第一节：单项填空(共20小题；每小题0.5分，满分10分)。

　 从A、B、C和D 四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。

1.　　　 The education of _______young is always _______ hot and serious topic in modern society.

A. the; / 　　　　　　　　 B. a; the　 　　　　　　　　　　 C. /; the 　　　　　　　 D. the; a

31．(18分)

　　　 血栓主要由不溶性的纤维蛋白等物质组成。纳豆激酶(NK)是一种在纳豆发酵过程中由纳豆菌产生的蛋白酶，它不但能直接作于纤维蛋白(A过程)，还能间接激活体内纤溶酶原(B过程)。图21是有关纳豆激酶溶栓机理简图，请据图回答问题：

　　　 (1)研究NK直接水解作用：给定纤维蛋白平板，将　　　　 滴加其上，若出现相应的溶解圈，则可说明　　 　　　

　　　　　 　　　。

　　　 (2)NK的间接作用是通过　　　　　　　　 激活体内纤溶酶原，增加纤溶酶的量和作用，溶解血栓。

　　　 (3)清根据下列出示的实验材料，比较NK与内源性纤溶酶溶栓效果，并在下面横线位置上，补全相应内容。

　　　 　 实验材料：NK溶液、内源性纤溶酶溶液、纤维蛋白块、缓冲液、量筒、试管和秒表。

　　　 　 实验步骤：

　　　 　 观察记录：观察纤维蛋白块分解情况，并记录分解的　　　 。

　　　 　 请预测一种实验结果并分析：

　　　 (4)继续研究NK的化学组成：因为纳豆激酶存在于　　　　 ，可直接利用纳豆菌发酵液的上清液，进一步　　　　 ，鉴定其化学组成。

　　　 (5)由于NK在60℃时迅速失活，可通过　　　　 　(现代生物技术)提高其热稳定性。

30．(16分)

　　　 氨基丁酸(GA-BA)作为哺乳动物中枢神经系统中广泛分布的神经递质，在控制疼痛方面的作用不容忽视，其作用机理如图20所示。请回答有关问题：

　　　 (1)GABA在突触前神经细胞内合成后，贮存在　　　　 内，以防止被胞浆内其它酶系所破坏。当兴奋抵达神经末梢时，GABA释放，并与位于图中　　　　 上的GABA受体结合。该受体是膜上某些离子的通道。当GABA与受体结合后，通道开启，使　　　　 离子内流，从而抑制突触后神经细胞动作电位的产生。上述过程体现出细胞膜具有　　　　 功能。如果用电生理微电泳方法将GABA离子施加到离体神经细胞旁，可引起相同的生理效应，从而进一步证明GABA是一种　　　　 性的神经递质。

　　　 (2)释放的GABA可被体内氨基丁酸转氨酶降解而失活。研究发现癫痫病人体内GABA的量不正常，若将氨基丁酸转氨酶的抑制剂作为药物施用于病人，可缓解病情。这是由于

　 　　　　　　　　　　　　，从而可抑制癫痫病人异常兴奋的形成。

　　　 (3)图中麻醉剂分子嵌入的结构是　　　　 ，它的嵌入起到了与GABA一样的功能，从而可　　　　 (缩短／延长)该离子通道打开的时间，产生麻醉效果。

29．(16分)

　　　 科学家们用长穗偃麦草(二倍体)与普通小麦(六倍体)杂交培育小麦新品种--小偃麦。相关的实验如下，请回答有关问题：

　　　 (1)长穗偃麦草与普通小麦杂交，F₁体细胞中的染色体组数为　　　　　 。长穗偃麦草与普通小麦杂交所得的F₁不育，其原因是　　 　　　　　，可用　　 　　　　　处理F₁幼苗，获得可育的小偃麦。

　　　 (2)小偃麦中有个品种为蓝粒小麦(40W+2E)，40W表示来自普通小麦的染色体，2E表示携带有控制蓝色色素合成基因的1对长穗偃麦草染色体。若丢失了长穗偃麦草的一个染色体则成为蓝粒单体小麦(40W+1E)，这属于　　　　　 变异。为了获得白粒小偃麦(1对长穗偃麦草染色体缺失)，可将蓝粒单体小麦自交，在减数分裂过程中，产生两种配子，其染色体组成分别为　　　　　 ，这两种配子自由结合，产生的后代中自粒小偃麦的染色体组成是　　　　　 。

　　　 (3)为了确定白粒小偃麦的染色体组成，需要做细胞学实验进行鉴定。取该小偃麦的　 　

　　　 作实验材料，制成临时装片进行观察，其中　 　　期的细胞染色体最清晰。

28．(16分)

　　　 I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

　　　 [实验原理]

　　　 和KI反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (1)

　　　 平均反应速率的计算式为。

　　　 实验时，向、和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液，不断搅拌。　

　　　 在反应(1)进行的同时，发生反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)

　　　 反应(1)生成的立即与反应，生成无色的和。耗尽时，反应(1)继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时间为。

　　　 [实验内容]

　　　 (1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实验编号	①	②	③	④	⑤
试剂 用量 (mL)	0.20 mol·L(NH4)2S2O8 溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20 mol·LKI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010 mol·LNa2S2O3溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2%淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20 mol·LKNO3溶液	0	0	0	10.0	c
0.20 mol·L(NH4)2SO4 溶液	0	10.0	15.0	0	0
20℃时，反应时间	32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变

　　　 (2)为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是　　　 。

　　　 (3)第①组实验的　　 　　mol·(L·s)。

　　　 (4)根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可)　　　 。

　　　 II．实验小组查资料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃。反应如下：

　　　 该小组根据上述原理设计如图19所示装置制备。

　　　 (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是①　 　　；②　 　　。

　　　 (2)实验过程中，随着气体的通入，装置①中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 　　　　。

　　　 (3)反应结束后，从制得的稀溶液中得到晶体的主要操作包括：　 　　　　　。

27．(14分)

　　　 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

　　　 某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图18所示：

　　　 (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的　 　　　。

　　　 　 a．H₂SO₄　　 b．BaSO₄ 　　c．N₂SO₄　　 d．NaOH　　 e．CH₃CH₂OH

　　　 (2)电解池阳极的电极反应分别是①　 　　　；

　　　 ②。

　　　 (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是　 　　　。

　　　 (4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

　　　 已知负极的电极反应是。

　　　 ①正极的电极反应是　 　　　。

　　　 ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是　 　　　。

　　　 (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄(标准状况)　 　　　　L。

26．(12分)

　　　 A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答：

　　　 (1)E的电子式是　 　　。

　　　 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是　 　　。

　　　 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是　 　　。

　　　 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H⁺)　 　　。

　　　 (5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是　 　　。 　　　 (已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)

25．(16分)

　　　 有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。

　　　 ②烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物c的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3:2:2:2:1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种。

　　　 (1)A的结构简式是　 　　。

　　　 (2)B含有的官能团名称是　 　　。

　　　 (3)有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是　 　　。

　　　 (4)下列说法正确的是(选填序号字母)　 　　。

　　　 　 a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应

　　　 　 b．和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种

　　　 　 c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响

　　　 　 d．1 mol DBP可与含2 mol NaOH的溶液完全反应

　　　 (5)工业上常用有机物E(C₈H₄O₃)代替D生产DBP。反应分为两步进行：

　　　 　 ①　　　　　　 ②

　　　 　 工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分

　　　 　 离除去，其目的是　 　　。

　　　 (6)工业上生产有机物E的反应如下：

　　　 　 芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的的结构简式是　 　　。

24．(20分)

　　　 如图15所示，固定在上、下两层水平面上的平行金属导轨、和、间距都是，二者之间固定有两组竖直半圆形轨道和，两轨道间距也均为，且和的竖直高度均为4R，两组半圆形轨道的半径均为R。轨道的端、端的对接狭缝宽度可忽略不计，图中的虚线为绝缘材料制成的固定支架，能使导轨系统位置固定。将一质量为的金属杆沿垂直导轨方向放在下层导轨的最左端位置，金属杆在与水平成角斜向上的恒力作用下沿导轨运动，运动过程中金属杆始终与导轨垂直，且接触良好。当金属杆通过4R的距离运动到导轨末端位置时其速度大小。金属杆和导轨的电阻、金属杆在半圆轨道和上层水平导轨上运动过程中所受的摩擦阻力，以及整个运动过程中所受空气阻力均可忽略不计。

　　　 (1)已知金属杆与下层导轨间的动摩擦因数为，求金属杆所受恒力F的大小；

　　　 (2)金属杆运动到位置时撤去恒力F，金属杆将无碰撞地水平进入第一组半圆轨道和，又在对接狭缝和处无碰撞地水平进入第二组半圆形轨道和的内侧，求金属杆运动到半圆轨道的最高位置时，它对轨道作用力的大小；

　　　 (3)若上层水平导轨足够长，其右端连接的定值电阻阻值为，导轨处于磁感应强度为B、方向竖直向下的匀强磁场中。金属杆由第二组半圆轨道的最高位置处，无碰撞地水平进入上层导轨后，能沿上层导轨滑行。求金属杆在上层导轨上滑行的最大距离。

23．(18分)

　　　 示波管是示波器的核心部分，它主要由电子枪、偏转系统和荧光屏三部分组成，如图14甲所示。电子枪具有释放电子并使电子聚集成束以及加速的作用；偏转系统使电子束发生偏转；电子束打在荧光屏上形成光迹。这三部分均封装于真空玻璃壳中。已知电子的电荷量=1.6×10C，质量=0.91×10kg，电子所受重力及电子之间的相互作用力均可忽略不计，不考虑相对论效应。

　　　 (1)电子枪的三级加速可简化为如图14乙所示的加速电场，若从阴极逸出电子的初速度可忽略不计，要使电子被加速后的动能达到16×10J，求加速电压为多大；

　　　 (2)电子被加速后进入偏转系统，若只考虑电子沿Y(竖直)方向的偏转情况，偏转系统可以简化为如图14丙所示的偏转电场。偏转电极的极板长=4.0cm，两板间距离=1.0cm，极板右端与荧光屏的距离=18cm，当在偏转电极上加的正弦交变电压时，如果电子进入偏转电场的初速度，求电子打在荧光屏上产生亮线的最大长度；

　　　 (3)如图14甲所示，电子枪中灯丝用来加热阴极，使阴极发射电子。控制栅极的电势比阴极的电势低，调节阴极与控制栅极之间的电压，可控制通过栅极电子的数量。现要使打在荧光屏上电子的数量增加，应如何调节阴极与控制栅极之间的电压。

　　　 电子枪中、和三个阳极除了对电子加速外，还共同完成对电子的聚焦作用，其中聚焦电场可简化为如图14丁所示的电场，图中的虚线是该电场的等势线。请简要说明聚焦电场如何实现对电子的聚焦作用。