5．复数等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　 B．－ C．　 D．－

4. 　　　　　 　　　　　　(　　 )

　 A．在R递增　 　 B．在(－1，1)递减，其余递增

C．在R递减　　 D．在(－1， 1)递增，其余递减

3．=　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．　　　 B．2e　　　 　　　 C．　　　 　　 D．

2．下列求导运算正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．(x+　　　　 　　 B．(log₂x)′=　

　　 C．(3^x)′=3^xlog₃e　　　　　 D．(x²cosx)′=－2xsinx

1．　　 (　　 )

A．　　 B．　　 C.　 D ．

19．有A、B、C、D四种元素：A元素形成的 –2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体与水反应能生成A的单质；已知1 mol C的单质与足量的盐酸反应失去电子1.806×10²⁴个，且C离子与氖具有相同的电子层结构；D的M层上有7个电子。

(1)A、、C元素符号分别是A　 　　　　　、C　　　　 　　　。

(2)分别画出B原子的原子结构示意图 　　　　　　　　　　；

D阴离子的离子结构示意图　 　　　　　　　。

(3)已知C的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，按要求写出离子方程式：

C的最高价氧化物的水化物与D的气态氢化物的水溶液反应：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出D的气态氢化物与H₂S 和HF的稳定性由大到小的关系

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

德州一中高一下学期期中考试

18.为探究C、Si、S的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，某化学兴趣小组利用下列实验试剂及装置进行了相关实验。

实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、大理石、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液。

实验装置如图：

请回答下列问题：

(1)　　　 仪器A中盛有_________(填化学式，下同)，仪器B中盛有_________，仪器C中盛有____________；

(2)　　　 仪器C中发生的化学方程式为____________________________________________；

(3)　　　 C、Si、S的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：_________________________________________(用化学式表示)。

17.下面是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　

(a)　 A　　　　　　　　　　　　　 (b)　 B

(c)　 C　　　　　　　　　　　　　 (d)　 D

(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　　　 (填名称)，可以验证该结论的实验是　　 。

A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

16.有下列物质：He、N₂、CaO、CH₄、Na₂S、KOH、NaHCO₃。

其中只含共价键的是______________；只含离子键的是_____________________；

既含有共价键又含有离子键的是_____________________；属于共价化合物的是

______________________；属于离子化合物的是_________________________。

15．下列各分子中，化学键类型不同的是(　　 )

A、H₂O、CO　　　　 B、MgF₂、H₂O₂　　　 C、KOH、Mg(OH)₂　　　 D、HCl、HBr

第Ⅱ卷