(二)下图是人体体内的一个反射弧和突触的结构示意图，请回答下列问题： 10分

(1)图1中的感受器接受刺激后，图2中突触后膜的膜外电位变化为________，从能量角度看，信号在图2所示结构的传递过程中，信号形式的变化是　　　 　　　。

(2)若图3中的Y来自图1中的A， X来自大脑皮层，当感受器接受一个刺激，但大脑皮层发出指令使效应器不做出反应，则X释放的物质对突触后膜具有　 　　 作用。

(3)当我们取指血进行化验时，针刺破手指的皮肤，但我们并未将手缩回。这说明一个反射弧中的低级中枢要接受_______________的控制。

(4)炎热的夏季中午，某人从室外走进温度很低的冷藏室时，其皮肤中各有关效应器的即时反应是：　　　　　　 和立毛肌收缩，从而减少热的散失。

31(16分) 金鱼是鲫鱼的后代，性别决定方式为XY型，其丰富多彩的体色、婀娜飘逸的鳍条等多种观赏性状大多是人工选择的结果。这些性状有一定经济价值，受到遗传学家的重视。有学者利用紫色和灰色金鱼进行了如下几组实验：

A组：紫色金鱼雌雄交配，后代均为紫色个体；

B组：纯种灰色金鱼与紫色金鱼杂交。无论正交、反交，F₁代均为灰色个体；

C组：用B中的F₁与紫色金鱼杂交，统计后代中灰色个体为2867个，紫色个体为189个，比例约为15∶1。

(1)　 通过　　　　　 组实验，(2)　　　 可以否定该相对性状只受一对等位基因控制。

(3)　 B组实验结果可以说明①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　 一条雌性金鱼的眼型表现为异型眼，(5)　 该异型眼金鱼与双亲及周围其他个体的眼型都不同，(6)　　　 假如已知该眼型由核内显性基因E控制，(7) 则该变异来源最可能是　　　　　　　 。

(8)　 让 (3) 中的异型眼金鱼与正常眼雄金鱼杂交，(9)　 得到足够多的F₁个体，(10) 统计发现F₁表现型及比例为异型眼雌∶异型眼雄∶∶正常眼雌∶正常眼雄＝1∶1∶1∶1。此结果说明 (3) 中的异型眼金鱼为　　　　　　　 (纯合子、杂合子)，(11)　　　 　　　　　　　　　　　　　　(可以确定、无法确定)　　　　　 该基因位于常染色体上。

(12) 如果已确定该异型眼金鱼为杂合子，(13) 且基因位于常染色体上。欲获得该性状的纯种品系，(14)　　 有人设计了如下培育方案，(15)　　 请你补充相关内容。

方法步骤：①将该异型眼金鱼与正常眼雄金鱼杂交，得到足够多的F₁个体

②将F₁个体中的雌雄异型眼金鱼杂交，得到足够多的F₂个体

③分别将F₂个体中的异型眼金鱼与正常眼异性鱼交配，产生足够多的子代,分析判断：若____________________________________，则其亲本异型眼为杂合子；若____________________________________，则其亲本异型眼为纯合子。

④再将纯合的雌雄异型眼金鱼交配，得到更多的纯合异型眼金鱼

32(10分)、下图为利用生物技术获得生物新品种的过程，据图回答：

(1)在基因工程中，A表示　　　　　　 ，如果直接从苏云金杆菌中获得抗虫基因，

①过程使用的酶区别于其他酶的特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(2)B→C为转基因绵羊的培育过程中，其中④用到的生物技术主要有动物细胞培养和　　　 。在动物细胞培养过程中，需让培养液中含有一定量的CO₂，其主要作用是　　　　　　　 。

(3)B→D过程中，若使用棉花的体细胞为受体细胞，⑤表示的生物技术是　　　　　　　　　 。

14．如图所示为某一质点运动的位移-时间图像，图线为一段圆弧，

则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．质点运动的速度先增大后减小

B．质点一定做直线运动

C．质点可能做圆周运动

D．t 时刻质点离开出发点最远

15．如图所示，A、B 两物体叠放在一起，用手托住静靠在竖直墙上，突然释放，它们同时沿墙面下滑，已知m_A＞m_B，则　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．物体 A 只受重力作用

B．物体 B 受重力和 A 对它的压力

C．物体 A 处于完全失重状态

D．物体 A、B 都受到墙面的摩擦力

16．小型交流发电机中，矩形金属线圈在匀强磁场中匀速转动，产生的感应电动势随时间变化的关系如图所示．此线圈与一个阻值为 R = 9Ω的电阻组成闭合电路，线圈自身的电阻 r = 1Ω，下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．交变电流的频率为5Hz

B．串接在电路中的电流表示数为2 A

C．发电机输出的电压有效值为 V

D．发电机输出的电功率为18W

17．下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若已知人造地球卫星绕地球做圆周运动的轨道半径和它的周期，利用引力常量，就可以算出地球质量；

B．两颗人造地球卫星，围绕地球做圆周运动，若它们的速率相等，它们的轨道半径和绕行周期一定相同；

C．在同一轨道上同方向运行的相距较远的两颗卫星，若将前面卫星速率减小，后一卫星就会和前面卫星发生碰撞；

D．在绕地球做圆周运动飞行的宇宙飞船中，若宇航员从舱内慢慢走出并离开飞船，飞船的速率不会发生改变。

18．质量为 m、电量为 e 的电子以速度 　沿 AB 边射入边长为 a 的等边三角形的匀强磁场区域中，如图所示．为使电子从 BC 边穿出磁场，磁感应强度 B 的取值范围为(　　 )

A．　　　 B． 　　 C．　 　　 D．

19．在一个光滑水平面内建立直角坐标系 xOy，质量为1kg的物体原来静止在坐标原点 O(0，0)，从 t ＝0时刻受到如图所示随时间变化的外力作用，Fy表示沿 y 轴方向的外力，Fx表示沿 x 轴方向的外力，则　　　　　　　　 (　　 )

A．前2s内物体沿 x 轴做匀加速直线运动

B．第4s末物体的速度大小为 m/s

C．4s末物体的坐标为(4m，4m)

D．第3s末外力的功率为4W

20．如图所示，一条电场线与 Ox 轴重合，取 O 点电势为零，Ox 方向上各点的电势 φ 随 x 变化的情况如图所示．若在 O 点由静止释放一电子，电子仅受电场力的作用，则(　　 )

A．电子一直沿 Ox 负方向运动

B．电场力一直做正功

C．电子运动的加速度不变

D．电子的电势能逐渐增大

21．如图所示，水平放置的光滑金属长导轨和之间接有电阻，导轨左、右两区域分别处在方向相反与轨道垂直的匀强磁场中，方向见图，设左、右区域磁场的磁感应强度大小分别为和，虚线为两区域的分界线。一根金属棒ab放在导轨上并与其正交，棒和导轨的电阻均不计。金属棒在水平向右的恒定拉力作用下，在左面区域中恰好以速度做匀速直线运动，则　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若时，棒进入右面区域中后先做加速运动，最后以速度做匀速直线运动；

B．若时，棒进入右面区域中时以速度做匀速直线运动；

C．若时，棒先做加速运动，然后做匀速运动；

D．若时，恒力F对棒做功的功率将先变小后不变。

第Ⅱ卷

21．将一长木板静止放在光滑的水平面上，如甲图所示，一个小铅块(可视为质点)以水平初速度v₀由木板左端向右滑动，到达右端时恰能与木板相对静止。铅块运动中所受的摩擦力始终不变。现将木板分成两段A和B相同的两块，并紧挨着放在原水平面上，让小铅块仍以初速度v₀，由木块A的左端开始向右滑动，如乙图所示。则下列说法中正确的是　 (　　　 )

A．小铅块恰能滑到木板B的右端，并与木板B保持相对静止

B．小铅块块从木板B的右端飞离木板

C．小铅块骨到木板B的右端前就与木板B保持相对静止

D．小铅块在木板B上滑行产生的热量等于在A上滑行产生的热量

22．Ⅰ(6分)某同学做“验证力的平行四边形定则”实验中，主要实验步骤是：

A．在桌面上放一块木板，在木板上铺一张白纸，用图钉把白纸钉在木板上．

B．用图钉把橡皮条的一端固定在木板上的A点，在橡皮条的另一端拴上两条细绳，细绳的另一端打成绳套．

C．用两个弹簧秤分别勾住绳套，平行于木板互成角度地拉橡皮条，把橡皮条的结点拉到某一位置O，记录下O点的位置和两条细绳的方向，读出两个弹簧秤的示数．

D．按选好的标度，用铅笔和刻度尺作出两只弹簧秤的拉力和的图示，并用平行四边形定则求出合力．

E．只用一只弹簧秤，通过细绳套拉橡皮条使其伸长，读出弹簧秤的示数，记下细绳的方向，按同一标度作出这个力的图示．

F．比较力和的大小和方向，看它们是否相同，得出结论．

上述步骤中：

(1)有重要遗漏的步骤序号是　　　　　　 ；

(2)遗漏的内容是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　．

Ⅱ(10分)某物理兴趣小组在一次探究活动中，要测量滑块与木板之间的动摩擦因数．实验装置如图所示，一表面粗糙的木板固定在水平桌面上，右端装有定滑轮；木板上有一滑块，其左端与穿过电磁打点计时器的纸带相连，右端通过跨过定滑轮的细线与托盘连接．打点计时器使用的交流电源频率为50 Hz．开始实验时，在托盘中放入适量砝码，滑块开始做匀加速直线运动，在纸带上打出一系列点．

(1)上图给出的是实验中获取纸带的一部分：0、1、2、3、4、5、6是计数点，每相邻两计数点间还有4个打点(图中未标出)，用刻度尺测量出计数点间的距离如图所示．根据图中数据计算的加速度=　　　　　　　　　　 (保留三位有效数字)．

(2)请回答下列两个问题：

① 为了测量滑块与木板之间的动摩擦因数，还需测量的物理量是　　　　　 (填写字母代号)

A．木板的长度　　　　　　　　　　 B．木板的质量

C．滑块的质量　　　　　　　　　 D．托盘和砝码的总质量

E．滑块的运动时间t

② 欲测量①中所选定的物理量，所需要的实验器材是　　　　　　　　 ．

(3)实验时，用托盘和砝码的总重力来代替细绳对滑块的拉力，则滑块与木板间的动摩擦因数＝　　　　　　　　　　 　(用L、g、a、、、、t中所需字母表示)．与真实值相比，测量的动摩擦因数　　　　　　　 　(填“偏大”或“偏小”)．

23．(15分)在如图所示水平向右的匀强电场中，有a、b、c三点，ab=10cm，bc=15cm，其中ab沿电场方向，bc和电场方向成53°角，一个电荷量为q=4×10^-7C的正电荷从a点移到b点，电场力做功为W=1.2×10^-5J，(已知sin53°=0.8)求：

(1)匀强电场的场强多大？

(2)电荷从a点移到c点，电场力所做的功为多大？

24．(18分)一辆质量为4t的汽车，发动机的额定功率为80kW，所受阻力为车重的0.1倍。如果汽车从静止开始在平直公路上做匀加速运动，当功率达到额定功率后，又以额定功率运动了一段距离，汽车达到最大速度，在整个过程中，汽车运动了125m。试求在整个过程中，汽车发动机的牵引力做了多少功？(取g=10m/s²)

25．(23分)倾角为30°的足够长光滑斜面下端与一足够长光滑水平面相接，连接处用一光滑小圆弧过渡，斜面上距水平面高度分别为h₁=5m和h₁=0.2m的两点上，各固定一小'球A和B。某时刻由静止开始释放A球，经过一段时间t后，同样由静止开始释放B球。g取10m/s²，则：

(1)为了保证A、B两球不会在斜面上相碰，t最长不能超过多少?

(2)在满足(1)的情况下，为了保证两球在水平面上的碰撞次数不少于两次，两球的质量m_A和m_B应满足什么条件?(假设两球的碰撞过程没有能量损失)

26、因大量使用化石燃料所带来的全球气候变暖，生态环境问题日益突出。能源专家提出建议：我国很多地区盛产红薯，以这种物质为原料可以生产乙醇，将乙醇和汽油按比例混合作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。

请回答下列问题：

(1)由红薯制备乙醇的工艺过程可以表示为　　　　　　　 　　　　　　　　

写出葡萄糖制乙醇的化学方程式：

(2)2.3g乙醇在空气中完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出61.4kJ热量，已知18g水蒸气变成18g液态水时要放出44kJ的热量，请写出体现乙醇燃烧热的热化学方程式：

(3)燃料电池的使用能减少有害气体的排放，目前科学家已经研制出一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子(H⁺)溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂==2CO₂+3H₂O电池示意图如下图所示。试写出负极的电极反应式：

(4)交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测是否喝酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO₃)的硅胶，如果呼出的气体含乙醇蒸气，乙醇会被氧化生成乙醛(CH₃CHO)，同时CrO₃被还原为硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]，请写出检测时反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，Cr的原子序数为24，Cr在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　 。

(5)质量一定的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO₂和水蒸气的质量之和为27.6g，若其中水的质量为10.8g，常温下若将该产物通入到350ml2mol/L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关第如图所示(部分产物已略去)。

(1)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图a，请写出反应A + D→C的热化学方程式：________________________________________

(2)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C + D→B的离子方程式为_______________________________________________________

(3)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性

①C的化学式为____________________________________

②反应B + A→C的离子方程式为____________________________________

(4)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。

①若图b符合事实，则D为　　　　　　 (填化学式)，此时图a中x　　 7(填“＞”“＜”“＝”)

②若图c符合事实，则其PH变化的原因是

(用离子方程式表示)；已知图c中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28、某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。

　(1)实验室制乙炔时，A中发生装置应选择图2中的　　　　 (填“a”或“b”)，漏斗中的液体X通常是　　　　　　　　　　 。

(2)CuSO₄溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)配平乙炔与酸性KMnO₄反应的化学方程式(请在方框中填化学计量数)：

□C₂H₂ + □KMnO₄ + □H₂SO₄ == □K₂SO₄ + □MnO₄ + □CO₂ + □H₂O

(4)实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置共增重y g，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含z mol FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中的MnO₄^－ 被还原成Mn²⁺、Fe²⁺ 被氧化成Fe³⁺ )。则所测乙炔的相对分子质量是　　　　　　　　　 (请用含字母x、y、z的代数式表示)。

(5)若该小组的实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是　　　　　　　 (填字母)

A. 装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液中

B. 乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出

C. 将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

(6)该课外小组的一位同学认为，该实验装置及实验操作均存在不足，请用简洁的文字说明应采取何种改进措施：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29、某有机化合物X常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。已知X的相当分子质量不超过170，其氧元素的质量分数为19.8%

(1) X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl₃溶液发生显色反应，则X是　　　 (填字母)

(2)下列有关X的叙述中正确的是　　　　　 (填字母)

A. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B. 无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 在碱性条件下能发生水解反应

D. 不可能发生加聚反应

(3)G为X的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示(图中 ○、●、表示不同的原子，连线表示原子间的共价键)，G的结构简式为　　　　　　　　 。

(4)用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有　　　　　　 (填名称)

②B→C的反应类型是　　　　　　 ，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　 。

a. 分子内含苯环，且苯环上只有一个支链

b. 一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质

30．(一)在一定实验条件下，测得某植物的光合作用如图(一)所示，细胞呼吸如图(二)所示，请据图回答下列问题：

(1)在光合作用过程中，光反应为暗反应提供　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)影响图(一)中a曲线P点上下移动的主要外界因素是　　　　　　　　　　　 。如果P点是在氧气充足条件下测得的，则氧气浓度应大于　　　　　　 %。

(3)若此植物为阴生植物，在实验条件不变的情况下，改为生长状况相同的阳生植物，则图(一)a曲线的L点向　　　　　　　　 方向移动。

(4)图(二)中细胞呼吸的有关曲线需在什么条件下测得？　　　　 　　　　　　　　。

(5)绘制下列有关曲线图：①图(一)中光合作用强度是用CO₂吸收量(mol/h)表示的，如果改为O₂的吸收量(mol/h)表示，请在图(一)中绘出光合作用强度与光照强度的关系曲线。②在图(二)中绘出无氧呼吸CO₂的释放量与O₂浓度的关系。

13．镁与100 mL 18．5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，镁完全溶解，同时生成气体甲 33．6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是：(　　 )

A．反应中共消耗1．8 mol H₂SO₄ 　　　　 B．气体甲中SO₂与H₂的体积比为4:1

C．反应中共消耗36g Mg　　　　　 　　　 D．反应中共转移3 mol电子

12．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图，下列叙述正确的是

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A可以和Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1 mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

11．已知，常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HSO－3)+c(SO2－3)　　　　　 B．c(Na⁺)＞c(HSO－3)＞c(H₂SO₃)＞c(SO2－3)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(SO2－3)　　　　　　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO－3)+c(OH^－)

10．某无色溶液中只可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③NO－3 ④Cl^－ ⑤Br^－ ⑥SO2－3 ⑦SO2－4离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH^－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是

A. 肯定有离子是④⑤⑥　　　　 　 B 肯定没有离子是②③⑤

C. 可能含有的离子是①⑤⑥　　　 　 D. 不能确定的例子是③④⑦

9．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6

B．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为l5 mol

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．产生白色烟雾是因生成的P₂O₅白色固体小颗粒吸收空气中的水分生成磷酸小液滴

8．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI+I₂KI₃(KI₃易溶于水)。下列推断错误的是

A．在配制碘水时，加入KI可增大I₂的溶解度

B．KI₃溶液可用于检验淀粉的存在

C．加入KCl固体，会使I－3的浓度增大

D．KI₃溶液中加入AgNO₃溶液．会析出AgI沉淀

7．某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A．将该盐酸温度降低，pH不变

B．该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L^－1

C．该溶液中水电离产生的c(H⁺)=10^－10 mol·L^－1

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

6．下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．氯碱工业　 　 B．硫酸工业　 　　 C．玻璃工业 　　　 　D．合成氨工业