26.(8分)请根据离子反应 Fe + Cu²⁺ ===　 Fe²⁺ + Cu

　 设计一个带盐桥的原电池，并完成下列问题。

(1)请在右边的方框中画出带盐桥的原电池构造示意图。

(2)指出该原电池的正负极电极材料、电极反应式。

正极电极材料：　　　　 　负极电极材料：　　　　

正极电极反应：　　　　　　　　　　　　

负极电极反应：　　　　　　　　　　　　

云龙中学2009学年第二学期6月考(高二化学)答题卷

一选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)

25. (18分)可逆反应A(g)+2B(g) 　2C(g) (正反应为放热)，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格：

(1)升高温度，B转化率________，V正________，V逆________。

(2)使用催化剂，A的物质的量________，V正________，V逆________。

(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量________，A的转化率______。

(4)保持温度和体积不变加人稀有气体，则A的转化率________。

24. (4分)向50mL0.018 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020 mol·L^-1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag⁺)、c(Cl^－)的乘积是个常数：c(Ag⁺)·c(Cl^－)＝1.0×10^－10，试求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag⁺)为________。(2)沉淀生成后溶液的pH是________。

23. (8分)AgNO₃的水溶液呈 　　(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　 ；氯化铝水溶液呈　　　 性 ，原因是(用离子方程式表示)：___________________ 。

22.(4分)物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵。5种溶液中c(NH₄⁺)大小的顺序是　　　　　　　 ______，溶液的pH大小的顺序是_______________________。

21.(6分) 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出反应的热化学方程式:　 　　　　　　　　　　　　。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H₂(g)+O₂(g)H₂O(1)的△H=　　　　　　　 　 kJ·mol^-1。氢气的燃烧热为　　　　 　kJ·mol^-1。[

2. 晚起不仅影响学习，而且也是一种坏习惯； 3. 早起是一种好习惯，因为它能给你带来很多好处。早起有助于身体健康，有助于学习，有助于品德培养。英国有句俗话，“Early to bed, and early to rise makes a man healthy, wealthy and wise.”这是千真万确的，希望大家养成早起的习惯。

(注：品德培养 train character；俗话 a saying)

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1. 有些学生迟到，是因为晚起；

75. What a beautiful lake. The scenery is perfect beyond 　　　　(形容).　

第四节 书面表达 (满分30分)

以“Form a Good Habit”为题，谈谈早起的好处。要求言之有理，内容连贯，词数100-120。可参考以下提示：

74. As is known to all of us, gold is _____ (相似) in colour to brass.