30．(15分)利用下列实验装置进行NH₃、Cl₂性质的实验(图中夹持装置有省略)。

(1)用A装置制取氨气时，A中固体宜选用　　　　　 (选填以下选项的字母组合)。

a.碱石灰　　　　　 b.氯化钙　　　　　 c.氯化铵　　　　 d.氢氧化钠

从上面所给的仪器装置中选取合适的装置，用于制备、收集干燥纯净的氨气并考虑尾气的处理，其连接顺序是(　 )接(　 )接(　 )接(　 )(填装置编号)。

将收集到的氨气通入水中即得到氨水，实验室用一定物质的量浓度的盐酸标准液可通过酸碱中和滴定测定氨水的物质的量浓度，通常待测液氨水应放在　　　　　　 中(填仪器名称)。

(2)B为探究氯气与氨气反应的装置，已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂。实验时按C接L接K接b，关闭c打开a、b(a接尾气处理装置)，待烧瓶B中充满黄绿色气体后，关闭b、打开a，从a向B中充入足量氨气后会看到　　　　　　　　 ，然后关闭a、b打开c，会看到　　　　　　 (填有关现象)，产生该现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)请利用C、D装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱。请回答D中试剂M为　　　　　　　　　　 溶液，发生所有反应的离子方程式(请按发生反应的先后顺序写出)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

共8个题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29.(12分)铅酸蓄电池应用广泛，其电解质是一定浓度的硫酸溶液，总反应是：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

(1)该蓄电池放电工作时的负极材料是　　　　　　　 ，充电时，该极接直流电源的　　　 (填“正极”或“负极”)。

(2)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的　　　　　　　　　　 腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的　　　 　　　　　　极(填“正”或“负”)相连。钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出电极反应式及必要的文字叙述)。

(3)Cu₂O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，

电解总反应为：2Cu+H₂O　　　　 Cu₂O+H₂

阴极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2molH⁺被消耗时，Cu₂O的理论产量为　　　　　 g。

28．( 15分)CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。

　(1)SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂=SO₃+NO　 　 ②SO₃+H₂O=H₂SO₄　　 ③2NO+O₂=2NO₂。

　则NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是(　　)

　A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

　B．硫化氢通入浓H₂SO₄中

　C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄

　D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

　(2)CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。

　①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式(忽略第二步水解)　　　　　　　　　，其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为K_h=　　　　　　　　　　　

　②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-)=2∶1时，试求溶液的pH

=　　　　　。

　③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-)-c(H⁺)=　　　　　　［用含c(HCO^-₃) 、c(H₂CO₃)的关系式表示］

　(3)为降低汽车尾气的污染，有关部门拟用甲醇作为公交车的燃料。

　①目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

下列措施中能使上述化学平衡向正反应方向移动的是

　　　　　　　　 (填字母)。

A.升高温度　　　　　　　　　 B.将CH₃OH(g)及时液化抽出

C.选择高效催化剂　　　　　　 D.再充入1molCO₂和3molH₂。

②用合成气(CO和H₂)也可合成甲醇，且每生成32g液态甲醇吸收热量131.9kJ。

又知：2CO(g)+4H₂(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)　　 △H=-1188.2KJ/mol

则反应2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)　　　 △H =　　　　　　

27．(17分)Ⅰ．水稻是重要的农作物，科学育种能改良水稻性状，提高产量。请根据材料回答：甲硫磺酸乙酯(EMS)能使鸟嘌呤(G)变为7-乙基鸟嘌呤，这种鸟嘌呤不与胞嘧啶(C)配对而与胸腺嘧啶(T)配对，从而使DNA序列中G-C对转换成G-T对。育种专家为获得更多的变异水稻亲本类型，常先将水稻种子用EMS溶液浸泡，再在大田种植，通过选育可获得株高、穗形、叶色等性状变异的多种植株。

　(1)下图表示水稻一个基因片段的部分碱基序列。若用EMS溶液浸泡处理水稻种子后，该DNA序列中所有鸟嘌呤(G)均变为7-乙基鸟嘌呤。请在答题卡相应方框的空白处，绘出经过两两次DNA复制后所形成的两个DNA分子(片段)的碱基序列。

　(2)实验表明，某些水稻种子经甲磺酸乙酯(EMS)处理后，DNA序列中部分G-C碱基对转换G-T碱基对，但性状没有发生改变，其可能的原因有　　　　　　　　　 (至少写出两点)。

　Ⅱ．报春花的花朵有红、粉、黄、白、紫等颜色，是向人们报知春天的朋友。某种报春花花朵的白色和黄色是一对相对性状，由两对等位基因(A和a，B和b)共同控制，如下图所示。请分析回答：

　(1)上述基因通过　　　　　　　　　　 ，从而控制报春花的花色性状。

　(2)某开黄花的报春花植株的基因型是　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)为了培育出能稳定遗传的黄色品种，某同学用开白花的纯种植株设计了如下实验：

　①选择基因型为　　　　　 、　　　　　　 的两个品种进行杂交，得到F₁种子；

　②将F₁种子种下得到F₁植株，F₁自交得到F₂种子；

　③将F₂种子种下得到F₂植株，F₂自交，选择开黄花植株的种子留种；

　④重复步骤③若干代，直到　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)结果分析：若F₂植株中开黄花和开白花的比例为　　　　　　 ，则说明上述两对等位基因遵循自由组合定律。开黄花的F₂植株所结种子中，黄色纯合子占　　　　　　 。

26.(16分)Ⅰ.下面a图表示番茄叶肉细胞内两个重要生理过程中C、H、O的变化；b图表示一个种植有番茄植株的密闭容器内氧气含量的变化曲线。请据图回答：

(1)a图中甲、乙生理过程所发生的场所分别为　　　　　　　　 、 　　　　　　　　 。

(2)a图甲过程中，B在　　　　　　　 (答具体部位)被消耗；乙过程中，A的利用发生在该过程的第　　 　　阶段。

　(3)b图中番茄植株光合作用释放的O₂量和呼吸作用消耗的O₂量相等的点是　　　　　 ；该番茄植株经过一昼夜后，是否积累了有机物？　 　　 ，理由是　　　　　　　　　　　 。

　Ⅱ.染料二氯靛酚钠(DCPIP)的氧化态呈蓝紫色，被还原时可逐步呈现粉红色至无色。将纯净新鲜的叶绿体平均分成甲、乙2份，分别加入等量适量的0.35mol／L NaCl溶液和0.035mol／L NaCl溶液，摇匀制成悬液甲液和乙液。进行下列实验：

①取干净的试管4支，编成1、2、3、4号，在黑暗处按下图所示分别加入等量适量的悬液或试剂：

②将四支试管置于光照强度相同且适宜的光源下，再向每支试管中加入2滴蓝紫色的二氯靛酚钠溶液，摇匀，观察。

③实验现象、结果：1号试管产生气泡，溶液由蓝紫色逐渐变成粉红色，最终呈无色；其余三支试管无气泡，溶液均呈蓝紫色。回答问题：　分析实验现象与结果：

①1号试管气泡中的气体成分是　　　　　　　 。

②2号试管没有气体产生，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③1号试管蓝紫色消失的原因是 　　　　　　　　　。

25．(18分)在如图所示的空间里，存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度在数值上满足。在竖直方向存在交替变化的匀强电场(竖直向上为正)，电场大小为。一倾角为兹、长度足够的光滑绝缘斜面放置在此空间。斜面上有一质量为m，带电量为-q的小球，从t＝0时刻由静止开始沿斜面下滑，设第5秒内小球不会离开斜面，重力加速度为g。求：

(1)第6秒内小球离开斜面的最大距离。

(2)第19秒内小球未离开斜面，兹角应满足什么条件？

24.(15分)如图是利用传送带装运煤块的示意图。其中，传送带足够长，倾角兹＝37°，煤块与传送带间的动摩擦因数滋=0.8，传送带的主动轮和从动轮半径相等，主动轮轴顶端与运煤车底板间的竖起高度H=1.8m，与运煤车车箱中心的水平距离x=1.2m。现在传送带底端由静止释放一些煤块(可视为质点)，煤块在传送带的作用下先做匀加速直线运动，后与传送带一起做匀速运动，到达主动轮时随轮一起匀速转动。要使煤块在轮的最高点水平抛出并落在车箱中心，取g=10m/s²，sin37°=0.6，cos37°=0.8，求：

(1)传送带匀速运动的速度v及主动轮和从动轮的半径R

(2)煤块在传送带上由静止开始加速至与传送带速度相同所经过的时间t

23.(12分)Ⅰ：某同学为了探究“恒力做功与物体动能变化的关系”，他设计了如下实验：

(1)他的操作步骤是：

①安装好实验装置如图。

②将质量为200g的小车拉到打点计时器附近，并按住小车。

③在质量为10g、30g、50g的三种钩码中，他挑选了一个质量为50g的钩码挂在拉线P上。

④先接通打点计时器的电源，后释放小车，打出一条纸带。

(2)在多次重复实验得到的纸带中取出自认为满意的一条，经测量、计算，得到如下数据：(g=9.8m/s²)

①第一个点到第N个点的距离为40.00cm。

②打下第N点时小车的速度大小为1.20m/s。该同学将钩码的重力当做小车所受的拉力，算出从打下第一点到打下第N点拉力对小车做的功为　　　 J，小车动能的增量为　　　 　J(计算结果保留三位有效数字)。

(3)此次实验探究结果的误差很大，显然，在实验探究过程中忽视了某些产生误差的因素。请你根据该同学的实验装置和操作过程帮助他分析一下，造成较大误差的主要原因是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ:二极管是一种半导体元件，它的符号为“　　　　 ”，其特点是具有单向导电性，即电流从正极流入时电阻比较小，而从负极流入时电阻比较大。

(1)某课外兴趣小组想要描绘某种晶体二极管的伏安特性曲线。因二极管外壳所印的标识模糊，为判断该二极管的正、负极，他们用多用电表电阻挡测二极管的正、反向电阻。其步骤是：将选择开关旋至合适倍率，进行欧姆调零，将黑表笔接触二极管的左端、红表笔接触右端时，指针偏角比较小。然后将红、黑表笔位置对调后再进行测量，指针偏角比较大，由此判断　　　　　 (选填“左”、“右”)端为二极管的正极。

(2)厂家提供的伏安特性曲线如下图，为了验证厂家提供的数据，该小组对加正向电压时的伏安特性曲线进行了描绘，可选用的器材有：

A.直流电源E：电动势3V，内阻忽略不计　　　　 B.滑动变阻器　 R：0-20Ω

C.电压表 V₁：量程5V、内阻约50 kΩ　　　　　 D.电压表 V₂：量程3V、内阻约20 kΩ

E.电流表 A₁：量程0.6 A、内阻约0.5Ω　　　　 F.电流表 A₂：量程50mA、内阻约5Ω

G.待测二极管D　　　　　　　　　　　　 　　　H.单刀单掷开关S，导线若干

　 为了提高测量结果的准确度，电压表应选用　　　　 ，电流表应选用　　 (填序号字母)。

(3)为了达到测量目的，请在虚线框内画出正确的实验电路原理图。

(4)为了保护二极管，正向电流不要超过25mA，请你对本实验的设计或操作提出一条合理的建议：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

22.如图所示，小车上有一直立木板，木板上方有一槽，槽内固定一定滑轮，跨过定滑轮的轻绳一端系一重球，另一端系在轻质弹簧秤上，弹簧秤固定在小车上，开始时小车处于静止状态，轻绳竖直且重球恰好紧挨直立木板，假设重球和小车始终保持相对静止，则下列说法正确的是(　　　 )

A.若小车匀加速向右运动，弹簧秤读数及小车对地面压力均不变

B.若小车匀加速向左运动，弹簧秤读数及小车对地面压力均不变

C.若小车匀加速向右运动，弹簧秤读数变大，小车对地面的压力不变

D.若小车匀加速向左运动，弹簧秤读数变大，小车对地面的压力不变

2010年高考模拟试卷

理科综合能力测试

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

21.一理想变压器原、副线圈匝数比n₁:n₂=2:1，原线圈与正弦交变电源连接，输入电压u随时间t变化的规律如图所示，副线圈接一个R=10赘 的电阻，则(　　 )

A.电阻R两端电压的有效值为

B.电阻R中电流的频率为0.25Hz

C.1分钟内电阻R产生的热量为1.5×10³J

D.变压器的输入功率为250W