17、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　 　)

A．甲中负极反应式为：2H⁺+2e^－＝H₂↑ 　　　 B．乙中阳极反应式为：Ag⁺+e^－== Ag

C． 丙中H⁺向碳棒方向移动　　　　　　　 D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

16、下列说法或表示方法正确的是(　　 )

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响

C．已知：2SO₂ (g) + O₂ (g)　　　 2SO₃ (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)= C(石墨,s) ；△H＜0

15、根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 (　　 )

目的	实验室制O2	配制稀硫酸溶液	在铁制品上镀铜	净化、精制淀粉胶体
装置 或操作
选项	A	B	C	D

14、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3

是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附

的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是(　　 )

　 A．阴极的电极反应式为：

　 B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)

　 C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去

　 　D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na₂SO₄ 固体以增强导电性

13、铅蓄电池用途极广，电解液为30% H₂SO₄ 溶液，电池的总反应式可表示为：

Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)+2H₂O(l)

下列有关叙述正确的是(　 )

A．放电时电解液的浓度不断增大　

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO₂

C．充电时Pb极与外电源的负极相连

D．充电时PbO₂电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

12、下列说法中正确的是(　　 )

A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，溶液中无明显现象

B．将8 g SO₃ 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %

C．已知H⁺(aq) + OH^-_­­(aq) = H₂O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL

1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO₃)₂ 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

11、下列说法正确的是(　　 )

A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D．NaCl晶体中每个Na⁺同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs⁺

10、充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

　① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是(　　 )

A．只有①　　　 B．②④　　　 C．③④　　 D．②③

9、实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是(　　 )

A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液　　　　　 B. 蒸发

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量　　　　　　　 　D. 萃取 分液

8、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(　　 )

　 A．　　　　 B．

　C．　　　　 D．