21．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，为了检验SO₂和C₂H₄的性质，有人设计下列实验方案。

(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I　▲　；II　▲；III　▲；IV　▲(将下列有关试剂的序号填入空格内)； 　 A．品红溶液　　 B．NaOH溶液　　　

C．浓H₂SO₄　　 D．酸性KMnO₄溶液 (2)能说明SO₂气体存在的现象是　　　 ▲　　　　　 ；

(3)使用装置II的目的是　　　　　　 ▲　　　　 　　　　　　；

(4)确定含有乙烯的现象是　　　　　　　　 ▲　　　　　 　　　　　　 。 (5)如果Ⅳ盛放的溶液为溴水，那么发生的化学方程式为　　　▲　 ，反应类型为　 ▲　

20．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)₌₌Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法中错误的是　　 A．电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极　　

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-₌₌ Mn₂O₃+2OH^-

D．电池工作时，溶液中OH^－向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

第Ⅱ卷(非选择题　　 共60分)

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　 )

A.点e的正反应速率比点d的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)相同

D.在给定条件下，t₁时刻NH₃的含量达到最高

18．两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO₂和3.6gH₂O,下列对混合气体的说法正确的是　　　　 A．一定有甲烷　　 　　　　　 　　 　　B．一定是甲烷和乙烯(C₂H₄)

C．一定没有乙烷　 　　　　　 　　　　D．一定有丙炔(C₃H₄)　

17．0℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2②NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO₂的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦　　　　 B．①④⑧　　　 C．只有①④　　　 D．只有⑦⑧

16．下列各组物质性质的比较正确的是

　　　 A．酸性：H₃PO₄>H₄SiO₄>H₂CO₃　　　　　　　 B．熔沸点：H₂O> H₂Se > H₂S

C．离子半径：S^2－>Cl^－>K⁺ D．离子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　 )

A．离子半径大小：r(M^3﹢)＞r(T^2﹣)　　　　 B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X单质可在氧气中燃烧生成XO₃　　　 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

14．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)，下列说法正确的是(　　　 )

　 　A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

　　 B．氢化物的稳定性Z ＞X＞Y　

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

13．如图 　 甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是(　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 卡片号：2009.3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 实验后的记录：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　①Cu为阳极，Zn为阴极

②Cu极上有气泡产生

③SO₄^2－向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子流向是：Cu　　 Zn

⑥正极反应式：Cu + 2e^－ = Cu²⁺

图甲　　　　　　　　　　　　　　　 图乙

A．①②③　　　　 B． ②④　 C． ④⑤⑥　　 D．③④⑤

12．25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH₃OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g^-1、143 kJ·g^-1、56 kJ·g^-1、23 kJ·g^-1，则下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．C(s)+O₂(g)=CO(g)　　　 △H= －396 kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　　　 △H= －896 kJ·mol^-1

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　　　　　　 △H= －286 kJ·mol^-1

D．CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　　　 △H= +736kJ·mol^-1