7．在同一直角坐标系中，函数y＝kx+1和函数y＝(k是常数且k≠0)的图象只可能是(　　 )

6．给出以下判断：(1)线段的中点是线段的重心

　　　　　　　　 (2)三角形的三条中线交于一点，这一点就是三角形的重心

　　　　　　　　 (3)平行四边形的重心是它的两条对角线的交点

　　　　　　　　 (4)三角形的重心是它的中线的一个三等分点

那么以上判断中正确的有(　　 )

(A)一个　　 (B)两个　　 (C)三个　　 (D)四个

5．有一组数据3、5、7、a、4，如果它们的平均数是5，那么这组数据的方差是(　　 )

(A)2　　 (B)5　　 (C)6　　 (D)7

4．若a、b为实数，且满足|a－2|+＝0，则b－a的值为(　　 )

(A)2　　 (B)0　　 (C)－2　　 (D)以上都不对

3．今年某市约有108000名应届初中毕业生参加中考，按四舍五入保留两位有效数字，108000用科学计数法表示为(　　 )

(A)0.10×10⁶　　 (B)1.08×10⁵　　 (C)0.11×10⁶　　 (D)1.1×10⁵

2．的值为(　　 )

(A)－1　　 (B)－3　　 (C)1　　 (D)0

1．计算sin45°的结果等于(　　 )

(A)　　 (B)1　　 (C)　　 (D)

30．(12分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①　　　 Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4

请回答下列问题：

(1)Z²⁺ 的核外电子排布式是　　　　　　　　 。该元素在周期表中的位置是　　　　 族。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　　　 。(填写序号)

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙　　　　　　　 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　　　　　　 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　　　　 。

(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　　　　　　　 ；1 mol该晶体中含有　　　 mol的化学键

福建师大附中2009－2010学年第二学期模块测试卷

高二化学《物质结构与性质》

29．(11分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴ 写出A、C、E三种元素的符号：

A　　 　　　，　　　 C 　　　　　　，　　　 E　 　　　　　。

⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是　　　　　　 (填分子式)，它的电子式为　　　　　　　 。

⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是　　　 (填离子符号)

⑷ 在化合物BA₄中元素B的杂化方式为：　　　　 杂化，BA₄的空间构型为　　　　　 。

⑸用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键　　　　 　　　　　　　　　　

28．(6分)请回答下面问题

(1)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol^-1)

CO与N₂的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有　　　　 个π键；结合数据说明CO比N₂活泼的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。