第Ⅰ卷(选择题，共54分)

可能用到的相对原子质量：H：1　 O：16　 S：32　 Ba：137

说明：(1)考试过成中不允许用计算器　　　

(2)看清个别题分平行班做和实验班做

2．已知金属钠和水能发生下列反应：2Na + 2H₂O　　 2NaOH + H₂↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：

　 (1)参加反应的水是多少克？

(2)反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

1、在88.4克水中加入某胆矾与氢氧化钠的混合物16.5克。发生反应：

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，若恰好完全反应，生成沉淀4.9克。求：

(1)反应中CuSO₄和NaOH的质量比。

(2)此固体混合物中胆矾的质量。

(3)反应完成后溶液中溶质的质量分数

2、.用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质,验证Fe、Cu、Hg的金属活动性顺序,有如下三种实验方案(选项中Fe+HCl表示将铁片加入盐酸中,Fe+Hg(NO₃) ₂表示铁片加入硝酸汞溶液中,其它有关文字说明省略)

A.Fe+HCl　Cu+HCl　Cu+Hg(NO₃) ₂　B.Cu+HCl　Cu+Hg(NO₃) ₂　Fe+Hg(NO₃) ₂ Fe+HCl

C.Fe+HCl　Cu+Hg(NO₃) ₂　Fe+Hg(NO₃) ₂

1．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D、E组成，如下图：

请回答下列问题：

①如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置B、C是为了得到纯净、干燥的氢气，他在装置B中通常盛放　　　　　 溶液，为了除去　　　　　 ；在装置C中盛放的试剂应是　　　　 　　，为了除去　　　　　　　 。

②若实验前后，称量结果如下：装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4g，装氯化钙U形管的质量增加了7.2g，根据上述实验数据写出水中氢、氧俩种元素质量比的原始计算式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在装置E中，将CaCl₂改变为　　　　　　　　　 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。

9．酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成的。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。

　　 某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其pH，数据如下：

　 (1)从测定的数据可知；在测定的4分钟内酸雨水样的酸性是　　 (填“减弱”或“增强”)。

　 (2)在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是：酸雨中的亚硫酸(化学式是H₂SO₃)被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。请写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8、一杯待过滤的液体，是搅拌均匀后一次过滤好呢？还是等静置澄清后分上层清液，下层浊液两次过滤好呢？为什么？

7、巳知氨气(NH3)的密度比空气小，易溶于水。 氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。试回答：实验室制取氮气采用什么方法收集？并写出工业生产硝酸的各步反应的化学方程式__________________。_____________　　　 是还原剂。

6、试从分子、原子、元素的角度说明水的组成和构成.

5、炼铁时，进风口处焦炭跟氧气反应生所________________。该气体上升，跟炉腹中的炭层发生反应生成___________________，此气体上升到炉身，在高温条件下与氧化铁反应的化学方程式为 _____________ ，其中___________被还原