0  271870  271878  271884  271888  271894  271896  271900  271906  271908  271914  271920  271924  271926  271930  271936  271938  271944  271948  271950  271954  271956  271960  271962  271964  271965  271966  271968  271969  271970  271972  271974  271978  271980  271984  271986  271990  271996  271998  272004  272008  272010  272014  272020  272026  272028  272034  272038  272040  272046  272050  272056  272064  447090 

1.下列生产、生活中的做法正确的是

A.将垃圾就地焚烧                 B.食用水果补充维生素

C.随意丢弃塑料袋                 D.在牛奶中添加三聚氰胺

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23.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)+C  CO2↑+2H2O+2SO2↑。

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

   

将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器
(填字母)
加入的试剂
作用
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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22.(6分)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量为    g/mol(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体为6.5L,其中臭氧为

  L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g,则原混合气体中臭氧的体积分数为   

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21.(9分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。

   

请回答下列问题:

(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO­3和O2,该反应的化学方程式是:               

(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3                                

(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO­4­生成,他们设计了如下方案:

 

上述方案是否合理?______________________。请简要说明理由:

           ;②                

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20.(6分)在下述转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,且A与D为单质,并可反应生成离子化合物。

试回答:(1)写出下列物质的化学式:A_________、G_________。

(2)写出C的电子式______________。

(3) 写出E→F的化学反应方程式_______     __________________。

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19.(10分)在很长的一个历史时期,人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸(HFO),此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答:

(1)写出次氟酸的结构式       

(2)次氟酸能与水反应得到溶液A,A中含B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃,C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为      

某课外化学小组探究C的性质,该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了C的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有C的溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表:

实验内容
实 验 方 法
实 验 现 象
验证氧化性
 
 
 
验证不稳定性
 
 
 

(3)近几年前,我国部分地区出现了“非典型性肺炎”,为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识,请你列举常用于环境消毒的化学药品两种为        

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18.[平行班做](10分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 



 
 
3

 

 
 



4

 
 
 
 
 
 
 

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号)。原子结构示意图为_____________________ 。

 (2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物是_______,碱性最强的化合物是____________。

 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式_____ _________ _________ _________ __________。

   (4) 用电子式表示元素⑥与④的化合物的形成过程:          ,该化合物属于      (填 “共价”或“离子”)化合物。①和⑥形成化合物的结构式:   

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18.[火箭班及尖子班做](10分)(1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用粗实线补全元素周期表边界,并同时也用粗实线划出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)元素周期表是学习化学的重要工具,它含有许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价:

元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/m
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2

用元素代号在表(1)中标出它们在周期表中对应位置。

(3)上述A、B、E所代表元素的离子半径最大的为     (填离子符号)

(4)周期表有些元素存在“对角线相似”现象,请写出D的单质与NaOH强碱溶液生成Na2DO2 (D为元素代号)和H2反应的离子方程式       

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17.(8分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的有关反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。已知在CuFeS2中Fe的化合价为+2,则该冶炼铜的反应中被氧化的元素_____(填元素符号)。  

(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2。下列处理方案中不合理的是______(填字母代号)。

   a.高空排放             b.用于制备硫酸

   c.用纯碱溶液吸收制取Na2SO3     d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2,有关离子方程式为:

+2I2+I2,通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。Fe3+对上述反应的催化过程(Fe3+参与反应)用离子方程式可表示_______    ___           __、_________________________________   ___.。

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16.(6分)1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:                             

(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2互为等电子体的分子有:             

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