26.答案(1)①　　　　

②废水中的NH₃被空气带走，的平衡向正反应方向移动，利于除氨

(2)①放热

　　　 　　(反应物的总能量大于生成物的总能量)

②　　　 　　　

(3)5:6

[解析]本题考查化学工艺流程的分析。(1)①加NaOH溶液，氨氮废水中NH₄⁺与OH^－发生反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O。②通空气将NH₃带走，NH₃·H₂O NH₃+H₂O向正方向移动，利于除氨。(2)①第一步反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。②根据盖斯定律，由第一步反应+第二步反应可得：NH₄⁺(aq)+2O₂(g)＝NO₃^－(aq)+2H⁺(aq)+H₂O(l)△H＝－273kJ/mol+－73kJ/mol＝－346kJ/mol。(3)32gCH₃OH的物质的量为＝1mol，转移6mol电子时，根据HNO₃N₂，由得失电子守恒，则参加反应的HNO₃的物质的量为1.2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1.2：1＝6：5。

26.(14)

　　 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：　　　　　　　。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是　　。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是　　。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g　CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　。

25．答案(14分)

(1)CO₂

(2) 钠 硅

(3)　　　　

(4)　　　　

(5)

(6)

[解析]本题考查抗酸药成分的探究实验。(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，该气体为CO₂。(2)根据Ⅰ，一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，根据Ⅱ，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色。(3)根据提供资料，Ⅲ中调解pH至5－6时生成的白色沉淀为Al(OH)₃。(4)Ⅳ中加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+H₂O。(5)Ⅴ中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)₂。(5)根据上述实验探究，该抗酸药为Al(OH)₃、MgCO₃、碱式碳酸镁铝组成，由于n(CO₂)：n[Al(OH)₃]：n[Mg(OH)₂]＝1：1：3，则CO₃^2－、Al³⁺、Mg²⁺的物质的量为1：1：3，结合电荷守恒，则CO₃^2－、Al³⁺、Mg²⁺、OH－的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg₃Al(OH)₇CO₃。

[知识归纳]常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为：

25.(14分)

　　 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

　　 　　　 ②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；

　　 　　　 Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。

　　 实验过程：

　　 I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

　　 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

　　 Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5-6，产生白色沉淀B，过滤。

　　 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

　　 Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

　　 (1)I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是　　　　 。

　　 (2)由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、　　　 。

　　 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是　　　 。

　　 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是　　　 。

　　 (5)沉淀C的化学式是　　　 。

　　 (6)若上述n(A):n(B):n(C)＝1:1:3，则X的化学式是　　　 。

12．答案C　

[解析]本题考查化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中CO₂的转化浓度为x，则平衡时H₂、CO₂、H₂O、CO的浓度分别为0.01－x、0.01－x、x、x，根据平衡常数K＝＝，解得x＝0.006，则甲中CO₂的转化率为×100%＝60%，由于乙相对甲，增加了c(H₂)，因此CO₂的转化率增大，A项正确；设平衡时丙中CO₂的转化浓度为y，则平衡时H₂、CO₂、H₂O、CO的浓度分别为0.02－y、0.02－y、y、y，根据平衡常数K＝＝，解得x＝0.012，则丙中CO₂的转化率为×100%＝60%，B项正确；平衡时甲中c(CO₂)＝0.01－0.006＝0.004mol/L，丙中c(CO₂)＝0.02－0.012＝0.008mol/L，C项错误；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。

第Ⅱ卷(非选择题，共180分)

本卷共11小题，共180分。

12.某温度下，H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如右表所示。

　　 下列判断不正确的是

A.平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C.平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C.CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2－====CuS↓

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

10．答案C

　[解析]本题考查方程式的正误判断。0.1molCH₃COOH溶液的pH＞1，则c(H⁺)＜0.1mol/L，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，A项正确；“NO₂”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO₂N₂O₄向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe³⁺：Fe+4H⁺+NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O，C项错误；Na₂CO₃溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D项正确。

10.下列解释实验事实的方程式不准确的是

A.0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

B.“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂(g) N₂O₄(g) H＜0

C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO===3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D.向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H₂OHCO+OH^－

9．答案D　

[解析]本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO₂的量，A项正确；SO₂可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO₂的生成，B项正确；SO₂有毒，能与NaOH溶液反应，因此③中NaOH溶液可以吸收多余的SO₂，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO₄生成，无需向其中加水，D项错误。