　 C． ①③②⑥③　 D．④①③⑤⑥③

解析：需要对淀粉性质探究，先要验证其能水解，再验证水解产物具有还原性，可以用新制Cu(OH)₂，注意要先中和溶液中的稀硫酸，使溶液呈碱性才能验证生产物的还原性。故实验程序为D。

答案：D

[专题训练]

	乙醇	苯酚
官能团	羟基-OH	羟基-OH
结构特点	羟基与链烃基相连，不电离	羟基与苯环直接相连，可电离
主要化 学性质	①与钠反应放出氢气； ②与HX发生取代反应； ③消去反应； ④分子间脱水反应； ⑤燃烧和催化氧化； ⑥酯化反应	①弱酸性，能与NaOH、Na反应； ②与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀； ③遇FeCl3发生显色反应
特征反应	红热的铜丝插入醇中，有刺激性气味的乙醛生成	与浓溴水反应生成白色沉淀 遇氯化铁显紫色

[要点探究]

1.铝及其化合物性质的探究：

实验内容	操作	实验现象	结论与化学方程式
铝与氧气反应	将铝条绕成螺旋状，一段绕紧一根火柴，实验时点燃火柴，待火柴快要烧完时伸入盛有氧气的集气瓶中。	铝条燃烧并发出火光	4Al+3O22Al2O3
铝表面氧化膜的实验探究	擦去氧化膜的铝片伸入0.5mol·L-1 CuSO4溶液	铝表面有紫红色物质析出[	2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
未擦去氧化膜的铝片伸入0.5mol·L-1　 CuSO4溶液	无明显现象
未擦去氧化膜的铝片，先放入6.0mol·L-1 NaOH溶液中，观察。取出，洗净，放入0.5mol·L-1 CuSO4溶液中	铝表面有紫红色物质析出	Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中，观察。取出，洗净后放入0.5mol·L-1 CuSO4溶液中，观察现象。	无明显现象
铝络合物的生成	试管中加入1mL 1.0mol·L-1 AlCl3溶液，再加入2mL 10% NH4F溶液，再滴加1mL 3.0mol·L-1 　NH3·H2O溶液，观察现象。	产生白色沉淀	Al3++6F-=AlF63­- 生成配合物(NH4)3AlF6

3.可溶性铝盐的性质

可溶性铝盐电离出Al³⁺水解产生胶体具有吸附性，常用于作净水剂等。

铝能形成多种配合物，如Al(OH)₄^－、AlF₆^3－等。配合物是由提供孤电子对的配位体(阴离子或分子)与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键结合形成的一种化合物。

　　　　　　　　　　　 Al³⁺+6F^－₌₌₌AlF₆^3－　 　　　　　　　Al³⁺+4OH^－₌₌₌Al(OH)₄^－

2.氧化铝和氢氧化铝的两性

氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。

Al₂0₃+6H⁺₌₌₌2Al³⁺+3H₂O　　　　　 3H₂O+Al₂O₃+2OH^－₌₌₌2Al(OH)₄^－

Al(OH)₃+3H⁺₌₌₌Al³⁺+3H₂O　　　　 Al(OH)₃+OH^－₌₌₌2Al(OH)₄^－

1.铝的化学性质

铝是活泼性较强的金属，在一定条件下能与非金属单质、酸、碱。某些可溶性的盐反应。铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化膜薄膜，对金属起到保护作用。但当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。

3.研究物质性质的基本方法和基本程序是密不可分的，二者相互结合对物质性质进行探究，通过观察法初步了解外观性质，再运用分类法，根据物质所属类别等预测物质的相关性质，利用实验法进行性质验证，根据实验现象运用比较法，进一步归纳物质的性质。