28．(7分)，[除(3)2分以外，其它每空1分]

(1)① NaCl　 　② CEBAD　 9　 　

(2)① 甲　 　　　② 变小　　

(3)(共2分)反应前粒子符号全对给1分，反应后粒子符号全对给1分。

27．(6分，每空1分)

(2)①氢气和氧气　　　　　 2H₂O ==== 2H₂↑+ O₂↑

②A 、D (答全、答对给1分，其它情况不得分)

26．(5分，每空1分)

(1)D　　 (2)鲜鸡蛋　 白砂糖(或面粉)　 　(3)五　 27：80

35.(3分)在一烧杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的

pH　 7(填 ＞、＝或＜)。

(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和

溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。

房山区2010年初三年级统一练习(二)

　　　　　 　　　化学试卷答案及评分参考

33．(6分)右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空)：

[查阅资料]

(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致；

(3)Na₂CO₃受热不分解。

[提出问题]

NaHCO₃在发酵粉加水或加热时如何产生CO₂？

[猜　　 想]

甲：……

乙：酒石酸与NaHCO₃在溶液中反应产生CO₂

丙：NaHCO₃加热产生CO₂

[实验探究]

(1)小明同学取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是　　　　　 ；小明又将酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，产生了CO₂，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO₃具有的性质之一是　　　　　　　 。

(2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：

小英另取适量NaHCO₃粉末加入a试管中，加热，观察到

　a试管口有无色液滴生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。

b试管中反应的化学方程式为　　　　　　 。

持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中

仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有

气泡冒出，则该粉末是　　　　　 。

[解释与结论]

NaHCO₃在发酵粉中产生CO₂的条件是　　　　　 ；

NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为　　　　　 　。

A　　　　　　　　　　　 　B　　 　　　　　　　　　　　C　　　　　　　　　

(1) A实验：把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有　　 　　　　、　　　　　　 　和　　　　　 的性质，因此二氧化碳在实际生活中可用于灭火。

(2) B实验：有关反应的化学方程式为　　　　　 ；烧杯中热水的作用是使白磷与空气隔绝和　　　　 ；通过该实验可得出燃烧需要三个条件：①可燃物②可燃物与　　　　　 接触③温度达到　　　　　 的结论。

(3) C实验：试管③实验的目的是探究铁钉在　　　　 的情况下是否生锈；试管①中的铁钉与水面接触的一圈最容易生锈，其原因是___________。

32．(5分)为了研究炼铁原理，在老师的指导下，同学们在实验室的通风橱内利用下图所示装置(其它实验用品略)，进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，请你一起参与(每套装置限用一次，可以不用)。

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A　　　　　　　　 B　 　　　　　　　　　　　C　　 　　　D　　　　

(1)实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧

化铁并检验生成的气体，正确连接装置导管口的顺序是：

混合气体→　　　　　　　　 →g→尾气处理(填导管接口代号)。

(2)装置B中反应的化学方程式　 　　　　　。

(3) C实验中玻璃管内观察到的现象为　 　　　　；有关反应的化学方程式为　 　　　　　；

(4)本实验停止加热前没有将装置C与D的连接处断开，停止加热后未观察到溶液倒吸现象，请你分析可能的原因是 　　　　　。

30.(6分)已知A、B、C、D、E为初中化学常见物质，“-”表示两端的物质能相互反应，“→”表示物质间的转化关系。请回答下列问题。

(1)如右图所示，若A、B为氧化物， D、E为

单质，C为能供给呼吸的气体，D转化为E的

反应有浅绿色液体生成。则：C的化学式为　　 　，A与B反应的化学方程式

为　　　　　　　　　　　 ，E可能是　　　 (填一种即可,写化学式)。

(2)　 如右图所示，若A、B、C、D、E均为化合物，

D中各元素的质量比为10：3：12， A、B、C中

均含三种元素。则：D的化学式为　　　 　，D与E反应的化学方程式为　　　　　 ，A转化为B的化学方程式为　　　 　　。

29.(6分)理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。

(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，

观察到反应后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其

原因是　　　　 ；发生反应的化学方程式是　　　　 。

(2)由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的

是　　　 (填序号)。

①分子种类　　　　 　②原子种类　　　　　 ③分子数目　　

④原子数目　　　　　 ⑤物质质量　　　　　 ⑥元素种类

(3)4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂],次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应，请完成这个反应的化学方程式：

Ca(ClO)₂ +CO₂ + H₂O　 =CaCO₃↓+2 　　　。

(4)A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余B。根据上述条件推断下列说法中正确的是　　　 (填字母)。

A．该反应中，B是催化剂　 　　　　　B．第一次反应停止后，C剩余9 g　

C．第二次反应后，D的质量为50 g　 D．反应中A和B的质量比是5∶2　　　　　

E．反应中A和C的质量比是5∶2

28．(7分)溶液在生产和生活中具有广泛的用途。

(1)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用其给病人补充体液。

①生理盐水中的溶质是　　　 　(写化学式)。

②现需100g生理盐水，若按如下操作配制，正确的顺序是(填字母)　　　 　。

　　　　 A　　　　　　 　　　　　B　　　　 　C　　　 　　D　　　　　　　 E

　 　此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液　　　 g。

(2)在20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。

①20℃时， 　(填“甲”或“乙”)的溶液一定

是饱和溶液。

②右图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别

是b和a，将20℃乙物质的饱和溶液降温到

10℃，其溶质质量分数 　　(填“变大”、“变

小”或“不变”)。

(3)部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，

复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀。如下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图。

请你依据部分碱盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质(①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁)在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质。