30．(1)Si、Na、P、N　　 (2)　 HNO₃、NaOH　　　 (3)　 Ne　 F　　

(4)高，因为NH₃分子间形成氢键　　　 (5)26、四、Ⅷ、d　

(6)原子、离子、分子　

(7)1s　 2s　 2p ；泡利，洪特

(8)　EQ
· + ·

29.(1) N₂；(2) CH₄；(3) NH₃；(4) H₂O；(5) HF。

28.(1)

　(2).4.4－二甲基－2－戊烯　 4.4－二甲基－1－戊烯

31. 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

(1)上述元素中，属于s区的是________________________(填元素符号)。

(2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。

(3)元素第一电离能为⑤________________________⑨(填“大于”或“小于”)。

(4)元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为________________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子(填“极性”或“非极性”)。向AgNO₃溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________　　　　　　　　　　　　　　　 ___________。

(5)元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为________________________。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该钠盐的密度为________________________(写出计算式)。

30． A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A ______　 B_______　 C _____ D ________

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________(填"高"或"低")，原因_____________

(5)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

(6)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体

(7)画出D的核外电子排布图_____________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

(8)用电子式表示B的硫化物的形成过程：___________________________

29．在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是　　　　　　 　 。

(3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是　　　　　　 　　　 　。

(4)以极性键相结合，具有V结构的极性分子是　　　　　　　　 　　　 。

(5)以极性键相结合，而且分子极性最大的是　　　　　　　　 　 。

28.(1)写出C₅H₁₂所有同分异构体

(2)某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，该烯烃的名称是

27．下列物质属于等电子体的是

A．CH₄和NH₄⁺ B．B₃H₆N₃和C₆H₆

C．CO₂、NO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　D．H₂O和CH₄

26.有下列两组命题

B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是

A.Ⅰ①　　　 　B.Ⅱ②　　　　　　 C.Ⅲ③　　　　　 D.Ⅳ④

25.原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．XO₃^－　　　　　 B．XO₃^2－　 　　　　C．XO₄^2－　　　　　 D．XO₄^3－