15．(15分)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的

ΔH= -99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　　 　　　　　、　　 　　　，E的大小对该反应的反应热　 　　　(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点　　　　　　　　　 (填“升高”还是“降低”)，△H　　　　　　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)图中△H=　 　　　　　　KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )　 △H₁ B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )　 △H₂

C．2A (g ) + B ( g ) = 2C ( l )　 △H₃D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )　 △H₄

13． 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

　　 A．c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　　　 B．c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　　　 D．c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

12．已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

11．下列说法中正确的是

　 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

　 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

　 　C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

　 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

10. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是(　 )

A. X＝Y＝Z　　　　　 B.X＞Y＝Z　　　　 C.X＜Y＝Z　　　　　 D.X＝Y＜Z

9．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 　2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol　 　　　　B. 2.8 mol 　　　　　C. 2.4 mol　 　　　D. 1.2 mol

8．为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入：

　　 ①适量的HCl；　 ②适量的NaCl；　　 ③适量的氨水；　　 ④NaOH

A．①②　　　　　　 B．③　　　　　 C．③④　　　　　　 D．④

7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

　 ①天然气　 ②煤　 ③核能　 ④石油　 ⑤太阳能　 ⑥生物质能　 ⑦风能　 ⑧氢能

　 A．①②③④　　 　B．⑤⑥⑦⑧ 　　C．③⑤⑥⑦⑧　　　　 D．③④⑤⑥⑦⑧

6．下列方程式书写正确的是(　 )

　　 A.HCO₃^－在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

　　 B.H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H⁺+SO₃^2－

　　 C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

D.CaCO₃的电离方程式：CaCO₃＝Ca²⁺+CO₃^2－