35. (3分)甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如下表：

反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH→Mg(OH)₂↓+2NaCl，试回答下列问题： (1)恰好完全反应的是_______同学的实验。 (2)计算样品中所含氯化镁的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同)。 (3)计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

115.44g+z)16%=26.44g

Z=49.81g≈49.8g

答:需要加水质量约为49.8g

延庆县

35．(3分)

(1)　 36.48　 　g。

(2)

解:每20克稀盐酸反应后产生M_CO2 =20g+20g-38.24g=1.76g

设每20克稀盐酸可消耗Na₂CO₃质量为x ,生成NaCl质量为y

Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

106　　　　　　 117　　　 44

X　　　　　　　　 y　　　 1.76g

X=4.24g　　　 y=4.68g

纯碱中杂质NaCl=20g-4.24g×4=3.04g

所得溶液中NaCl总质量=4.68g×5+3.04g=26.44g

所得溶液中NaCl溶液总质量=20g+100g+4.24g-1.76g×5=115.44g

所得溶液中NaCl溶质质量分数==22.90%

设配成16%氯化钠溶液需加水质量为Z.

35．(3分)现有一瓶纯碱样品其中含有少量NaCl杂质，课外化学小组同学将100g盐酸分5次加入到20g纯碱样品中，得到如下部分数据和图象(假设产生的气体全部逸出)。

请计算：

(1)第2次加入盐酸后， a为___▲____g。

(2)16%的NaCl溶液可用于生物小组进行选种。欲将第5次实验后的溶液配成16%的NaCl溶液，可先向此溶液中加入适量的碳酸钠粉末，至无气泡产生为止，这时还需要向溶液中加入水多少克？(假设实验过程中溶液损失忽略不计)

35．(3分)

解：设稀盐酸中所含溶质的质量为x

Na₂CO₃ +　 2HCl　 =　 2NaCl + H₂O + CO₂↑

　106　 　　　　　73　　　　　 117　　　　　　　 44

　　　　　 x　　　　　 　　　　　　…………………………1分

……………………………………………………1分

X=7.4g

C%=……………………………………………………………1分

平谷区

35．(3分)“冬捞夏晒”得到的纯碱中含有部分食盐。现取这种纯碱样品13g与100g稀盐酸恰好完全反应，测得所的溶液中溶质的质量分数为13%。则反应所用稀盐酸的质量分数是多少？

35. 解：(1)设该生铁样品中单质铁的质量为x

样品的质量=102.4g -70.4g=32 g　

H₂的质量=(102.4g+247.3g)- 348.7g 　=1 g …………………………1分

Fe + H₂SO₄ 　FeSO₄ + H₂ ↑

56　　　　　　　　　　　 2

x　　　　　　　　　　　　 1g

　　　 …………………………1分

(2) 设Fe₃C的质量为y

y=2.64 g

　　 　…………………………1分

答：该生铁样品中单质铁的质量分数为87.5%；样品中Fe₃C的质量分数为8.25%。

顺义区

35．(3分) 化学兴趣小组对生铁样品中铁的质量分数进行探究。

[查阅资料]生铁中除铁外，还含有碳、硅、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形式存在：一种是单质碳(C)，另一种是化合碳(如Fe₃C)；硅、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

[实验数据]

请计算：(1)该生铁样品中单质铁的质量分数；

　　　　 (2)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%(假设没有与硫酸反应的铁都是以Fe₃C形式存在)，求样品中Fe₃C的质量分数。

35．(3分)

(1)120

(2)解：设水垢中碳酸钙的质量为x

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O +CO₂↑　　　 ………………1分

100　　　　　　　　　　　 44

　x　　　　　　　　　　　　 66g

答：略。

昌平

35．(3分)长久使用的热水壶内都会有一层水垢，已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除这些水垢。某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时，在200g水垢中加入足量的稀盐酸，并同时测量了3分钟内产生气体的质量，有关数据如下：

请回答下列问题：

(1)表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是　 ▲　 。

(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？